题目内容
2．下列关于Na2O与Na2O2的说法正确的是（ ）| A． | 二者阴阳离子个数之比都为2：1 | |
| B． | 二者都能与CO2发生化合反应生成Na2CO3 | |
| C． | 二者都是强氧化剂 | |
| D． | 1molNa2O2与足量盐酸反应，转移电子的物质的量为2mol |
分析 A．Na20是由钠离子和氧离子构成的离子化合物，Na202是由钠离子和过氧根离子构成的离子化合物；
B．过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气；
C．强氧化剂是物质的组成元素化合价降低的性质，根据元素化合价来判断；
D．过氧化钠与盐酸发生歧化反应，过氧化钠既做氧化剂又做还原剂．
解答 解：A．氧化钠中阴阳离子个数比为：2：1；过氧化钠中阴阳离子个数之比为：2：1，故A正确；
B．过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，不属于化合反应，故B错误；
C．Na2O中氧元素的化合价是-2价，Na2O2中氧元素的化合价是-1价，Na2O2具有氧化性，故C错误；
D．过氧化钠与盐酸发生歧化反应，过氧化钠既做氧化剂又做还原剂，1molNa2O2与足量盐酸反应，转移电子的物质的量为1mol，故D错误；
故选：A．
点评 本题主要考查了物质的性质，掌握Na20与Na202的结构是解答本题的关键，题目难度不大，注意过氧化钠中阴离子为过氧根离子．
练习册系列答案
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12．下列叙述中，正确的是（ ）
| A． | 向Ba（OH）2溶液中滴加NaHSO4溶液至中性：H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O | |
| B． | 氢氧化亚铁溶于稀硝酸：Fe（OH）2+2H+═Fe2++2H2O | |
| C． | 将铝片加入烧碱溶液中：2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑ | |
| D． | 氯化铝溶液中加入过量氨水反应实质是Al3++4NH3•H2O═AlO2-+4NHO${\;}_{4}^{+}$ |
10．一定条件下合成乙烯6H2（g）+2CO2（g）$\stackrel{催化剂}{?}$ CH2=CH2（g）+4H2O（g）；已知温度对CO2的平衡转化率和催化剂催化效率的影响如图，下列说法错误的是（ ）
| A． | 生成乙烯的速率：v（M）有可能小于v（N） | |
| B． | 平衡常数：KM＞KN | |
| C． | 催化剂可能会影响CO2的平衡转化率 | |
| D． | 若投料比n（H2）：n（CO2）=3：1，则图中M点时，乙烯的体积分数为7.7% |
17．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X的原子半径比Y的小，X与W同主族，Y、Z族序数之和为11，Z原子最外层电子数是内层电子总数的3倍．下列说法不正确的是（ ）
| A． | 元素Z、W的简单离子的电子层结构相同 | |
| B． | 元素Y的简单气态氢化物的热稳定性比Z的弱 | |
| C． | W、Z两种元素形成的化合物中肯定不含共价键 | |
| D． | 由X、Y、Z三种元素形成化合物，其水溶液可能显碱性 |
7．下列各项叙述中正确的是（ ）
| A． | 将适量氯化铁饱和溶液滴入沸水中并不断搅拌可制得氢氧化铁胶体 | |
| B． | 若需要使用0.100mol/L的CuSO4溶液480ml，可用12g胆矾及相应容器配制 | |
| C． | 用分液漏斗、烧杯、漏斗架、饱和碳酸钠溶液可除去乙酸乙酯中的乙酸 | |
| D． | 实验室从海带里提取碘的过程是：灼烧、溶解、过滤、萃取 |
14．工业上用反应 3Cl2+2NH3=N2+6HCl 检查氯气管道是否漏气，下列说法正确的是（ ）
| A． | 该反应属于复分解反应 | B． | 该反应中Cl2是还原剂 | ||
| C． | 该反应中NH3发生还原反应 | D． | 该反应生成1molN2有6mol电子转移 |
11．图为一种天然产物，具有一定除草功效．下列有关该化合物的说法正确的是 （ ）
| A． | 分子中含有三种含氧官能团 | |
| B． | 1mol该化合物最多能与6molNaOH反应 | |
| C． | 既能与FeC13发生显色反应，也能和NaHCO3反应放出CO2 | |
| D． | 既可以发生取代反应，又能够发生加成反应． |