7．下列各项叙述中正确的是（ ）
| A． | 将适量氯化铁饱和溶液滴入沸水中并不断搅拌可制得氢氧化铁胶体 | |
| B． | 若需要使用0.100mol/L的CuSO4溶液480ml，可用12g胆矾及相应容器配制 | |
| C． | 用分液漏斗、烧杯、漏斗架、饱和碳酸钠溶液可除去乙酸乙酯中的乙酸 | |
| D． | 实验室从海带里提取碘的过程是：灼烧、溶解、过滤、萃取 |
6．根据下表所示化学反应与数据关系：
请回答：
（1）反应①是吸热（填“吸热”或“放热”）反应．
（2）根据反应①与②可推导出K1、K2与K3之间的关系，则K3=$\frac{{K}_{2}}{{K}_{1}}$（用K1、K2表示）．
（3）要使反应③在一定条件下建立的平衡向逆反应方向移动，可采取的措施有CE（填写字母序号）．
A、缩小反应容器的容积 B、扩大反应容器的容积 C、升高温度
D、使用合适的催化剂 E、设法减小平衡体系中的CO的浓度
（4）若反应③的逆反应速率与时间的关系如图所示：
①可见反应在t1、t3、t7时都达到了平衡，而t2、t8时都改变了一种条件，试判断改变的是什么条件：t2时增大生成物浓度或升高温度，t8时加入催化剂或加压．
②若t4时降压，t6时增大反应物的浓度，请在图中画出t4～t6时逆反应速率与时间的关系线．
| 化学反应 | 平衡常数 | 温度 | |
| 973K | 1173K | ||
| ①Fe（s）+CO2（g）?FeO（s）+CO（g） | K1 | 1.47 | 2.15 |
| ②Fe（s）+H2O（g）?FeO（s）+H2（g） | K2 | 2.38 | 1.67 |
| ③CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g） | K3 | ？ | ？ |
（1）反应①是吸热（填“吸热”或“放热”）反应．
（2）根据反应①与②可推导出K1、K2与K3之间的关系，则K3=$\frac{{K}_{2}}{{K}_{1}}$（用K1、K2表示）．
（3）要使反应③在一定条件下建立的平衡向逆反应方向移动，可采取的措施有CE（填写字母序号）．
A、缩小反应容器的容积 B、扩大反应容器的容积 C、升高温度
D、使用合适的催化剂 E、设法减小平衡体系中的CO的浓度
（4）若反应③的逆反应速率与时间的关系如图所示：
①可见反应在t1、t3、t7时都达到了平衡，而t2、t8时都改变了一种条件，试判断改变的是什么条件：t2时增大生成物浓度或升高温度，t8时加入催化剂或加压．
②若t4时降压，t6时增大反应物的浓度，请在图中画出t4～t6时逆反应速率与时间的关系线．
5．中学化学中很多“规律”都有其使用范围，下列根据有关“规律”推出的结论合理的是（ ）
| A． | 根据氧化还原反应的规律，推出强氧化剂遇到强还原剂一定会发生氧化还原反应 | |
| B． | 根据化学反应的规律，推出氢氧化铁可通过化合反应得到 | |
| C． | 根据元素的非金属性较强，其单质也越活泼规律，推出磷单质比N2稳定得多 | |
| D． | 根据CO2通入Ba（NO3）2溶液中无沉淀的规律推测，SO2入Ba（NO3）2溶液中也无沉淀产生 |
4．下列有关电解质的叙述正确的是（ ）
| A． | 在熔融状态下能导电的物质一定是电解质 | |
| B． | 两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为c1=0.1mol/L和c2=0.01mol/L，c（H+）分别为amol/L和bmol/L则a=10b | |
| C． | 向0.1mol/L的氨水中加入少量醋酸铵固体，则溶液中c（OH-）/c（NH3•H2O）增大 | |
| D． | 弱电解质溶液的导电能力可能比强电解质溶液的导电能力强 |
如图所示装置，可用来制取和观察Fe（OH）2在空气中被氧化的颜色变化．实验时必须使用铁屑和6mol/L的硫酸，其他试剂任选．填写下列空白：
2．下列关于Na2O与Na2O2的说法正确的是（ ）
| A． | 二者阴阳离子个数之比都为2：1 | |
| B． | 二者都能与CO2发生化合反应生成Na2CO3 | |
| C． | 二者都是强氧化剂 | |
| D． | 1molNa2O2与足量盐酸反应，转移电子的物质的量为2mol |
1．若NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
| A． | 1mol CH3+（碳正离子）中含有质子数为8NA | |
| B． | 6.4gCu与足量的硫反应，转移电子数为0.2 NA | |
| C． | 标准状况下，将分子总数为NA的NH3和HCl的充分混合后，所得混合气体体积越为22.4L | |
| D． | 7.8g Na2O2中含有的离子总数目为0.3NA |
20．下列说法中错误的是（ ）
| A． | CS2、SO3、P4和C6H6都是非极性分子 | |
| B． | 在H3O+和[Cu（H2O）4]2+中都存在配位键 | |
| C． | 元素电负性越大的原子，该元素的原子吸引键合电子的能力越强 | |
| D． | 在电中性晶体中只要含有阳离子，则一定含有阴离子 |
19．下列说法正确的是（ ）
0 151863 151871 151877 151881 151887 151889 151893 151899 151901 151907 151913 151917 151919 151923 151929 151931 151937 151941 151943 151947 151949 151953 151955 151957 151958 151959 151961 151962 151963 151965 151967 151971 151973 151977 151979 151983 151989 151991 151997 152001 152003 152007 152013 152019 152021 152027 152031 152033 152039 152043 152049 152057 203614
| A． | 已知：①2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H1=-a kJ•mol-1， ②2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H2=-b kJ•mol-1， 则a＞b，△H1＜△H2 | |
| B． | 同温同压下，SO2（g）+2CO（g）═2CO2（g）+S（l）在有无催化剂条件下的△H不同 | |
| C． | 任何酸与碱发生中和反应生成1mol H2O的过程中，能量变化均相同 | |
| D． | 已知NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）△H=-57.3 kJ•mol-1，则含2.0 g氢氧化钠的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出热量2.865 kJ |