Question

3．在不同温度下，向2L密闭容器中加入1molNO和1mol活性炭，发生反应：2NO（g）+C（s）═N₂（g）+CO₂（g）△H=-213.5kJ mol^-1，达到平衡时的数据如下：

温度/℃	n（活性炭）/mol	n（CO2）/mol
T1	0.70
T2		0.25

下列说法不正确的是（　　）

• A． 上述信息可推知：T₁＜T₂
• B． T₁℃时，该反应的平衡常数K=$\frac{9}{16}$
• C． T₁℃时，若开始时反应物的用量均减小一半，平衡后NO的转化率减小
• D． T₂℃时，若反应达平衡后再缩小容器的体积，c（N₂）：c（NO）不变

Answer 1

分析 A．温度T₁时，消平衡时耗的n（活性炭）=1mol-0.7mol=0.3mol，则平衡时生成的n（CO₂）=0.3mol，温度T₂时，生成的n（CO₂）=0.25mol＜0.3mol，正反应为放热反应，升温平衡逆向移动；
B．温度T₁，平衡时n（NO）=0.4mol，（N₂）=0.3mol，n（CO₂）=0.3mol，反应气体气体体积不变，用物质的量代替浓度代入平衡常数K=$\frac{c（{N}_{2}）×c（C{O}_{2}）}{{c}^{2}（NO））}$计算；
C．T₁℃时，若开始时反应物的用量均减小一半，等效为降低压强，反应前后气体体积不变，平衡不移动；
D．平衡后再缩小容器的体积，压强增大，反应前后气体体积不变，平衡不移动．

解答 解：A．温度T₁时，消平衡时耗的n（活性炭）=1mol-0.7mol=0.3mol，则平衡时生成的n（CO₂）=0.3mol，温度T₂时，生成的n（CO₂）=0.25mol＜0.3mol，平衡逆向移动，正反应为放热反应，升温平衡逆向移动，故温度T₁＜T₂，故A正确；
B．温度T₁时，活性炭的平衡物质的量为0.70mol，则消耗的n（活性炭）=1mol-0.7mol=0.3mol，故消耗的n（NO）=0.6mol，平衡时n（NO）=1mol-0.6mol=0.4mol，生成的n（N₂）=0.3mol，生成的n（CO₂）=0.3mol，反应气体气体体积不变，用物质的量代替浓度计算平衡常数，故K=$\frac{c（{N}_{2}）×c（C{O}_{2}）}{{c}^{2}（NO））}$=$\frac{0.3×0.3}{0．{4}^{2}}$=$\frac{9}{16}$，故B正确；
C．T₁℃时，若开始时反应物的用量均减小一半，等效为降低压强，反应前后气体体积不变，平衡不移动，NO的转化率不变，故C错误；
D．平衡后再缩小容器的体积，压强增大，反应前后气体体积不变，平衡不移动，故c （N₂）：c （NO）不变，故D正确；
故选：C．

点评 本题考查化学平衡计算与影响因素、化学平衡常数，难度中等，注意反应前后气体体积不变，压强不影响平衡移动．