题目内容
7．有关氯的叙述正确的是（ ）| A． | 液氯和氯水是同一物质 | |
| B． | 红磷在氯气中燃烧产生红色烟雾 | |
| C． | 氯气与水的反应中氯是氧化剂，水是还原剂 | |
| D． | 用氯制漂白粉是为了得到易贮存的漂白剂 |
分析 A、液氯是纯净物，氯水是混合物；
B、红磷在氯气中燃烧产生白色烟雾；
C、根据反应中化合价变化的元素来回答判断；
D、漂白粉成分为氯化钙和次氯酸钙的固体混合物便于储运．
解答 解：A、液氯是纯净物，氯水是混合物，成分不一样，二者不是同一物质，故A错误；
B、红磷在氯气中燃烧产生白色烟雾，而不是红色的，故B错误；
C、氯气与水的反应中化合价变化的元素只有Cl元素，所以氯气既是氧化剂，又是还原剂，故C错误；
D、漂白粉成分为氯化钙和次氯酸钙的固体混合物便于储运，用氯气制漂白粉是为了得到易贮存的漂白剂，故D正确；
故选D．
点评 本题考查学生氯气的性质以及氧化还原反应中的概念知识，注意知识的归纳和整理是关键，难度不大．
练习册系列答案
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17．合成氨是基本无机化工，氨是化肥工业和有机化工的主要原料，也是一种常用的制冷剂．
（1）已知：①N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H1
②N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H2
③2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H3
则4NO（g）+4NH3（g）+O2（g）═4N2（g）+6H2O（g）△H=3△H3-2△H1-2△H2（用△H1、△H2、△H3表达）
（2）图Ⅰ是合成氨反应的能量与反应过程相关图（未使用催化剂）；图Ⅱ是合成氨反应在2L容器中、相同投料情况下、其它条件都不变时，某一反应条件的改变对反应的影响图．
①下列说法正确的是AE．
A．△H=-92.4kJ•mol-1
B．使用催化剂会使E1的数值增大
C．为了提高转化率，工业生产中反应的温度越低越好
D．图Ⅱ是不同压强下反应体系中氨的物质的量与反应时间关系图，且PA＜PB
E．该反应的平衡常数KA＜KB
F．在曲线A条件下，反应从开始到平衡，消耗N2的平均速率为n1/4t1mol•L-1•min-1
②下列能说明该反应达到平衡状态的是C
A．容器内N2、H2、NH3的浓度之比为1：3：2 B．v正（N2）=v逆（H2）
C．容器内压强保持不变 D．混合气体的密度保持不变
（3）合成氨技术的创立开辟了人工固氮的重要途径，合成氨反应的平衡常数K值和温度的关系如表：
①理论上，为了增大平衡时H2的转化率，可采取的措施是增大压强、适当增大氮氢比、及时分离出产物中的NH3（要求答出两点）．
②400°C时，测得某时刻氨气、氮气、氢气的物质的量浓度分别为3mol•L-1、2mol•L-1、1mol•L-1时，此时刻该反应的v正（N2）＜v逆（N2）（填“＞”、“＜”或“=”）．
（4）常温下向25mL0.1mol/LNH3•H2O 溶液中，逐滴加入0.2mol/L的HN3溶液，溶液的pH变化曲线如图Ⅲ所示．A、B、C、D 四个点中，水的电离程度最大的是B；D点时溶液中各离子浓度大小顺序为c（N3-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）．
（5）有人设想寻求合适的催化剂和电极材料，以N2、H2为电极反应物，以HCl-NH4Cl为电解质溶液制造新型燃料电池．试写出该电池的正极反应式N2+8H++6e-═2NH4+．
（1）已知：①N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H1
②N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H2
③2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H3
则4NO（g）+4NH3（g）+O2（g）═4N2（g）+6H2O（g）△H=3△H3-2△H1-2△H2（用△H1、△H2、△H3表达）
（2）图Ⅰ是合成氨反应的能量与反应过程相关图（未使用催化剂）；图Ⅱ是合成氨反应在2L容器中、相同投料情况下、其它条件都不变时，某一反应条件的改变对反应的影响图．
①下列说法正确的是AE．
A．△H=-92.4kJ•mol-1
B．使用催化剂会使E1的数值增大
C．为了提高转化率，工业生产中反应的温度越低越好
D．图Ⅱ是不同压强下反应体系中氨的物质的量与反应时间关系图，且PA＜PB
E．该反应的平衡常数KA＜KB
F．在曲线A条件下，反应从开始到平衡，消耗N2的平均速率为n1/4t1mol•L-1•min-1
②下列能说明该反应达到平衡状态的是C
A．容器内N2、H2、NH3的浓度之比为1：3：2 B．v正（N2）=v逆（H2）
C．容器内压强保持不变 D．混合气体的密度保持不变
（3）合成氨技术的创立开辟了人工固氮的重要途径，合成氨反应的平衡常数K值和温度的关系如表：
| 温度/℃ | 200 | 300 | 400 |
| K | 1.0 | 0.86 | 0.5 |
②400°C时，测得某时刻氨气、氮气、氢气的物质的量浓度分别为3mol•L-1、2mol•L-1、1mol•L-1时，此时刻该反应的v正（N2）＜v逆（N2）（填“＞”、“＜”或“=”）．
（4）常温下向25mL0.1mol/LNH3•H2O 溶液中，逐滴加入0.2mol/L的HN3溶液，溶液的pH变化曲线如图Ⅲ所示．A、B、C、D 四个点中，水的电离程度最大的是B；D点时溶液中各离子浓度大小顺序为c（N3-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）．
（5）有人设想寻求合适的催化剂和电极材料，以N2、H2为电极反应物，以HCl-NH4Cl为电解质溶液制造新型燃料电池．试写出该电池的正极反应式N2+8H++6e-═2NH4+．
18．下列物质的包装箱应贴上右图标志的是（ ）
| A． | 硫酸钠 | B． | 酒精 | C． | 浓硫酸 | D． | 氢氧化钠 |
15．下列有关化学用语使用正确的是（ ）
| A． | 磷（P）基态原子最外层轨道表示式： | |
| B． | 钢铁发生吸氧腐蚀的正极反应式： O2+4H++4e-═2H2O | |
| C． | 葡萄糖的实验式：C6H12O6 | |
| D． | 氰基的电子式： |
2．下列电解质溶液中有关微粒物质的量浓度关系错误的是（ ）
| A． | 物质的量浓度相等的①NH4C1、②（NH4）2S04、③NH4HS04溶液中，c（NH4+）的大小顺序：②＞③＞① | |
| B． | 0.2 mol•L-1CH3COOH溶液和0.2 mol•L-1CH3COONa溶液等体积混合：c（CH3COO-）+c（OH-）-c（H+）=0.1 mol•L-1 | |
| C． | pH=2的H2SO3溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合：c（HSO3-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-） | |
| D． | 0.1 mol•L-1NaHCO3溶液中：c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（CO32-）＞c（H2CO3） |
12．下列判断正确的是（ ）
| A． | 原子半径：S＞O＞N | B． | 沸点：H2O＞HF＞H2S | ||
| C． | 离子半径：Cl-＞Al3+＞Mg2+ | D． | 还原性：I-＞S2-＞Br- |
19．下列有关物质用途的描述不符合事实的是（ ）
| A． | 碳酸氢钠可用作食品添加剂 | B． | 过氧化钠可用作潜水艇供氧剂 | ||
| C． | 铝制容器可以贮运稀硝酸 | D． | 氧化铁可用作外墙涂料 |
