题目内容

5．下列图示与对应的叙述相符的是（　　）
A．图1表示某放热反应在无催化剂（a）和有催化剂（b）时反应的能量变化，且加入催化剂改变反应的焓变
B．图2表示某明矾溶液中加入Ba（OH）2溶液，沉淀的质量与加入Ba（OH）2溶液体积的关系，在加入20 mL Ba（OH）2溶液时铝离子恰好沉淀完全
C．图3表示在CH3COOH溶液中加水时溶液的导电性变化，则CH3COOH溶液的pH：a＞b
D．图4表示等量NO2在容积相同的恒容密闭容器中，不同温度下分别发生反应：2NO2（g）?N2O4（g），相同时间后测得NO2含量的曲线，则该反应的△H＜0

分析 A、依据催化剂作用是降低反应活化能改变化学反应速率分析，使用催化剂反应的焓变不变；
B、沉淀生成达到最大后，氢氧化铝溶解沉淀量减小最后不变；
C、CH3COOH溶液中导电性越强，氢离子浓度越大，pH越小；
D、由图可知，反应平衡后升高温度N02的含量增大，平衡逆移，正方向为放热反应．

解答 解：A、图中反应物能量大于生成物能量反应放热，催化剂是通过降低反应活化能来改变反应速率，不改变平衡，使用催化剂反应的焓变不变，故A错误；
B、开始生成BaSO4和Al（OH）3沉淀，中间继续生成BaSO4但Al（OH）3溶解，所以质量增加变慢，最后都是BaSO4沉淀，沉淀质量不再变化．总的反应方程式：KAl（SO4）2+2Ba（OH）2=KAlO2+2BaSO4+2H2O，故B错误；
C、CH3COOH溶液中导电性越强，氢离子浓度越大，pH越小，则CH3COOH溶液的pH：a＜b，故C错误；
D、由图可知，反应平衡后升高温度N02的含量增大，平衡逆移，正方向为放热反应，所以该反应的△H＜0，故D正确；
故选：D．

点评 本题考查了反应热，离子反应，弱电解质的电离，平衡移动等知识，涉及知识点较多，以基础知识为主，难度不大．

练习册系列答案
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15．下列除去杂质的方法正确的是物质杂质试剂主要操作（　　）
 物质杂质试剂主要操作
AFe2O3SiO2NaOH过滤
BCO2COO2点燃
CFeCl2溶液FeCl3Cu分液
DCH3CH2OHH2ONa蒸馏
A．AB．BC．CD．D
16．用NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述正确的是（　　）
A．电解精炼铜时，若阳极质量减少32g，则阴极转移的电子的数目为NA（注：粗铜含有Zn、Fe等杂质）
B．含0.2mol H2SO4的浓硫酸与足量铜充分反应，生成SO2分子的数目少于0.1NA
C．在标况下，22.4L SO3和22.4L C2H4原子个数比为2：3
D．将78g Na2O2与过量CO2反应，CO2转移的电子数为2NA
13．写出下列反应的离子方程式
（1）MgCl2溶液和NaOH溶液反应Mg2++2OH-═Mg（OH）2↓
（2）氧化钙与稀盐酸混合CaO+2H+═Ca2++H20．
20．化合物A是尿路结石的主要成分，属于结晶水合物，可用X•nH2O表示．在一定条件下有如图1所示的转化关系：

已知：
①经分析，图1中的各字母代表的物质均由常见元素（原子序数≤20）组成，其中X由三种元素组成，三种元素的原子个数之比为1：2：4，；A、D晶体中阴、阳离子个数比都是1：1；D中的阳离子与C分子有相同的电子数，A中的阳离子与D中的阴离子的电子层结构相同．
②G、H是常见的气体单质，E、K、L是常见的气体化合物；E被人体吸入会与血红蛋白结合而使人中毒，K的大量排放是造成地球温室效应的一个主要原因．
③反应②、③是重要的化工反应，I是一种重要的化工原料．
④图2中的部分变化经定量测定，得到如图2所示的固体产物的质量m随温度[t （℃）]的变化曲线．回答下列问题：
（1）写出A的化学式：CaC2O4•H2O，D中阴离子的结构示意图为；
（2）反应①的化学方程式为：CaC2O4$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaCO3+CO↑．
（3）K与G在一定条件下可生成多种物质，既可获得经济效益，也减少对环境的污染．
①若O是一种易挥发的液态燃料，有毒，误饮5-10mL会导致双目失明．则O的分子式为：CH4O．
②若O是K与G按1：3的比例反应而得，则O可能是B．（填编号）
A．烷烃        B．烯烃        C．炔烃        D．芳香烃．
10．下列给出几种物质的熔点数据：
 NaCl KCl MgO AlCl3 SiC晶体B CCl4  CBr 
熔点/℃ 801 772 2800 19026002300 -22.9  90
回答下列问题：
（1）推测以下几种物质的晶体类型：MgO离子晶体，AlCl3分子晶体，晶体B原子晶体，CCl4分子晶体．
（2）推测晶格能大小：NaCl的晶格能大于（填“大于”或“小于”）KCl的晶格能．经测定NaCl晶体中离子间距为276pm，MgO晶体中离子间距为205pm，MgO的熔点比NaCl的高出很多，其主要原因是电荷数多，晶格能大．
（3）CBr4分子的空间构型是正四面体，导致CBr4的熔点大于CCl4熔点的主要原因是CBr4的相对分子质量大于CCl4的相对分子质量，所以CBr4的熔点大于CCl4熔点．
17．工业上用铝土矿（主要成份是Al2O3，还含有Fe2O3、SiO2）提取氧化铝冶炼铝的原料，提取操作过程如下：

请回答下列问题
（1）步骤①要进行的操作是铝，写出滤渣A的化学式SiO2；
（2）反应①中的离子方程式为Al2O3+6H+=2Al3++3H2O、Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O；
（3）滤液乙中大量存在的离子有Na+、Cl-、OH-、AlO2-．
（4）写出反应④的化学方程式2Al（OH）3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Al2O3+3H2O．
14．模拟推理是化学学习中的一种重要方法．下列类推结论中正确的是（　　）
 模拟对象类推结论
A2HCl+Mg═MgCl2+H2↑H2SO4+2Na═Na2SO4+H2↑
BCl2+2Fe2+═2 Fe3++2Cl-I2+2Fe2+═2Fe3++2I-
CMg在O2中燃烧生成MgONa在O2中燃烧生成Na2O
DAl在NaOH溶液中反应可产生H2Mg与NaOH溶液反应也可以产生H2
A．AB．BC．CD．D
16．X、Y、Z、W为四种常见的短周期元素．其中Y元素原子核外最外层电子数是其电子层数的3倍，它们在周期表中的相对位置如图所示：
XY
ZW
请回答下列问题：
（1）W位于周期表中第三周期，第VIIA族．
（2）X和氢可以构成+1价阳离子，其电子式是，Y的气态氢化物的稳定性比Z的气态氢化物的稳定性强（填“强”、或“弱”）．
（3）工业上将干燥的W单质通入熔融的Z单质中可制得化合物Z2W2，该物质可与水反应生成一种能使品红溶液褪色的气体，0.2mol该物质参加反应时转移0.3mol电子，其中只有一种元素化合价发生改变，该反应的化学方程式为2S2Cl2+2H2O═3S↓+SO2↑+4HCl．
（4）①Y和Z可组成一种气态化合物Q，Q能与W的单质在潮湿环境中反应，反应的化学方程式是SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4．
②在一定条件下，化合物Q与Y的单质反应达平衡时有三种气态物质，反应时，每转移4mol电子放热190.0kJ，该反应的热化学方程式是2SO2 （g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-190.0 kJ•mol-1．

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