Question

20．下列说法中错误的是（　　）

• A． CS₂、SO₃、P₄和C₆H₆都是非极性分子
• B． 在H₃O⁺和[Cu（H₂O）₄]²⁺中都存在配位键
• C． 元素电负性越大的原子，该元素的原子吸引键合电子的能力越强
• D． 在电中性晶体中只要含有阳离子，则一定含有阴离子

Answer 1

分析 A、对于ABn型共价分子，若中心原子A达到了最高正价，没有孤对电子时，为非极性分子，若中心原子未达到最高正价，有孤对电子对，为极性分子；
B、配位键形成条件：一是中心原子或离子，它必须有能接受电子对的空轨道；二是配位体，组成配位体的原子必须能提供配对的孤对电子；
C、电负性是元素的原子在化合物中吸引电子能力的标度，电负性越大，表示该元素的非金属性越强；
D、在电中性晶体中只要含有阳离子，不一定含有阴离子，例如金属晶体只有阳离子和自由电子．

解答 解：A、CS₂中心原子C的化合价为+4价，最外层电子全部参与成键，不含有孤对电子对，为非极性分子；SO₃中心原子S的化合价为+6价，最外层电子全部参与成键，没有孤对电子对，SO₃是平面三角形的分子，是非极性分子，P₄中都是非极性键，所以是非极性分子，C₆H₆分子是中心对称结构，是非极性分子，故A正确；
B、水分子与氢离子通过配位键形成H₃O⁺，铜离子提供空轨道，氨气分子提供孤对电子对，Cu²⁺与NH₃通过配位键形成[Cu（NH₃）₄]²⁺，故B正确；
C、电负性是元素的原子在化合物中吸引电子能力的标度，元素电负性数值越大，表示其原子在化合物中吸引电子的能力越强；反之，电负性数值越小，相应原子在化合物中吸引电子的能力越弱，故C正确；
D、在电中性晶体中只要含有阳离子，不一定含有阴离子，例如金属晶体只有阳离子和自由电子，故D错误；
故选：D．

点评 综合性较大，涉及分子极性、配位键、电负性、晶体结构与性质，难度不大，注意基础知识的掌握．