下列电解质溶液中有关微粒物质的量浓度关系错误的是( )A．物质的量浓度相等的①NH4C1.②(NH4)2S04.③NH4HS04溶液中.c(NH4+)的大小顺序:②＞③＞①B．0.2 mol•L-1CH3COOH溶液和0.2 mol•L-1CH3COONa溶液等体积混合:c(CH3COO-)+c(OH-)-c(H+)=0.1 mol•L-1C� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

2．下列电解质溶液中有关微粒物质的量浓度关系错误的是（　　）

	A．	物质的量浓度相等的①NH₄C1、②（NH₄）₂S0₄、③NH₄HS0₄溶液中，c（NH₄⁺）的大小顺序：②＞③＞①
	B．	0.2 mol•L^-1CH₃COOH溶液和0.2 mol•L^-1CH₃COONa溶液等体积混合：c（CH₃COO^-）+c（OH^-）-c（H⁺）=0.1 mol•L^-1
	C．	pH=2的H₂SO₃溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合：c（HSO₃^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
	D．	0.1 mol•L^-1NaHCO₃溶液中：c（Na⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（OH^-）＞c（CO₃^2-）＞c（H₂CO₃）

分析 A．物质的量浓度相同的这几种铵盐，氢离子抑制铵根离子水解，硫酸铵和氯化铵中铵根离子水解程度相同；
B．二者化合物时体积增大一倍，物质的量浓度降为原来的一半，任何电解质溶液中都存在电荷守恒，根据电荷守恒判断；
C．二者反应生成亚硫酸氢钠，且亚硫酸有剩余，溶液呈酸性；
D．碳酸氢钠溶液中碳酸氢根离子水解程度大于其电离程度，溶液呈碱性．

解答解：A．物质的量浓度相同的这几种铵盐，氢离子抑制铵根离子水解，硫酸铵和氯化铵中铵根离子水解程度相同，c（NH₄⁺）的大小顺序：②＞③＞①，故A正确；
B．二者化合物时体积增大一倍，物质的量浓度降为原来的一半，任何电解质溶液中都存在电荷守恒，根据电荷守恒得c（CH₃COO^-）+c（OH^-）-c（H⁺）=c（Na⁺）=0.1 mol•L^-1，故B正确；
C．二者反应生成亚硫酸氢钠，亚硫酸氢根离子电离程度大于其水解程度，其水溶液呈酸性，所以离子浓度大小顺序是c（HSO₃^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-），故C正确；
D．碳酸氢钠溶液中碳酸氢根离子水解程度大于其电离程度，所以c（CO₃^2-）＜c（H₂CO₃），故D错误；
故选D．

点评本题考查离子浓度大小比较，为高频考点，涉及盐类水解、弱电解质的电离，明确溶液中溶质及其性质是解本题关键，注意B中离子浓度降为原来一半，为易错点．

练习册系列答案

请回答：
（1）下列选项中不能说明该反应已达到平衡状态的是B（填选项字母）．
A．容器内混合气体的压强不随时间变化而改变
B．容器内混合气体的密度不随时间变化而改变
C．容器内混合气体的颜色不随时间变化而改变
D．容器内混合气体的平均相对分子质量不随时间变化而改变
（2）反应进行到10min时，共吸收热量11.38kJ，则该反应的热化学方程式为N₂O₄（g）?2NO₂（g）△H=+56.9kJ/mol；
（3）计算该反应的平衡常数K=0.9．
（4）反应进行到20min时，再向容器内充入一定量NO₂，10min后达到新的平衡，此时测得c（NO₂）=0.9mol/L．第一次平衡时混合气体中NO₂的体积分数为w₁，达到新平衡后混合气体中NO₂的体积分数为w₂，则w₁＞w₂（填“＞”、“=”或“＜”）．

13．HNO₂是一种弱酸，且不稳定，易分解生成NO和NO₂；它能被常见的强氧化剂氧化；在酸性溶液中它也是一种氧化剂，如能把Fe²⁺氧化成Fe³⁺．AgNO₂是一种难溶于水、易溶于酸的化合物．试回答下列问题：
（1）人体正常的血红蛋白含有Fe²⁺，若误食亚硝酸盐（如NaNO₂），则导致血红蛋白中的Fe²⁺转化为Fe³⁺而中毒，服用维生素C可解毒．下列叙述不正确的是D（填字母编号）．
A．亚硝酸盐被还原                  B．维生素C是还原剂
C．维生素C将Fe³⁺还原为Fe²⁺D．亚硝酸盐是还原剂
（2）下列方法中，不能用来区分NaNO₂和NaCl的是B（填字母编号）．
A．测定这两种溶液的pH                B．分别在两种溶液中滴加甲基橙
C．在酸性条件下加入KI-淀粉溶液来区别  D．用AgNO₃和HNO₃两种试剂来区别
（3）单质铁与过量稀硫酸反应可以制取FeSO₄．若用反应所得的酸性溶液，将Fe²⁺转化为Fe³⁺，要求不引入新的杂质，可选用的最佳试剂是c（填字母编号）．
a．Cl₂　      b．Fe　       c．H₂O₂　      d．HNO₃
（4）某同学把新制的氯水加到NaNO₂溶液中，观察到氯水褪色，同时生成NaNO₃和HCl，请写出该反应的离子方程式：NO₂^-+Cl₂+H₂O=NO₃^-+2H⁺+2Cl^-．

10．根据题意提示回答有关问题
（1）MgCl₂的电子式：

过氧化氢的电子式

（2）二氧化碳的结构式O=C=O
（3）磷元素的最高价氧化物的水化物化学式是H₃PO₄，推测磷元素在氢化物中的化合价是-3．
（4）地壳中含量最高的金属元素在周期表中的位置是：第三周期第ⅢA族
（5）NaOH、Na₂O₂中均含有的化学键是离子键和共价键．
（6）原子序数为17的原子结构示意图：

，其最高价氧化物对应的水化物的化学式为HClO₄．

17．标准状况下，质量相同的下列物质，体积最小的是（　　）

	A．	液氯和氯水是同一物质
	B．	红磷在氯气中燃烧产生红色烟雾
	C．	氯气与水的反应中氯是氧化剂，水是还原剂
	D．	用氯制漂白粉是为了得到易贮存的漂白剂

14．A、B、D、R、Q五种短周期主族元素，其原子序数依次增大，其中A原子核内无中子，B与D同周期，R与Q同周期，A与R同主族，D与Q同主族，D元素的原子最外层电子数是次外层电子数的三倍，B元素的最高正价和最低负价代数和为2．请用对应的化学用语回答下列问题：
（1）Q元素位于元素周期表中第三周期VIA族．
（2）D、R、Q三种元素形成的简单离子的半径由大到小的顺序是S^2-＞O^2-＞Na⁺（用离子符号表示）．
（3）由A、B两种元素以原子个数比为5：1形成的离子化合物X，X的电子式为

．
（4）由A、B元素形成的A₂B₄可以与O₂、KOH溶液形成原电池，该原电池负极的电极反应式为N₂H₄+4OH^--4e^-=N₂+4H₂O．
（5）由A、D、R、Q四种元素形成的化合物Y（RAQD₃）（已知A₂QD₃的Ka₁=1.2×10^-2、Ka₂=6.3×10^-8），则Y溶液中各离子浓度由大到小的顺序为c（Na²⁺）＞c（HSO₃^-）＞c（H⁺）＞c（SO₃^2-）＞c（OH^-）；室温下，向Y溶液中加入一定量的NaOH，使溶液中c（AQD₃^-）=c（QD₃^2-），则此时溶液呈碱性（填“酸性”、“碱性”或“中性”）
（6）Fe与D元素可形成Fe₂D₃、Fe₃D₄等化合物．向5.2g Fe₂D₃、Fe₃D₄、Cu的混合中加入0.5mol/L的硫酸溶液140mL时，固体恰好完全溶解，所得溶液中不含Fe³⁺．若用过量的CO在高温下还原相同质量的原混合物，固体减少的质量为1.12g．

11．食品吸潮和吸氧后容易变质，为了延长食品保质期，可采取以下不同的方法．
（1）泡沫铁粉（铁粉包裹在泡沫塑料中）是-种新型的食品干燥剂和保鲜剂，当它露置于空气中，一段时间后会变成铁锈，生锈的原因是与氧气和水接触．为检验某泡沫铁粉是否还有效，可向其中滴加盐酸，若看到有气泡产生现象，说明还有效．
（2）山梨酸钾（C₆H₇KO₂）是国际粮农组织和卫生组织推荐的高效安全的防腐保鲜剂．山梨酸钾中钾质量分数为26%．

12．硫-氨热化学循环制氢示意图如下：
（1）反应1的离子程式为SO₂+H₂O+2NH₃=2NH₄⁺+SO₃^2-．
（2）反应2能量转化主要方式为太阳能转化为电能再转化为化学能．
（3）反应3中控制反应条件很重要，不同条件下硫酸铵分解产物不同．若在400℃时分解，产物除水蒸气外还A、B、C三种气体，A是空气中含量最多的单质，B能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，C能使品红溶液褪色．400℃时硫酸铵分解的化学方程式为3（NH₄）₂SO₄$\frac{\underline{\;400℃\;}}{\;}$4NH₃↑+N₂↑+3SO₂↑+6H₂↑．
（4）反应4是由（a）、（b）两步反应组成：
H₂SO₄（l）=SO₃（g）+H₂O（g），△H=+177kJ•mol^-…（a）
2SO₃（g）?2SO₂（g）+O₂（g），△H=+196kJ•mol^-1…（b）
①则H₂SO₄（l）分解为SO₂（g）、O₂（g）及H₂O（g）的热化学方程式为：2H₂SO₄（l）=2SO₂（g）+O₂（g）+2H₂O（g）△H=+550kJ/mol．
②在恒温密闭容器中，控制不同温度进行SO₃分解实验．以SO₃起始浓度均为cmol•L^-1，测定SO₃的转化率，结果如图，图中Ⅰ曲线为SO₃的平衡转化率与温度的关系，Ⅱ曲线表示不同温度下反应经过相同反应时间且未达到化学平衡时SO₃的转化率．

i）图中点X与点Z的平衡常数K：K（X）＜K（Z）（选填：＞，＜，=）；
ii）Y点对应温度下的反应速率：v（正）＞v（逆）（选填：＞，＜，=）；
iii）随温度的升高，Ⅱ曲线逼近Ⅰ曲线的原因是：温度升高，反应速率加快，达到平衡时间缩短．

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