Question

6．有关图所示装置的叙述中正确的是（　　）

• A． 这是电解NaOH溶液的装置
• B． 这是一个原电池装置，利用该装置可长时间观察Fe（OH）₂沉淀的颜色
• C． Pt为正极，其电极反应为：O₂+2H₂O+4e^-═4OH^-
• D． Fe为阳极，其电极反应为：Fe+2OH-2e^-═Fe（OH）₃

Answer 1

分析 碱性条件下，铁、铂丝和含有空气的氢氧化钠溶液构成原电池，铁发生吸氧腐蚀，铁作负极，负极上铁失电子发生氧化反应，铂丝作正极，正极上氧气得电子发生还原反应．

解答 解：A．该装置符合原电池的构成条件，所以属于原电池，发生铁的吸氧腐蚀，故A错误；
B．该装置符合原电池的构成条件，所以属于原电池，发生铁的吸氧腐蚀，负极上电极反应式为Fe-2e^-═Fe²⁺，正极上的电极反应式为：O₂+2H₂O+4e^-═4OH^-，亚铁离子和氢氧根离子反应生成氢氧化亚铁，过量空气会迅速氧化Fe（OH）₂生成红褐色的Fe（OH）₃，所以不能长时间观察Fe（OH）₂沉淀的颜色，故B错误；
C．Pt为正极，正极上氧气得电子生成氢氧根离子，其电极反应为：O₂+2H₂O+4e^-═4OH^-，故C正确；
D．铁作负极，负极的电极反应式为Fe-2e^-═Fe²⁺，故D错误；
故选：C．

点评 本题考查了铁的吸氧腐蚀，明确原电池原理是解本题关键，根据正负极上得失电子及反应类型来分析解答，难点是电极反应式的书写，题目难度不大．