题目内容
8．t℃时，将3mol A和1mol B气体通入体积为2L的密闭容器中（容积不变），发生如下反应：3A（g）+B（g）?xC（g），2min时达到平衡状态（温度不变），剩余0.8mol B，并测得C的浓度为0.4mol/L，请填写下列空白：（1）从开始反应到平衡状态，生成C的平均速率为0.2 mol•L-1•min-1；
（2）x=4；
（3）若继续向原平衡混合物的容器中通入少量氦气，化学平衡C；
A．向正反应方向移动 B．向逆反应方向移动 C．不移动．
分析 （1）根据v=$\frac{△c}{△t}$计算v（C）；
（2）参加反应B为1mol-0.8mol=0.2mol，再根据n=cV计算生成C的物质的量，利用物质的量之比等于化学计量数之比计算x；
（3）恒温恒容下，通入氦气，反应各组分浓度不变，平衡不移动．
解答 解：（1）υc=0.4mol•L-1÷2min=0.2 mol•L-1•min-1，
故答案为：0.2 mol•L-1•min-1；
（2）参加反应B为1mol-0.8mol=0.2mol，生成C的物质的量为2L×0.4mol/L=0.8mol，物质的量之比等于化学计量数之比，则1：x=0.2：0.8，解得x=4，
故答案为：4；
（3）恒温恒容下，通入氦气，A、B、C的浓度不变，平衡不移动，
故选：C．
点评 本题考查化学平衡计算与影响因素，比较基础，注意理解压强改变影响平衡移动本质是影响物质浓度．
练习册系列答案
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18．为了减少温室气体排放，中国政府承诺到2020年我国单位国内生产总值CO2排放比2005年下降40%-45%．目前工业上有采用CO2与H2在CuO-ZnO/ZrO催化下反应制备重要化工原料CH3OH的工艺：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）；△H．为探究其反应原理进行如下实验，在容积为2L密闭容器内、250℃条件下n（CO2） 和n（H2）随时间的变化情况如下表：
达平衡时反应共放热4.9kJ．根据题目回答下列问题：
（1）n1=0.93，250℃下，该反应的平衡常数K=13.7；△H=-49kJ/mol．
（2）平衡时CO2的转化率是25%．
（3）能说明反应已达平衡状态的是BC．
A．v（H2）=3v（CO2） B．容器内压强保持不变
C．v逆（CO2）=v正（CH3OH） D．容器内密度保持不变
（4）为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是C．
A．及时分离出产物 B．适当升高温度 C．增大CO2浓度 D．选择高效催化剂
（5）“碳捕捉技术”是指通过一定的方法将工业生产中产生的CO2分离出来并利用．如可利用NaOH溶液来“捕捉”CO2，其基本过程如图所示，过程中用到生石灰（部分条件及物质未标出）．
物质①为NaOH，物质③为CaO，操作②为过滤．整个过程发生的化学反应方程式有：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O，CaO+H2O=Ca（OH）2，Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH．
| 时间（s） | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
| n（CO2）（mol） | 0.4 | 0.35 | 0.31 | 0.3 | 0.3 | 0.3 |
| n（H2）（mol） | 1.2 | 1.05 | n1 | n2 | n2 | n2 |
（1）n1=0.93，250℃下，该反应的平衡常数K=13.7；△H=-49kJ/mol．
（2）平衡时CO2的转化率是25%．
（3）能说明反应已达平衡状态的是BC．
A．v（H2）=3v（CO2） B．容器内压强保持不变
C．v逆（CO2）=v正（CH3OH） D．容器内密度保持不变
（4）为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是C．
A．及时分离出产物 B．适当升高温度 C．增大CO2浓度 D．选择高效催化剂
（5）“碳捕捉技术”是指通过一定的方法将工业生产中产生的CO2分离出来并利用．如可利用NaOH溶液来“捕捉”CO2，其基本过程如图所示，过程中用到生石灰（部分条件及物质未标出）．
物质①为NaOH，物质③为CaO，操作②为过滤．整个过程发生的化学反应方程式有：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O，CaO+H2O=Ca（OH）2，Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH．
19．
2015年10月26日，连接上海与杭州的沪杭城际高铁正式开通运营，从上海到杭州只需要45分钟．工业上利用铝热反应焊接钢轨间的缝隙，反应方程式如下：
2Al+Fe2O3 $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+Al2O3，其中Fe2O3是（ ）
2015年10月26日，连接上海与杭州的沪杭城际高铁正式开通运营，从上海到杭州只需要45分钟．工业上利用铝热反应焊接钢轨间的缝隙，反应方程式如下：2Al+Fe2O3 $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+Al2O3，其中Fe2O3是（ ）
| A． | 氧化剂 | B． | 既是氧化剂又是还原剂 | ||
| C． | 还原剂 | D． | 既不是氧化剂又不是还原剂 |
16．每年6月5日为世界环境日．下列有关环保建议不能采纳的是（ ）
| A． | 开发利用太阳能 | B． | 提倡垃圾分类处理 | ||
| C． | 改进汽车尾气净化技术 | D． | 将工业废水直接排放 |
13．下列与有机物的结构、性质有关的叙述正确的是（ ）
| A． | 苯和乙烯都能使溴水褪色，且反应原理相同 | |
| B． | 乙炔和苯均为不饱和烃，都只能发生加成反应 | |
| C． | 分子式为C10H14 苯环上只有一个取代基的芳香烃，其可能的结构有3种 | |
| D． | 乙烯和氯乙烯都可以通过聚合反应得到高分子材料 |
18．下列各离子方程式中，属于水解反应的是（ ）
| A． | HCO3-+H2O?H3O++CO32- | B． | NH4++H2O?NH3•H2O+OH- | ||
| C． | PO43-+H2O?HPO42-+OH- | D． | H2O+H2O?H3O++OH- |