题目内容

19．如表关于物质分类的正确组合是（　　）
分类
组合    		碱酸盐碱性氧化物酸性氧化物
A纯碱盐酸烧碱氧化铝二氧化碳
B烧碱硫酸食盐氧化镁一氧化碳
C苛性钠醋酸蓝矾过氧化钠二氧化硫
D苛性钾硝酸苏打氧化钠干冰
A．AB．BC．CD．D

分析 碱指电离时产生的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物；
酸是指电离产生的阳离子都氢离子的化合物；
盐指电离时生成金属阳离子（或NH4+）和酸根离子的化合物；
碱性氧化物是指与酸反应只生成盐和水的氧化物；
酸性氧化物是指与碱反应只生成盐和水的氧化物．

解答 解：A．纯碱是碳酸钠，属于盐，烧碱是氢氧化钠是碱，不属于盐，氧化铝为两性氧化物，故A错误；
B．一氧化碳不能够与氢氧化钠反应，不是酸性氧化物，故B错误；
C．过氧化钠与酸反应生成盐和水，还生成氧气，不符合碱性氧化物概念，不是碱性氧化物，故C错误；
D．苛性钾是碱，硝酸是酸，苏打是碳酸钠属于盐，氧化钠是碱性氧化物，干冰即二氧化碳是酸性氧化物，故D正确；
故选：D．

点评 本题是对物质的化学式及分类的考查，对物质的名称、分类及化学式有较明确的认识即可顺利解答，属基础知识考查题，难度不大．

练习册系列答案
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9．从废钒催化剂（主要成分V2O5、VOSO4、K2SO4、SiO2和Fe2O3等）中回收V2O5的一种生产工艺流程示意图如下：


（1）①中废渣的主要成分是SiO2．
（2）②、③中的变化过程可简化为（下式中的R表示VO2+或Fe3+，HA表示有机萃取剂的主要成分）：R2（SO4）n（水层）+2n HA（有机层）   2RAn（有机层）+n H2SO4（水层）．
②中萃取时必须加入适量碱，其原因是加入碱中和产生的酸，平衡右移，提高钒的萃取率；
③中反萃取时加入的X试剂是硫酸．
（3）完成④中反应的离子方程式：
1ClO3-+6VO2++6H+═6VO3++1（Cl-）+3（H2O）
（4）25℃时，取样进行实验分析，得到钒沉淀率和溶液pH之间的关系如表
pH1.31.41.51.61.71.81.92.02.1
钒沉淀率/%88.194.896.598.098.898.896.493.189.3
试判断在实际生产时，⑤中加入氨水调节溶液的最佳pH为1.7；若钒沉淀率为93.1%时不产生Fe（OH）3沉淀，则溶液中c（Fe3+）＜2.6×10-3．（已知：25℃时，Ksp（Fe（OH）3）=2.6×10-39．）
（5）写出废液Y中除H+之外的两种阳离子：Fe3+、VO3+、NH4+、K+（任写两种即可）．
（6）生产时，将②中的酸性萃余液循环用于①中的水浸．在整个工艺过程中，可以循环利用的物质还有有机萃取剂、氨水（或氨气）．
（7）全矾液流电池是一种新型电能储存和高效转化装置（如图所，a、b均为惰性电极），已知：V2+为紫色，V3+为绿色，VO2+为蓝色，VO2+为黄色．当充电时，右槽溶液颜色由绿色变为紫色．则：

①全矾液流电池的工作原理为：
VO2++V2++2H+ $?_{（）电}^{（）电}$ VO2++H2O+V3+
（请在可逆符号两侧的括号中填“充”、“放”）
②放电过程中，a极的反应式为VO2++2H++e-=VO2++H2O；当有1.0mol电子时共有1.0mol H+从右槽迁移进左槽（填“左”、“右”）
10．在某一容积为5L的密闭容器内，加入0.2molCO和0.2molH2O，在催化剂存在的条件下高温加热，发生如下反应：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H＞0，反应中CO2的浓度随时间变化情况如图所示：
（1）根据图中数据，反应开始至达到平衡时，CO2的化学反应速率为0.003mol/（L．min），反应达平衡时，c（H2）=0.03mol/L．
（2）判断该反应达平衡的依据是①③（填序号）．
①CO减少的速率和CO2减少的速率相等
②CO、H2O、CO2、H2的浓度都相等
③CO、H2O、CO2、H2的浓度都不再发生变化
④该条件下正、逆反应速率都为0．
7．下列叙述中，正确的是（　　）
A．用石墨电极电解加有酚酞的饱和食盐水，由于氢氧根离子向阳极移动，所以阳极区溶液首先变为红色
B．在铁管上镀锌时，铁管与直流电源的正极相接
C．给蓄电池充电时，直流电源的正极与蓄电池的正极相接，发生氧化反应
D．粗铜中含有少量锌、银等金属，电解精炼该粗铜时，阳极只发生的反应是：Cu-2e-═Cu2+
14．下列溶液中粒子数目由多到少的顺序正确的是（　　）
①20mL0.01mol•L-1KCl溶液           ②30mL0.02mol•L-1CaCl2溶液
③10mL0.03mol•L-1HCl溶液           ④40mL0.01mol•L-1MgCl2溶液
⑤50mL0.05mol•L-1AgNO3溶液．
A．⑤＞②＞④＞③＞①B．④＞①＞③＞②＞⑤C．⑤＞④＞②＞①＞③D．④＞③＞⑤＞②＞①
4．N2O5是一种新型硝化剂，在一定温度下可发生以下反应：2N2O5（g）═4NO2（g）+O2（g）△H＞0，T1温度时，向密闭容器中通入N2O5，部分实验数据见下表：
时间/s0500100 0150 0
c（N2O5）/mol•L-15.003.522.502.50
下列说法中不正确的是（　　）
A．500s内N2O5分解速率为2.96×10-3mol•L-1•s-1
B．T1温度下的平衡常数为K1=125，平衡时N2O5的转化率为50%
C．达平衡后其他条件不变，将容器的体积压缩到原来的1/2，则平衡时c（N2O5）＞5.00mol•L-1
D．T1温度下的平衡常数为K1，T2温度下的平衡常数为K2，若T1＞T2，则K1＜K2
11．禁止用工业酒精配置饮料，是因为工业酒精中含有某种毒性很强的醇，该醇是（　　）
A．甲醇B．乙二醇C．丙三醇D．异戊醇
8．已知在常温下测得浓度均为0.1mol•L-1的四种溶液的pH如表：
溶质NaHCO3Na2CO3NaFNaClO
pH8.4.67.59.7
（1）根据盐溶液的pH，可知①Ka（HClO）②Ka2（H2CO3）③Ka2（H2CO3）④Ka（HF）由大到小的顺序为④②①③（填序号）
（2）将CO2通入0.1mol•L-1的Na2CO3溶液中，至溶液呈中性，则溶液中2c（CO32-）+c（HCO3-）=0.2mol•L-1（忽略溶液体积变化）
（3）常温下，向0.1mol•L-1的HF溶液加水稀释的过程中，下列表达式的值变大的是C
A．c（H+）   B．c（H+•c（OH-）  C.$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（{H}^{+}）}$   D.$\frac{c（{H}^{+}）•c（{F}^{-}）}{c（HF）}$
（4）向84消毒液中通入少量的CO2，发生反应的化学方程式为NaClO+CO2+H2O═HClO+NaHCO3
（5）已知Ksp（CaF2）=1.5×10-10，将0.1mol•L-1的NaF溶液和0.1mol•L-1的CaCl2溶液等体积混合，则下列说法正确的是①（填序号）
①两溶液混合后有CaF2沉淀生成
②升高混合溶液的温度，Ksp（CaF2）不变
③溶液中一定存在c（F-）=c（Ca2+）
④向溶液中加入Ca（NO3）2固体，CaF2的溶解度不变．
10．如表为元素周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素．

（1）写出E元素原子的结构示意图．
（2）D的单质在C的单质中燃烧所得产物中存在的化学键类型是离子键、共价键．
（3）写出B单质与F的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式C+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+2SO2↑+2H2O．
（4）一定条件下，用单质D还原CCl4可制备金刚石，反应结束冷却至室温，回收CCl4的实验操作名称是过滤；选用一种常用试剂可除去粗产品中少量单质D，写出发生反应的化学方程式2Na+2CH3CH2OH→2CH3CH2ONa+H2↑．
（5）G的某种氯化物溶液呈浅绿色，向该溶液中加入NaOH溶液，充分反应，一段时间后有红褐色物质生成，请写出该过程中发生反应的化学方程式FeCl2+2NaOH=2NaCl+2Fe（OH） 2↓，4Fe（OH） 2+O2+2H2O=4Fe（OH） 3．

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