题目内容
4．下列有关电解质的叙述正确的是（ ）| A． | 在熔融状态下能导电的物质一定是电解质 | |
| B． | 两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为c1=0.1mol/L和c2=0.01mol/L，c（H+）分别为amol/L和bmol/L则a=10b | |
| C． | 向0.1mol/L的氨水中加入少量醋酸铵固体，则溶液中c（OH-）/c（NH3•H2O）增大 | |
| D． | 弱电解质溶液的导电能力可能比强电解质溶液的导电能力强 |
分析 A．在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物叫做电解质；
B．醋酸为弱电解质，稀释过程中电离程度增大；
C．一水合氨是弱电解质，存在电离平衡，向氨水中加入醋酸铵，抑制一水合氨电离；
D．溶液的导电能力与离子的浓度有关，与电解质的强弱无关；
解答 解：A．电解质必须是化合物，导电的不一定是电解质，例如汞熔融状态下能够导电，但是单质，不是电解质，故A错误；
B．相同温度下，不同浓度的醋酸溶液，醋酸的浓度越大其电离程度越小，假设电离程度相同时c1=10c2，实际上c1的电离程度小于c1，所以a＞10b，故B错误，
C．一水合氨是弱电解质，存在电离平衡，向氨水中加入醋酸铵，抑制一水合氨电离，溶液中氢氧根离子浓度减小，一水合氨浓度增大，所以氢氧根离子浓度与一水合氨浓度的比减小，故C错误；
D．溶液的导电能力与离子的浓度有关，浓度越大导电能力越强，浓度越小导电能力越弱，溶液的导电能力与电解质的强弱无关，故D正确；
故选：D．
点评 本题考查了电解质的判断，弱电解质电离，溶液导电性影响因素，明确电解质概念及弱电解质电离方式是解题关键题目难度不大．
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14．X、Y、Z、W是短周期元素，原子序数依次递增．X与Z位于同一主族，Y 元素的+3价阳离子的核外电子排布与氖原子相同，Z原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，Y、Z、W原子的最外层电子数之和为14．下列说法正确的是（ ）
| A． | 气态氢化物的稳定性：X＜Z＜W | |
| B． | X、Z、W氧化物对应水化物酸性的强弱顺序为X＜Z＜W | |
| C． | Y的阳离子半径比W的阴离子半径小 | |
| D． | 室温下，含Y元素的盐形成的水溶液其pH＜7 |
15．工业上用固体硫酸亚铁制取颜料铁红（Fe2O3），还产生一种有刺激性气体，并能使品红试液褪色的物色气体，且已知该气体与Fe2O3的物质的量之比为1：1，除此之外还有一种产物，该产物为（ ）
| A． | Fe | B． | O2 | C． | SO3 | D． | FeO |
12．
某温度下，在容积为2L的密闭容器中充入1mol CO2和3.25mol H2，在一定条件下反应，测得CO2、CH3OH（g）和H2O（g）的物质的量（n）随时间的变化关系如图所示．下列说法错误的是（ ）
某温度下，在容积为2L的密闭容器中充入1mol CO2和3.25mol H2，在一定条件下反应，测得CO2、CH3OH（g）和H2O（g）的物质的量（n）随时间的变化关系如图所示．下列说法错误的是（ ）| A． | 该反应的化学方程式为CO2+3H2?CH3OH+H2O | |
| B． | 从反应开始到3 min时，氢气的平均反应速率v（H2）=0.25 mol•L-1•min-1 | |
| C． | 在原容器中再充入1 mol H2能使CO2的转化率增大 | |
| D． | 恒温下，向反应体系中加入固体催化剂，反应产生的热量增加 |
19．下列说法正确的是（ ）
| A． | 已知：①2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H1=-a kJ•mol-1， ②2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H2=-b kJ•mol-1， 则a＞b，△H1＜△H2 | |
| B． | 同温同压下，SO2（g）+2CO（g）═2CO2（g）+S（l）在有无催化剂条件下的△H不同 | |
| C． | 任何酸与碱发生中和反应生成1mol H2O的过程中，能量变化均相同 | |
| D． | 已知NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）△H=-57.3 kJ•mol-1，则含2.0 g氢氧化钠的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出热量2.865 kJ |
9．从废钒催化剂（主要成分V2O5、VOSO4、K2SO4、SiO2和Fe2O3等）中回收V2O5的一种生产工艺流程示意图如下：
（1）①中废渣的主要成分是SiO2．
（2）②、③中的变化过程可简化为（下式中的R表示VO2+或Fe3+，HA表示有机萃取剂的主要成分）：R2（SO4）n（水层）+2n HA（有机层） 2RAn（有机层）+n H2SO4（水层）．
②中萃取时必须加入适量碱，其原因是加入碱中和产生的酸，平衡右移，提高钒的萃取率；
③中反萃取时加入的X试剂是硫酸．
（3）完成④中反应的离子方程式：
1ClO3-+6VO2++6H+═6VO3++1（Cl-）+3（H2O）
（4）25℃时，取样进行实验分析，得到钒沉淀率和溶液pH之间的关系如表
试判断在实际生产时，⑤中加入氨水调节溶液的最佳pH为1.7；若钒沉淀率为93.1%时不产生Fe（OH）3沉淀，则溶液中c（Fe3+）＜2.6×10-3．（已知：25℃时，Ksp（Fe（OH）3）=2.6×10-39．）
（5）写出废液Y中除H+之外的两种阳离子：Fe3+、VO3+、NH4+、K+（任写两种即可）．
（6）生产时，将②中的酸性萃余液循环用于①中的水浸．在整个工艺过程中，可以循环利用的物质还有有机萃取剂、氨水（或氨气）．
（7）全矾液流电池是一种新型电能储存和高效转化装置（如图所，a、b均为惰性电极），已知：V2+为紫色，V3+为绿色，VO2+为蓝色，VO2+为黄色．当充电时，右槽溶液颜色由绿色变为紫色．则：
①全矾液流电池的工作原理为：
VO2++V2++2H+ $?_{（）电}^{（）电}$ VO2++H2O+V3+
（请在可逆符号两侧的括号中填“充”、“放”）
②放电过程中，a极的反应式为VO2++2H++e-=VO2++H2O；当有1.0mol电子时共有1.0mol H+从右槽迁移进左槽（填“左”、“右”）
（1）①中废渣的主要成分是SiO2．
（2）②、③中的变化过程可简化为（下式中的R表示VO2+或Fe3+，HA表示有机萃取剂的主要成分）：R2（SO4）n（水层）+2n HA（有机层） 2RAn（有机层）+n H2SO4（水层）．
②中萃取时必须加入适量碱，其原因是加入碱中和产生的酸，平衡右移，提高钒的萃取率；
③中反萃取时加入的X试剂是硫酸．
（3）完成④中反应的离子方程式：
1ClO3-+6VO2++6H+═6VO3++1（Cl-）+3（H2O）
（4）25℃时，取样进行实验分析，得到钒沉淀率和溶液pH之间的关系如表
| pH | 1.3 | 1.4 | 1.5 | 1.6 | 1.7 | 1.8 | 1.9 | 2.0 | 2.1 |
| 钒沉淀率/% | 88.1 | 94.8 | 96.5 | 98.0 | 98.8 | 98.8 | 96.4 | 93.1 | 89.3 |
（5）写出废液Y中除H+之外的两种阳离子：Fe3+、VO3+、NH4+、K+（任写两种即可）．
（6）生产时，将②中的酸性萃余液循环用于①中的水浸．在整个工艺过程中，可以循环利用的物质还有有机萃取剂、氨水（或氨气）．
（7）全矾液流电池是一种新型电能储存和高效转化装置（如图所，a、b均为惰性电极），已知：V2+为紫色，V3+为绿色，VO2+为蓝色，VO2+为黄色．当充电时，右槽溶液颜色由绿色变为紫色．则：
①全矾液流电池的工作原理为：
VO2++V2++2H+ $?_{（）电}^{（）电}$ VO2++H2O+V3+
（请在可逆符号两侧的括号中填“充”、“放”）
②放电过程中，a极的反应式为VO2++2H++e-=VO2++H2O；当有1.0mol电子时共有1.0mol H+从右槽迁移进左槽（填“左”、“右”）
13．下列说法正确的是（ ）
| A． | 在101 k Pa时，1 mol C与适量O2反应生成1mol CO时，放出110.5 kJ热 量，则C的燃烧热为110.5 kJ/mol | |
| B． | 在10l k Pa时l mol H2完全燃烧生成液态水放出285.8 kJ热量，H2燃烧热为-285.8KJ/mol | |
| C． | 鉴定HCl和NaOH反应的中和热时，每次实验均应测量3个温度即盐酸起始温度、NaOH起始温度和反应后终止温度 | |
| D． | 在稀溶液中：H+（aq）+oH-（aq）=H2O（l）△H=-57.3KJ/mol，若将含0.5molH2SO4的浓硫酸与含1mol NaOH的溶液混合，放出的热量等于57.3KJ |
14．下列溶液中粒子数目由多到少的顺序正确的是（ ）
①20mL0.01mol•L-1KCl溶液 ②30mL0.02mol•L-1CaCl2溶液
③10mL0.03mol•L-1HCl溶液 ④40mL0.01mol•L-1MgCl2溶液
⑤50mL0.05mol•L-1AgNO3溶液．
①20mL0.01mol•L-1KCl溶液 ②30mL0.02mol•L-1CaCl2溶液
③10mL0.03mol•L-1HCl溶液 ④40mL0.01mol•L-1MgCl2溶液
⑤50mL0.05mol•L-1AgNO3溶液．
| A． | ⑤＞②＞④＞③＞① | B． | ④＞①＞③＞②＞⑤ | C． | ⑤＞④＞②＞①＞③ | D． | ④＞③＞⑤＞②＞① |