8．取一定量:A:甲烷 B:乙烯 C:乙炔 D:苯分别完全燃烧生成 X mol CO2和 Y mol H2O．若测得:(1)X=Y.该烃是B (2)X=2Y.该烃是CD (3)2X=Y.该烃是A——青夏教育精英家教网——

8．取一定量：A：甲烷 B：乙烯 C：乙炔 D：苯分别完全燃烧生成 X mol CO₂和 Y mol H₂O．若测得：
（1）X=Y，该烃是B （填选项）
（2）X=2Y，该烃是CD （填选项）
（3）2X=Y，该烃是A （填选项）

7．A是一种酯，分子式是C₁₄H₁₂O₂，A可以由醇B跟羧酸C发生酯化反应得到．A不能使溴的CCl₄溶液褪色．B连续氧化得到C．B的同分异构体都可以跟NaOH反应．写出A、B、C的结构简式：
A．

6．下列各组物质中，互为同位素的是C（填选项）
互为同素异形体的是A（填选项）
互为同分异构体的是E（填选项）
互为同系物的是BD（填选项）
A．O₂和O₃ B．CH₃CH₃和C₄H₁₀
C．³⁷Cl和³⁵Cl D．CH₂=CHCH₃和CH₃CH₂CH=CHCH₃
E．CH₃C（CH₃）₂CH₂CH₂CH₃和CH₃CH₂CH₂CH₂CH₂CH₂CH₃．

5．下列物质互为同系物的是（　　）

	A．	CH₃CH₂OH和-OH		B．	C₆H₆和-OH
	C．	-CH₂OH 和 -OH		D．	-OH 和 CH₃CH₂--OH

4．1.3gC₂H₂完全燃烧生成液态水和CO₂，放出62kJ热量，则1.5mol C₂H₂完全燃烧放出的热量为1960kJ；写出C₂H₂燃烧的热化学方程式：2C₂H₂（g）+5O₂（g）═4CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-2480kJ/mol．

3．阅读材料，回答问题：
（1）某无色液体A，通电时生成无色气体B和C，B能使带火星的木条着火，C能在空气中燃烧，发出淡蓝色火焰且只生成A．则B、C的化学式分别为O₂、H₂．
（2）若已知每摩气体C燃烧后生成A液体时放出285.8kJ的热量，试写出其燃烧的热化学方程式：2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l）△H=-571.6KJ/mol．

2．MnO₂在酸性溶液中具有强氧化性，可被还原为Mn²⁺，它还对H₂O₂的分解具有良好的催化效果．某兴趣小组通过实验研究MnO₂的性质．
（1）该小组设计了如下4个方案以验证MnO₂的氧化性，可行的是A．
A、把MnO₂固体加入到FeSO₄溶液中，再加入KSCN溶液，观察溶液是否变红
B、把MnO₂固体加入到FeCl₃溶液中，再加入KSCN溶液，观察溶液是否变红
C、把MnO₂固体加入到Na₂SO₃溶液中，再加入BaCl₂观察是否有白色沉淀生成
D、把MnO₂固体加入到稀盐酸中，观察是否有黄绿色气体生成
（2）该小组为研究在不同酸碱性的溶液中MnO₂的氧化能力，他们控制KI溶液的浓度和MnO₂固体的质量相同，恒定实验温度在298K，设计如下对比试验．该小组从上述对比实验中，可以得出的结论是酸性越强，MnO₂氧化性越强．
写出在酸性条件下，MnO₂氧化I^-的离子方程式2I^-+MnO₂+4H⁺═I₂+Mn²⁺+2H₂O．

实验	酸或碱	现象
A	1滴0.2mol/LNaOH溶液	不变色
B	1滴水	缓慢变浅棕褐色
C	1滴0.1mol/L硫酸溶液	迅速变棕褐色

（3）欲探究MnO₂的催化效果，需要用30%的H₂O₂溶液（密度近似为1g/cm³）配制浓度3%的H₂O₂溶液（密度近似为1g/cm³）100mL．其配制方法是：用量筒量取10.0mL30%H₂O₂溶液放入烧杯（填仪器名称）中，再加入一定量的水，搅拌均匀．
（4）在实验时，某同学把1滴KI溶液误滴入到过量的5mL3%的H₂O₂溶液中，发现产生了大量气泡．该小组查阅到KI与H₂O₂可发生如下反应：2KI+H₂O₂=KOH+I₂，认为有可能是反应产物I₂起了催化H₂O₂分解的作用．请设计一个简单实验证明该假设是否正确．取5mL3%的H₂O₂溶液于试管中，滴入1滴碘水，观察是否有大量气泡产生，若有说明假设正确；反之假设不正确．
（5）实验室用二氧化锰和浓盐酸制取氯气，下列仪器可作为该反应的反应容器的是AD（填序号）．

（6）二氧化锰可用于制作干电池，电池总反应为：Zn+2MnO₂+2NH₄⁺=Zn²⁺+Mn₂O₃+2NH₃+H₂O，则其正极的电极反应式为2MnO₂+2NH₄⁺+2e^-=Mn₂O₃+2NH₃+H₂O．

1．常温下，下列溶液中粒子浓度关系正确的是（　　）

	A．	pH=5的H₂S溶液中：c（H⁺）=c（HS^-）=1×10^-5mol•L^-1
	B．	将0.01 mo1•L^-1的盐酸与0.01 mo1•L^-1氨水等体积混合：c（NH₄⁺）=c（Cl^-）
	C．	在Na₂CO₃溶液中：c（OH^-）-c（H⁺）=c（HCO₃^-）+c（H₂CO₃）
	D．	在0.1 mo1•L^-1CH₃COONa溶液中：c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）＞c（CH₃COOH）＞c（H⁺）

合成氨工业的核心反应是N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）；反应过程中能量变化如图所示，回答下列问题．
（1）该反应的△H=-92.4kJ/mol．
（2）在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E₁的变化：E₁减小（填“增大”、“减小”或“不变”）．
（3）在500℃、2×10⁷Pa和催化剂条件下，向一密闭容器中充入0.5mol N₂和1.5mol H₂，充分反应后，放出的热量＜46.2kJ （填“＜”、“＞”或“=”）．
（4）已知298K时白磷、红磷完全燃烧的热化学方程式分别为：
P₄（s，白磷）+5O₂（g）═P₄O₁₀（s）△H₁=-2983.2kJ•mol^-1
P（s，红磷）+$\frac{5}{4}$O₂（g）═$\frac{1}{4}$P₄O₁₀（s）△H₂=-738.5kJ•mol^-1
则该温度下白磷转化为红磷的热化学方程式为P₄（s，白磷）═4P（s，红磷）；△H=-29.2kJ•mol^-1．

2015年10月26日，连接上海与杭州的沪杭城际高铁正式开通运营，从上海到杭州只需要45分钟．工业上利用铝热反应焊接钢轨间的缝隙，反应方程式如下：
2Al+Fe₂O₃ $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+Al₂O₃，其中Fe₂O₃是（　　）

	A．	氧化剂		B．	既是氧化剂又是还原剂
	C．	还原剂		D．	既不是氧化剂又不是还原剂

0 151853 151861 151867 151871 151877 151879 151883 151889 151891 151897 151903 151907 151909 151913 151919 151921 151927 151931 151933 151937 151939 151943 151945 151947 151948 151949 151951 151952 151953 151955 151957 151961 151963 151967 151969 151973 151979 151981 151987 151991 151993 151997 152003 152009 152011 152017 152021 152023 152029 152033 152039 152047 203614