题目内容
1．化学与社会、生活、环境密切相关．下列有关说法不正确的是（ ）| A． | 酒精、汽油都是有机溶剂，可以清洗衣服上的油污斑点 | |
| B． | 硫酸可以作铅蓄电池的电解质，也可用于溶解除去锅炉和水壶里的水垢 | |
| C． | 废旧塑料制品、废旧金属制品要回收和利用 | |
| D． | 推广太阳能、风能等新能源技术是施行低碳经济的有效途径 |
分析 A．油污易溶于有机物；
B．反应生成的硫酸钙附着在碳酸钙的表面；
C．塑料制品、废旧金属制品可回收利用；
D．太阳能、风能是清洁能源．
解答 解：A．油污易溶于酒精、汽油等有机物，故A正确；
B．反应生成的硫酸钙附着在碳酸钙的表面，阻止反应进一步进行，故B错误；
C．塑料制品、废旧金属制品可回收利用，节能减排，故C正确；
D．太阳能、风能是清洁能源，可减少二氧化碳的排放，故D正确．
故选B．
点评 本题考查环境污染及治理，为高频考点，侧重于化学与生活、生产、能源与环境的考查，有利于培养学生良好的科学素养，提高学习的积极性，难度不大，注意相关基础知识的积累．
练习册系列答案
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11．上述反应在5min末时，已反应的Y值占原来量的物质的量分数（ ）
| A． | 20% | B． | 25% | C． | 33% | D． | 50% |
A、B、C是三种常见的化合物，A为淡黄色固体．它们之间的转化关系如图所示．完成下列空白：
．
．
．
16．关于0.1mol•L-1 H2SO4溶液的叙述错误的是（ ）
| A． | 1 L该溶液中含有H2SO4的质量为9.8 g | |
| B． | 将0.1mol H2SO4溶于1L水中可得该溶液 | |
| C． | 0.5 L该溶液中氢离子的物质的量浓度为0.2 mol•L-1 | |
| D． | 从1 L该溶液中取出100 mL，则取出溶液中H2SO4的物质的量浓度为0.1 mol•L-1 |
6．有关图所示装置的叙述中正确的是（ ）
| A． | 这是电解NaOH溶液的装置 | |
| B． | 这是一个原电池装置，利用该装置可长时间观察Fe（OH）2沉淀的颜色 | |
| C． | Pt为正极，其电极反应为：O2+2H2O+4e-═4OH- | |
| D． | Fe为阳极，其电极反应为：Fe+2OH-2e-═Fe（OH）3 |
13．关于下列图示的说法中正确的是（ ）
| A． |  如图装置用于分离沸点相关较大的互溶液体混合物 | |
| B． |  如图装置用于研究不同催化剂对反应速率的影响 | |
| C． |  图中电流计的指针发生偏转，石墨为正极 | |
| D． |  如图装置可用于检验溴乙烷与NaOH的醇溶液共热产生的乙烯 |
10．下列图象能正确反映对应变化关系的是（ ）
| A | B | C | D |
| 一定温度下，向不饱和硝酸钾溶液中加入硝酸钾 | 向一定量NaOH溶液中加入稀H2SO4 | 向一定量铁粉和铜粉的混合物中加入硫酸铜溶液 | 向相等质量的锌粉和铁粉中，分别加入质量分数相同的稀盐酸 |
 |  |  |  |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
11．草酸合铁酸钾晶体Kx[Fe（C2O4）y]•3H2O是一种光敏材料，见光易分解，下面是一种制备草酸合铁酸钾晶体的实验流程．
已知：（NH4）2SO4、FeSO4•7H2O、莫尔盐[（NH4）2SO4•FeSO4•6H2O]的溶解度如表：
（1）废铁屑在进行“溶解1”前，需用在5% Na2CO3溶液中加热数分钟，并洗涤干净．Na2CO3溶液的作用是除油污．
（2）“溶解1”应保证铁屑稍过量，其目的是防止Fe2+被氧化为Fe3+．“溶解2”加“几滴H2SO4”的作用是防止Fe2+水解．
（3）“复分解”制备莫尔盐晶体的基本实验步骤是：蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、用乙醇洗涤、干燥．用乙醇洗涤的目的是冷却结晶，洗去杂质，减少莫尔盐晶体溶解损失，便于快速干燥．
（4）“沉淀2”时得到的FeC2O4•2H2O沉淀需用水洗涤干净．检验沉淀是否洗涤干净的方法是
用小试管取少量最后一次洗涤液，加入BaCl2溶液，如出现白色沉淀，说明沉淀没有洗涤干净，否则，沉淀已洗涤干净
（5）“结晶”时应将溶液放在黑暗处等待晶体的析出，这样操作的原因是黑暗可以防止晶体分解．
（6）请补全测定草酸合铁酸钾产品中Fe3+含量的实验步骤
【备选试剂：KMnO4溶液、锌粉、铁粉、NaOH溶液】：
步骤1：准确称取所制备的草酸合铁酸钾晶体a g，配成250mL待测液．
步骤2：用移液管移取25.00mL待测液于锥形瓶中，加入稀H2SO4酸化，加入足量KMnO4溶液，使C2O42-转化为CO2被除去．
步骤3：向步骤2所得溶液中加入稍过量的锌粉，加热至充分反应（溶液黄色刚好消失），过滤、洗涤、将过滤及洗涤所得溶液收集到锥形瓶中
步骤4：用c mol•L-1 KMnO4标准溶液滴定步骤3所得溶液至终点，消耗V mL KMnO4标准溶液．
已知：（NH4）2SO4、FeSO4•7H2O、莫尔盐[（NH4）2SO4•FeSO4•6H2O]的溶解度如表：
| 温度/℃ | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 |
| （NH4）2SO4/g | 73.0 | 75.4 | 78.0 | 81.0 | 84.5 |
| FeSO4•7H2O/g | 40.0 | 48.0 | 60.0 | 73.3 | - |
| （NH4）2SO4•FeSO4•6H2O/g | 18.1 | 21.2 | 24.5 | 27.9 | 31.3 |
（2）“溶解1”应保证铁屑稍过量，其目的是防止Fe2+被氧化为Fe3+．“溶解2”加“几滴H2SO4”的作用是防止Fe2+水解．
（3）“复分解”制备莫尔盐晶体的基本实验步骤是：蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、用乙醇洗涤、干燥．用乙醇洗涤的目的是冷却结晶，洗去杂质，减少莫尔盐晶体溶解损失，便于快速干燥．
（4）“沉淀2”时得到的FeC2O4•2H2O沉淀需用水洗涤干净．检验沉淀是否洗涤干净的方法是
用小试管取少量最后一次洗涤液，加入BaCl2溶液，如出现白色沉淀，说明沉淀没有洗涤干净，否则，沉淀已洗涤干净
（5）“结晶”时应将溶液放在黑暗处等待晶体的析出，这样操作的原因是黑暗可以防止晶体分解．
（6）请补全测定草酸合铁酸钾产品中Fe3+含量的实验步骤
【备选试剂：KMnO4溶液、锌粉、铁粉、NaOH溶液】：
步骤1：准确称取所制备的草酸合铁酸钾晶体a g，配成250mL待测液．
步骤2：用移液管移取25.00mL待测液于锥形瓶中，加入稀H2SO4酸化，加入足量KMnO4溶液，使C2O42-转化为CO2被除去．
步骤3：向步骤2所得溶液中加入稍过量的锌粉，加热至充分反应（溶液黄色刚好消失），过滤、洗涤、将过滤及洗涤所得溶液收集到锥形瓶中
步骤4：用c mol•L-1 KMnO4标准溶液滴定步骤3所得溶液至终点，消耗V mL KMnO4标准溶液．