合成氨工业的核心反应是N2(g)+3H2(g)?2NH3(g),反应过程中能量变化如图所示.回答下列问题．(1)该反应的△H=-92.4kJ/mol．(2)在反应体系中加入催化剂.反应速率增大.E1的变化:E1减小(填“增大 .“减小或“不变 )．(3)在500℃.2×107Pa和催化剂条件下.向一密闭容器中充入0.5mol N2和1.5mol H2.充分反应� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

20．

合成氨工业的核心反应是N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）；反应过程中能量变化如图所示，回答下列问题．
（1）该反应的△H=-92.4kJ/mol．
（2）在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E₁的变化：E₁减小（填“增大”、“减小”或“不变”）．
（3）在500℃、2×10⁷Pa和催化剂条件下，向一密闭容器中充入0.5mol N₂和1.5mol H₂，充分反应后，放出的热量＜46.2kJ （填“＜”、“＞”或“=”）．
（4）已知298K时白磷、红磷完全燃烧的热化学方程式分别为：
P₄（s，白磷）+5O₂（g）═P₄O₁₀（s）△H₁=-2983.2kJ•mol^-1
P（s，红磷）+$\frac{5}{4}$O₂（g）═$\frac{1}{4}$P₄O₁₀（s）△H₂=-738.5kJ•mol^-1
则该温度下白磷转化为红磷的热化学方程式为P₄（s，白磷）═4P（s，红磷）；△H=-29.2kJ•mol^-1．

分析（1）焓变等于生成物总能量减去反应物的总能量；
（2）加入催化剂，降低反应的活化能；
（3）根据可逆反应不能反应到底的特点分析；
（4）P₄（s，白磷）+5O₂（g）═P₄O₁₀（s）△H₁=-2983.2kJ•mol^-1，…①
P（s，红磷）+$\frac{5}{4}$O₂（g）═$\frac{1}{4}$P₄O₁₀（s）△H₂=-738.5kJ•mol^-1，…②
根据盖斯定律：①-②×4计算可得．

解答解：（1）焓变等于生成物总能量减去反应物的总能量，所以由图可知，△H=-92.4kJ/mol，故答案为：-92.4；
（2）加入催化剂，降低反应的活化能，则E₁和E₂都减小，但活化能之差不变，则反应热不变，故答案为：减小；
（3）当0.5mol N₂和1.5mol H₂完全反应时，才能放出46.2kJ的热量，但反应为可能反应，不能完全进行，则密闭容器中充入0.5mol N₂和1.5mol H₂，充分反应后，放出的热量小于46.2kJ，
故答案为：＜；
（4）P₄（s，白磷）+5O₂（g）═P₄O₁₀（s）△H₁=-2983.2kJ•mol^-1，…①
P（s，红磷）+$\frac{5}{4}$O₂（g）═$\frac{1}{4}$P₄O₁₀（s）△H₂=-738.5kJ•mol^-1，…②
根据盖斯定律：①-②×4可得：P₄（s，白磷）=4P（s，红磷）△H=（-2983.2kJ/mol）-（-738.5kJ）×4=-29.2kJ/mol；
热化学方程式为：P₄（s，白磷）=4P（s，红磷）△H=-29.2kJ/mol；
故答案为：P₄（s，白磷）═4P（s，红磷）；△H=-29.2 kJ•mol^-1．

点评本题考查了催化剂对活化能的影响、可逆反应的焓变以及盖斯定律的应用，题目难度不大．

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3．除去下列物质中所含杂质（括号内为杂质），写出除去杂质的试剂及离子方程式．

	试剂	离子方程式
SiO₂（CaCO₃）
FeCl₂（FeCl₃）
FeCl₃（FeCl₂）
Fe₂O₃（Al₂O₃）

11．上述反应在5min末时，已反应的Y值占原来量的物质的量分数（　　）

8．下列各方程式中，属于水解反应的是（　　）

	A．	CO₂+H₂O?H₂CO₃		B．	OH^-+HS^-?S^2-+H₂O
	C．	HS^-+H₂O?H₃O⁺+S^2-		D．	S^2-+H₂?HS^-+OH^-

15．在标准状况下，CO和CO₂的混合气体质量为 36g，体积为 22.4L，则CO所占的体积是11.2L，质量是14g．

5．下列物质互为同系物的是（　　）

	A．	CH₃CH₂OH和-OH		B．	C₆H₆和-OH
	C．	-CH₂OH 和 -OH		D．	-OH 和 CH₃CH₂--OH

12．

A、B、C是三种常见的化合物，A为淡黄色固体．它们之间的转化关系如图所示．完成下列空白：
（1）A的化学式为Na₂O₂，B的化学式为H₂O．
（2）写出甲+B→C+丙的化学反应方程式：2Na+2H₂O═2NaOH+H₂↑_．
（3）写出A+B→乙+C的化学反应方程式：2Na₂O₂+2H₂O═4NaOH+O₂↑．
（4）写出A的一种重要用途供氧剂、漂白剂、消毒剂等．

9．聚戊二酸丙二醇酯（PPG）是一种可降解的聚酯类高分子材料，在材枓的生物相容性方面有很好的应用前景． PPG的一种合成路线如下：

已知：
①烃A的相对分子质量为70，核磁共振氢谱显示只有一种化学环境的氢
②化合物B为单氯代烃：化合物C的分子式为C₅H₈
③E、F为相对分子质量差14的同系物，F是福尔马林的溶质
④R₁CHO+R₂CH₂CHO$\stackrel{稀NaOH}{→}$

回答下列问题：
（1）A的结构简式为

．
（2）由B生成C的化学方8式为

．
（3）由E和F生成G的反应类型为加成反应，G的化学名称为3-羟基丙醛．
（4）①由D和H生成PPG的化学方程式为

．
②若PPG平均相对分子质量为10000，则其平均聚合度约为   （填标号）．b
a． 48b． 58c． 76d．122
（5）D的网分异构体中能同时满足下列条件的共有5    种（不含立体异构）：
①能与饱和NaHCO3溶液反应产生气体   ②既能发生银镜反应，又能发生皂化反应
其中核磁共振氢谱显示为3组峰，且峰面积比为6：1：1的是     （写姑构简式）：

（6）D的所有同分异构体在下列-种表征仪器中显示的信号（或数据）完全相同，该仪器是c（填标号）．
a．质谱仪 b．红外光谱仪 c．元素分析仪 d．核磁共振仪．

10．下列图象能正确反映对应变化关系的是（　　）

A	B	C	D
一定温度下，向不饱和硝酸钾溶液中加入硝酸钾	向一定量NaOH溶液中加入稀H₂SO₄	向一定量铁粉和铜粉的混合物中加入硫酸铜溶液	向相等质量的锌粉和铁粉中，分别加入质量分数相同的稀盐酸

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