8．t℃时.将3mol A和1mol B气体通入体积为2L的密闭容器中.发生如下反应:3A.2min时达到平衡状态.剩余0.8mol B.并测得C的浓度为0.4mol/L.请填写下列空白:(1)从开始——青夏教育精英家教网——

8．t℃时，将3mol A和1mol B气体通入体积为2L的密闭容器中（容积不变），发生如下反应：3A（g）+B（g）?xC（g），2min时达到平衡状态（温度不变），剩余0.8mol B，并测得C的浓度为0.4mol/L，请填写下列空白：
（1）从开始反应到平衡状态，生成C的平均速率为0.2 mol•L^-1•min^-1；
（2）x=4；
（3）若继续向原平衡混合物的容器中通入少量氦气，化学平衡C；
A．向正反应方向移动　 B．向逆反应方向移动　 C．不移动．

7．K₂Cr₂O₇是橙红色晶体，K₂Cr₂O₄是黄色晶体，若将K₂Cr₂O₇配成一定浓度的溶液，可以发生的离子反应方程式为：Cr₂O^2-₇+H₂O?2CrO^2-₄+2H⁺，当达到平衡时，溶液的颜色在橙色和黄色之间，试回答：
（1）向盛有2mL的上述K₂Cr₂O₇溶液的试管中滴入10滴2mol•L^-1的NaOH溶液，则试管中的溶液呈黄色．原因是加入OH^-，使C（H⁺）减少，平衡向右移动，C（CrO₄^2-）增大．
（2）向（1）所得的溶液中滴入5滴2mol•L^-1的硫酸，试管中溶液呈橙黄色，理由是加入H₂SO₄使C（H⁺）增大平衡向左移动，C（Cr₂O₇^2-）增大．

6．图为某化学反应速率-时间图．在t₁时刻升高温度或增大压强，都符合下图所示变化的反应是（　　）

	A．	2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）；△H＜0		B．	4NH₃（g）+O₂（g）?4NO（g）+6H₂O （g）；△H＜0
	C．	H₂（g）+I₂（g）?2HI （g）；△H＞0		D．	C （s）+H₂O （g）?CO （g）+H₂ （g）；△H＞0

某化学研究型学习小组利用以下装置制取并探究氯气的性质．【装置A中发生反应的化学方程式：MnO₂+4HCl（浓）═MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O】
【实验探究】
（1）按上图连接好装置后，实验开始前要（填“要”或“不要”）对装置进行气密性检查．
（2）装置B中氯气与FeCl₂溶液反应生成FeCl₃的化学方程式为2FeCl₂+Cl₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2FeCl₃．
（3）氯气可用装置C来收集，说明Cl₂的密度比空气大（填“大”或“小”）．
（4）为了收集干燥的Cl₂，可在装置B、C之间连接盛有浓硫酸（填“浓硫酸”或“Na₂CO₃溶液”）的洗气瓶．
（5）为了吸收残余的氯气，防止空气污染，装置D中应盛放NaOH溶液（填“NaOH溶液”或“饱和NaCl溶液”）．
（6）若生成标准状况下2.24LCl₂，则参加反应的MnO₂物质的量为0.1mol．
【知识拓展】
（7）漂白粉（主要成分是氯化钙和次氯酸钙）是利用氯气与氢氧化钙反应制成的，填写下列化学反应方程式：2Ca（OH）₂+2Cl₂═CaCl₂++2H₂O该反应是（填“是”或“不是”）氧化还原反应．
【知识应用】
（8）目前，我国不少自来水厂用氯气杀菌、消毒，其原理为：Cl₂+H₂O=HCl+HClO，次氯酸具有强的氧化性，具有杀菌消毒作用．

4．为达到下表中的实验目的，请选择合适的试剂及实验方法，将其标号填入对应的空格．供选择的化学试剂及实验方法

实验目的	试剂及方法
除去细沙中混有的碘	A
证明某些雨水样品呈酸性	C
鉴别甲烷和乙烯	D
除去开水壶内壁的水垢	B

A．加热升华
B．加适量的食醋振荡
C．用pH试纸测定溶液pH
D．分别通入酸性高锰酸钾溶液．

3．我省地处东南沿海，海域面积大，海洋资源十分丰富，从海水中可提取多种化工原料．如图是某工厂利用海水提取镁的工业流程：

请回答下列各题：
（1）操作a的名称是过滤；
（2）固体A是镁，气体B是氯气；
（3）海水中的镁元素为化合态（填“游离态“或”化合态“）；
（4）写出Mg（OH）₂与盐酸反应的化学方程式：Mg（OH）₂+2HCl=MgCl₂+2H₂O．

2．完成下列各题．
（1）硫燃烧的产物是形成酸雨的主要气体之一．写出硫在空气中燃烧的化学方程式：S+O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$SO₂．
（2）NaHCO₃是制作糕点的常用膨松剂，写出NaHCO₃受热分解的化学方程式：2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O．

1．从A．甲醛 B．乙醇 C．油脂 D．蛋白质 E．纤维素 F．淀粉六种有机物中选择合适的物质，将其标号填在横线上．
（1）能水解生成氨基酸的是D；
（2）遇碘水显蓝色的是F；
（3）棉花、甘蔗渣的主要成分是E；
（4）工业上用于制造肥皂的主要原料是C；
（5）体积分数为75%的B溶液常用于医疗消毒；
（6）新装修的家居中会散发出苯和A等挥发性有害物质．

20．下列互为同素异形体的是（　　）

¹⁶₈O和¹⁸₈O

CH₃CH₃和C₆H₆

金刚石和石墨

19．紫薯中含有被誉为“抗癌大王”的硒元素．已知硒原子的核电荷数为34，中子数为44，则硒原子的核外电子数为（　　）

0 151855 151863 151869 151873 151879 151881 151885 151891 151893 151899 151905 151909 151911 151915 151921 151923 151929 151933 151935 151939 151941 151945 151947 151949 151950 151951 151953 151954 151955 151957 151959 151963 151965 151969 151971 151975 151981 151983 151989 151993 151995 151999 152005 152011 152013 152019 152023 152025 152031 152035 152041 152049 203614