Question

4．N₂O₅是一种新型硝化剂，在一定温度下可发生以下反应：2N₂O₅（g）═4NO₂（g）+O₂（g）△H＞0，T₁温度时，向密闭容器中通入N₂O₅，部分实验数据见下表：

时间/s	0	500	100 0	150 0
c（N2O5）/mol•L-1	5.00	3.52	2.50	2.50

下列说法中不正确的是（　　）

• A． 500s内N₂O₅分解速率为2.96×10^-3mol•L^-1•s^-1
• B． T₁温度下的平衡常数为K₁=125，平衡时N₂O₅的转化率为50%
• C． 达平衡后其他条件不变，将容器的体积压缩到原来的1/2，则平衡时c（N₂O₅）＞5.00mol•L^-1
• D． T₁温度下的平衡常数为K₁，T₂温度下的平衡常数为K₂，若T₁＞T₂，则K₁＜K₂

Answer 1

分析 A.500s内N₂O₅的浓度变化量为（5-3.52）mol=1.48mol，根据v=$\frac{△c}{△t}$计算v（N₂O₅）；
B．由表中数据可知，T₁温度下，1000s时反应到达平衡，平衡时c（N₂O₅）=2.5mol/L，则：
                2N₂O₅（g）?4NO₂（g）+O₂（g）
起始浓度（mol/L）：5          0       0
变化浓度（mol/L）：2.5        5       1.25
平衡浓度（mol/L）：2.5        5       1.25
平衡常数K=$\frac{{c}^{4}（N{O}_{2}）×c（{O}_{2}）}{{c}^{2}（{N}_{2}{O}_{5}）}$，转化率=$\frac{浓度变化量}{起始浓度}$×100%；
C．其他条件不变时，将容器的体积压缩到原来的$\frac{1}{2}$，若平衡不移动，此时N₂O₅（g）浓度为5.00mol•L^-1，但增大压强，平衡逆向移动；
D．正反应为吸热反应，升高温度平衡正向移动，平衡常数增大．

解答 解：A.500s内N₂O₅的浓度变化量为（5-3.52）mol/L=1.48mol/L，则v（N₂O₅）=$\frac{1.48mol/L}{500s}$=2.96×10^-3 mol/（L•s），故A正确；
B．由表中数据可知，T₁温度下，1000s时反应到达平衡，平衡时c（N₂O₅）=2.5mol/L，则：
               2N₂O₅（g）?4NO₂（g）+O₂（g）
起始浓度（mol/L）：5        0        0
变化浓度（mol/L）：2.5      5        1.25
平衡浓度（mol/L）：2.5      5        1.25
平衡常数K=$\frac{{c}^{4}（N{O}_{2}）×c（{O}_{2}）}{{c}^{2}（{N}_{2}{O}_{5}）}$=$\frac{{5}^{4}×1.25}{2．{5}^{2}}$=125，1 000 s时N₂O₅转化率=$\frac{2.5mol}{5mol}$×100%=50%，故B正确；
C．其他条件不变时，将容器的体积压缩到原来的$\frac{1}{2}$，若平衡不移动，此时N₂O₅（g）浓度为5.00mol•L^-1，但增大压强，平衡逆向移动，则平衡时c（N₂O₅）＞5.00mol•L^-1，故C正确；
D．正反应为吸热反应，升高温度平衡正向移动，平衡常数增大，若T₁＞T₂，则K₁＞K₂，故D错误，
故选：D．

点评 本题考查化学平衡有关计算、化学平衡影响因素等，难度中等，侧重考查学生分析计算能力，注意理解掌握外界条件对平衡移动的影响．