8．一种直接肼燃料电池的结构如图所示.下列说法正确的是( )A．a极为电池的正极B．电路中每转移6.02×1023个电子.则有1molNa+穿过膜向正极移动C．b极的电极反应式为H2O2+2e-=2O——青夏教育精英家教网—

	A．	a极为电池的正极
	B．	电路中每转移6.02×10²³个电子，则有1molNa⁺穿过膜向正极移动
	C．	b极的电极反应式为H₂O₂+2e^-=2OH^-
	D．	用该电池电解饱和食盐水，当阳极生成2.24L（标准状况）Cl₂时，消耗肼0.1mol

7．有关氯的叙述正确的是（　　）

	A．	液氯和氯水是同一物质
	B．	红磷在氯气中燃烧产生红色烟雾
	C．	氯气与水的反应中氯是氧化剂，水是还原剂
	D．	用氯制漂白粉是为了得到易贮存的漂白剂

6．有关图所示装置的叙述中正确的是（　　）

	A．	这是电解NaOH溶液的装置
	B．	这是一个原电池装置，利用该装置可长时间观察Fe（OH）₂沉淀的颜色
	C．	Pt为正极，其电极反应为：O₂+2H₂O+4e^-═4OH^-
	D．	Fe为阳极，其电极反应为：Fe+2OH-2e^-═Fe（OH）₃

5．

铁是目前人类使用量最大的金属，它能形成多种化合物．
（1）工业上，向炽热铁屑中通入氯化氢可生成无水氯化亚铁，若操作不当，制得的FeCl₂会含有少量FeCl₃，检验FeCl₃常用的试剂是硫氰化钾溶液；为防止FeCl₂溶液中含有FeCl₃，最好在FeCl₂溶液中加入铁粉．
（2）LiFePO₄（难溶于水）材料被视为最有前途的锂离子电池材料之一．
①以FePO₄（难溶于水）、Li₂CO₃、单质碳为原料在高温下制备LiFePO₄，同时伴随产生一种可燃性气体，该反应的化学方程式为2FePO₄+Li₂CO₃+2C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2LiFePO₄+3CO↑．若有1molC参与反应，则转移的电子数目为2N_A．
②磷酸铁锂动力电池有几种类型，其中一种（中间是锂离子聚合物的隔膜，它把正极与负极隔开，只允许锂离子通过）工作原理为FePO₄+Li$?_{充电}^{放电}$LiFePO₄，如下图所示．则放电时FePO₄一端为电池的正极，充电时阳极上的电极反应式为LiFePO₄-e^-=FePO₄+Li⁺．
（3）硫化亚铁常用于工业废水的处理．已知：25℃时，溶度积常数K_sp（FeS）=6.3×10^-18、K_sp（CdS）=3.6×10^-29．请写出用硫化亚铁处理含Cd²⁺的工业废水的离子方程式Cd²⁺（aq）+FeS（s）=Fe²⁺（aq）+CdS（s），在FeS、CdS的悬浊液中c（Fe²⁺）：c（Cd²⁺）=1.75×10¹¹．
（4）已知25℃时，K_sp[Fe（OH）₃]=4.0×10^-38，此温度下若在实验室中配制5mol/L 100mL FeCl₃溶液，为使配制过程中不出现浑浊现象，则至少需要加入2.5ml、2mol/L的盐酸（忽略加入盐酸体积）．

4．用N_A表示阿伏加德罗常数，下列有关说法中一定正确的是（　　）

	A．	2.3Na与O₂完全反应生成3.6g产物时失去电子数为0.1N_A
	B．	电解精炼铜时，当电路中转移N_A个电子，阳极溶解32g铜
	C．	标准状况下，11.2LSO₃中所含原子数为2N_A
	D．	5.6g铁粉与稀硝酸反应失去的电子数一定为0.2N_A

3．下列实验操作中，仪器一定需要插入液面以下的
①制备Fe（OH）₂时将NaOH溶液滴入FeSO₄溶液中所用的胶头滴管
②制备氢气的简易装置中的长颈漏斗
③分馏石油时控制温度所用的温度计
④用乙醇制备乙烯时所用的温度计
⑤向BaCl₂溶液中滴加稀硫酸所用的胶头滴管（　　）

2．下列电解质溶液中有关微粒物质的量浓度关系错误的是（　　）

	A．	物质的量浓度相等的①NH₄C1、②（NH₄）₂S0₄、③NH₄HS0₄溶液中，c（NH₄⁺）的大小顺序：②＞③＞①
	B．	0.2 mol•L^-1CH₃COOH溶液和0.2 mol•L^-1CH₃COONa溶液等体积混合：c（CH₃COO^-）+c（OH^-）-c（H⁺）=0.1 mol•L^-1
	C．	pH=2的H₂SO₃溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合：c（HSO₃^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
	D．	0.1 mol•L^-1NaHCO₃溶液中：c（Na⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（OH^-）＞c（CO₃^2-）＞c（H₂CO₃）

1．化学与社会、生活、环境密切相关．下列有关说法不正确的是（　　）

	A．	酒精、汽油都是有机溶剂，可以清洗衣服上的油污斑点
	B．	硫酸可以作铅蓄电池的电解质，也可用于溶解除去锅炉和水壶里的水垢
	C．	废旧塑料制品、废旧金属制品要回收和利用
	D．	推广太阳能、风能等新能源技术是施行低碳经济的有效途径

20．世界环保联盟建议全面禁止使用氯气用于饮用水的消毒，而建议采用高效“绿色”消毒剂二氧化氯．二氧化氯是一种极易爆炸的强氧化性气体，易溶于水、不稳定、呈黄绿色，在生产和使用时必须尽量用稀有气体进行稀释，同时需要避免光照、震动或加热．实验室以电解法制备ClO₂的流程如下：

已知：①NCl₃是黄色黏稠状液体或斜方形晶体，极易爆炸，有类似氯气的刺激性气味，自然爆炸点为95℃，在热水中易分解，在空气中易挥发，不稳定．②气体B能使湿润的红色石蕊试纸变蓝．
回答下列问题：
（1）电解时，发生反应的化学方程式为NH₄Cl+2HCl$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$NCl₃+3H₂↑．实验室制备气体B的化学方程式为2NH₄Cl+Ca（OH）₂ $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O，为保证实验的安全，在电解时需注意的问题是：①控制好生成NCl₃的浓度；②控制好反应温度．
（2）NCl₃与NaClO₂（亚氯酸钠）按物质的量之比为1：6混合，在溶液中恰好反应生成ClO₂，该反应的离子方程式为NCl₃+6ClO₂^-+3H₂O=6ClO₂↑+NH₃↑+3Cl^-+3OH^-．
（3）ClO₂很不稳定，需随用随制，产物用水吸收得到ClO₂溶液，为测定所得溶液中ClO₂的含量，进行了下列实验：
步骤1：准确量取ClO₂溶液10mL，稀释成100mL试样；
步骤2：量取V₁ mL试样加入到锥形瓶中，调节试样的pH≤2.0，加入足量的KI晶体，摇匀，在暗处静置30min．
步骤3：以淀粉溶液作指示剂，用c mol/L Na₂S₂O₃溶液滴定至终点，消耗Na₂S₂O₃溶液V₂mL．（已知I₂+2
S₂O₃^2-=2I^-+S₄O₆^2-）
①上述步骤3中滴定终点的现象是最后一滴滴入后，溶液从蓝色变成无色，且30s内不变色；
②根据上述步骤可计算出原ClO₂溶液的浓度为$\frac{135c{V}_{2}}{{V}_{1}}$g/L（用含字母的代数式表示）．

19．有X、Y、Z三种元素，已知①X、Y、Z的单质在常温下均为气体；②X单质可在Z单质中燃烧，生成XZ，火焰为苍白色；③2molX₂分子可与1molY₂分子化合生成2molX₂Y分子，X₂Y在常温下为液体；④Z单质溶于X₂Y中，所得溶液具有漂白作用；⑤细铁丝能在Z₂中剧烈燃烧，且产生棕褐色烟．推断：
（1）X、Y、Z三种元素的名称X氢Y氧，Z氯
（2）写出的④化学反应方程式为：Cl₂+H₂O?HCl+HClO．
⑤的化学反应方程式为：2Fe+3Cl₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2FeCl₃．

0 151857 151865 151871 151875 151881 151883 151887 151893 151895 151901 151907 151911 151913 151917 151923 151925 151931 151935 151937 151941 151943 151947 151949 151951 151952 151953 151955 151956 151957 151959 151961 151965 151967 151971 151973 151977 151983 151985 151991 151995 151997 152001 152007 152013 152015 152021 152025 152027 152033 152037 152043 152051 203614

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