Question

5．中学化学中很多“规律”都有其使用范围，下列根据有关“规律”推出的结论合理的是（　　）

• A． 根据氧化还原反应的规律，推出强氧化剂遇到强还原剂一定会发生氧化还原反应
• B． 根据化学反应的规律，推出氢氧化铁可通过化合反应得到
• C． 根据元素的非金属性较强，其单质也越活泼规律，推出磷单质比N₂稳定得多
• D． 根据CO₂通入Ba（NO₃）₂溶液中无沉淀的规律推测，SO₂入Ba（NO₃）₂溶液中也无沉淀产生

Answer 1

分析 A、一般强氧化剂遇到强还原剂可以发生氧化还原反应，但同种元素之间必须有之间价态才能发生；
B、氢氧化铁可以由氢氧化亚铁、氧气和水发生氧化还原反应得到；
C、氮元素非金属性大于磷元素，但是氮气化学性质稳定，而磷单质化学性质较活泼，能够在空气被氧气氧化；
D、硝酸的酸性大于碳酸，则CO₂通入Ba（NO₃）₂溶液中不反应；而SO₂通入Ba（NO₃）₂溶液中发生氧化还原反应．

解答 解：A、一般强氧化剂遇到强还原剂可以发生氧化还原反应，但同种元素之间必须有之间价态才能发生，如浓硫酸与二氧化硫，故A错误；
B、氢氧化亚铁和氧气水反应化合为氢氧化铁，反应的化学方程式为：4Fe（OH）₂+2H₂O+O₂=4Fe（OH）₃，故B正确；
C、同主族元素，随着原子序数递增，非金属性逐渐减弱，所以氮元素非金属性大于磷元素；而氮气化学性质稳定，常温下不发生反应，而磷常温下能够与空气中的氧气反应，所以磷单质的化学性质比氮气活泼，故C错误；
D、硝酸的酸性大于碳酸，则CO₂通入Ba（NO₃）₂溶液中不反应；而SO₂通入Ba（NO₃）₂溶液中发生氧化还原反应生成硫酸钡白色沉淀，故D错误；
故选B．

点评 本题考查物质的性质，为高频考点，综合考查元素化合物知识，把握常见物质的性质及发生的反应为解答的关键，注意发生的氧化还原反应为解答的易错点，题目难度不大．