题目内容
4．为达到下表中的实验目的，请选择合适的试剂及实验方法，将其标号填入对应的空格．供选择的化学试剂及实验方法| 实验目的 | 试剂及方法 |
| 除去细沙中混有的碘 | A |
| 证明某些雨水样品呈酸性 | C |
| 鉴别甲烷和乙烯 | D |
| 除去开水壶内壁的水垢 | B |
B．加适量的食醋振荡
C．用pH试纸测定溶液pH
D．分别通入酸性高锰酸钾溶液．
分析 碘易升华，可加热除去；可用pH试纸测定溶液的酸碱性；乙烯含有碳碳双键，可与酸性高锰酸钾发生氧化还原反应；水垢的主要成分为碳酸钙和氢氧化镁，都与酸反应，以此解答．
解答 解：碘易升华，则加热可除去食盐中I2，故选A；
证明某地雨水样品呈酸性，利用pH测定雨水的pH＜5.6即可，故选C；
乙烯含有碳碳双键，可与酸性高锰酸钾发生氧化还原反应，故选D；
水垢的主要成分为碳酸钙和氢氧化镁，都与酸反应，可加入醋酸除去，故选B，
故答案为：
| 实验目的 | 试剂及方法 |
| 除去细沙中混有的碘 | A |
| 证明某些雨水样品呈酸性 | C |
| 鉴别甲烷和乙烯 | D |
| 除去开水壶内壁的水垢 | B |
点评 本题考查物质的鉴别和检验以及物质的除杂，为高频考点，把握物质的性质及性质差异为解答的关键，侧重分析及实验能力的考查，题目难度不大．
练习册系列答案
名牌中学课时作业系列答案
明天教育课时特训系列答案
浙江新课程三维目标测评课时特训系列答案
周周清检测系列答案
相关题目
在一定温度下，把2mol N2和6mol H2通入一个体积不变的密闭容器 中（如右图）发生以下的反应：
A、B、C是三种常见的化合物，A为淡黄色固体．它们之间的转化关系如图所示．完成下列空白：
19．紫薯中含有被誉为“抗癌大王”的硒元素．已知硒原子的核电荷数为34，中子数为44，则硒原子的核外电子数为（ ）
| A． | 10 | B． | 34 | C． | 44 | D． | 78 |
．
．
．
16．关于0.1mol•L-1 H2SO4溶液的叙述错误的是（ ）
| A． | 1 L该溶液中含有H2SO4的质量为9.8 g | |
| B． | 将0.1mol H2SO4溶于1L水中可得该溶液 | |
| C． | 0.5 L该溶液中氢离子的物质的量浓度为0.2 mol•L-1 | |
| D． | 从1 L该溶液中取出100 mL，则取出溶液中H2SO4的物质的量浓度为0.1 mol•L-1 |
13．关于下列图示的说法中正确的是（ ）
| A． |  如图装置用于分离沸点相关较大的互溶液体混合物 | |
| B． |  如图装置用于研究不同催化剂对反应速率的影响 | |
| C． |  图中电流计的指针发生偏转，石墨为正极 | |
| D． |  如图装置可用于检验溴乙烷与NaOH的醇溶液共热产生的乙烯 |
14．Q、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，X的焰色反应呈黄色．Q元素的原子最外层电子数是其内层电子数的2倍．W、Z最外层电子数相同，Z的核电荷数是W的2倍．元素Y的合金是日常生活中使用最广泛的金属材料之一，下列说法正确的是（ ）
| A． | 离子半径的大小顺序：rZ＞rY＞rX＞rW | |
| B． | 单质Z易溶在元素Q和Z形成的化合物QZ2中 | |
| C． | Q、Y的最高价氧化物的水化物之间能发生反应 | |
| D． | 在相同条件下Z元素的氢化物沸点高于W元素的氢化物沸点 |