题目内容
4．1.3gC2H2完全燃烧生成液态水和CO2，放出62kJ热量，则1.5mol C2H2完全燃烧放出的热量为1960kJ；写出C2H2燃烧的热化学方程式：2C2H2（g）+5O2（g）═4CO2（g）+2H2O（l）△H=-2480kJ/mol．分析 根据1.3gC2H2完全燃烧生成液态水和CO2，放出62kJ热量，计算1.5molC2H2燃烧放出的热量，根据2molC2H2燃烧放出的热量，标注物质聚集状态，写出热化学方程式．
解答 解：1.3gC2H2完全燃烧生成液态水和CO2，放出62kJ热量，则1.5mol C2H2完全燃烧放出的热量=$\frac{1.5×26}{1.3}×62kJ$=1960KJ，C2H2燃烧的热化学方程式为：2C2H2（g）+5O2（g）═4CO2（g）+2H2O（l）△H=-2480k J/mol，
故答案为：1960；2C2H2（g）+5O2（g）═4CO2（g）+2H2O（l）△H=-2480k J/mol．
点评 本题考查热化学方程式、反应热的有关计算、热化学方程式的意义等，注意书写和计算方法的把握．
练习册系列答案
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15．对燃煤烟气和汽车尾气进行脱硝、脱碳和脱硫等处理，可实现绿色环保、节能减排等目的．汽车尾气脱硝脱碳的主要原理为：2NO（g）+2CO（g）$\stackrel{催化剂}{?}$ N2（g）+2CO2（g）+Q（Q＞0）．
一定条件下，在一密闭容器中，用传感器测得该反应在不同时间的NO和CO浓度如表：
（1）写出该反应的平衡常数表达式K=$\frac{c（{N}_{2}）．{c}^{2}（C{O}_{2}）}{{c}^{2}（CO）．{c}^{2}（NO）}$．
（2）前2s内的平均反应速率υ（N2）=1.875×10-4mol/（L•s）；
达到平衡时，CO的转化率为25%．
（3）下列描述中能说明上述反应已达平衡的是bd
a．2υ正（NO）=υ逆（N2） b．容器中气体的平均分子量不随时间而变化
c．容器中气体的密度不随时间而变化 d．容器中CO的转化率不再发生变化
（4）采用低温臭氧氧化脱硫脱硝技术，同时吸收SO2和NOx，获得（NH4）2SO4的稀溶液．往（NH4）2SO4溶液中再加入少量（NH4）2SO4固体，$\frac{c（NH_4^+）}{{c（SO_4^{2-}）}}$的值将变大（填“变大”、“不变”或“变小”）
（5）有物质的量浓度相等的三种铵盐溶液：①NH4Cl ②NH4HCO3 ③NH4HSO4，这三种溶液中水的电离程度由大到小的顺序是②＞①＞③（填编号）；
（6）向BaCl2溶液中通入足量SO2气体，没有沉淀生成，继续滴加一定量的氨水后，生成BaSO3沉淀．用电离平衡原理解释上述现象饱和SO2溶液中电离产生的SO32-很少，因此没有沉淀．加入氨水后，促进H2SO3的电离，SO32-离子浓度增大，有沉淀产生．
一定条件下，在一密闭容器中，用传感器测得该反应在不同时间的NO和CO浓度如表：
| 时间/s | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
| c（NO）/mol•L-1 | 1.00×10-3 | 4.50×10-4 | 2.50×10-4 | 1.50×10-4 | 1.00×10-4 | 1.00×10-4 |
| c（CO）/mol•L-1 | 3.60×10-3 | 3.05×10-3 | 2.85×10-3 | 2.75×10-3 | 2.70×10-3 | 2.70×10-3 |
（2）前2s内的平均反应速率υ（N2）=1.875×10-4mol/（L•s）；
达到平衡时，CO的转化率为25%．
（3）下列描述中能说明上述反应已达平衡的是bd
a．2υ正（NO）=υ逆（N2） b．容器中气体的平均分子量不随时间而变化
c．容器中气体的密度不随时间而变化 d．容器中CO的转化率不再发生变化
（4）采用低温臭氧氧化脱硫脱硝技术，同时吸收SO2和NOx，获得（NH4）2SO4的稀溶液．往（NH4）2SO4溶液中再加入少量（NH4）2SO4固体，$\frac{c（NH_4^+）}{{c（SO_4^{2-}）}}$的值将变大（填“变大”、“不变”或“变小”）
（5）有物质的量浓度相等的三种铵盐溶液：①NH4Cl ②NH4HCO3 ③NH4HSO4，这三种溶液中水的电离程度由大到小的顺序是②＞①＞③（填编号）；
（6）向BaCl2溶液中通入足量SO2气体，没有沉淀生成，继续滴加一定量的氨水后，生成BaSO3沉淀．用电离平衡原理解释上述现象饱和SO2溶液中电离产生的SO32-很少，因此没有沉淀．加入氨水后，促进H2SO3的电离，SO32-离子浓度增大，有沉淀产生．
19．
2015年10月26日，连接上海与杭州的沪杭城际高铁正式开通运营，从上海到杭州只需要45分钟．工业上利用铝热反应焊接钢轨间的缝隙，反应方程式如下：
2Al+Fe2O3 $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+Al2O3，其中Fe2O3是（ ）
2015年10月26日，连接上海与杭州的沪杭城际高铁正式开通运营，从上海到杭州只需要45分钟．工业上利用铝热反应焊接钢轨间的缝隙，反应方程式如下：2Al+Fe2O3 $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+Al2O3，其中Fe2O3是（ ）
| A． | 氧化剂 | B． | 既是氧化剂又是还原剂 | ||
| C． | 还原剂 | D． | 既不是氧化剂又不是还原剂 |
16．每年6月5日为世界环境日．下列有关环保建议不能采纳的是（ ）
| A． | 开发利用太阳能 | B． | 提倡垃圾分类处理 | ||
| C． | 改进汽车尾气净化技术 | D． | 将工业废水直接排放 |
13．下列与有机物的结构、性质有关的叙述正确的是（ ）
| A． | 苯和乙烯都能使溴水褪色，且反应原理相同 | |
| B． | 乙炔和苯均为不饱和烃，都只能发生加成反应 | |
| C． | 分子式为C10H14 苯环上只有一个取代基的芳香烃，其可能的结构有3种 | |
| D． | 乙烯和氯乙烯都可以通过聚合反应得到高分子材料 |
