2015年10月26日.连接上海与杭州的沪杭城际高铁正式开通运营.从上海到杭州只需要45分钟．工业上利用铝热反应焊接钢轨间的缝隙.反应方程式如下:2Al+Fe2O3 $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+Al2O3.其中Fe2O3是( )A．氧化剂B．既是氧化剂又是还原剂C．还原剂D．既不是氧化剂又题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

19．

2015年10月26日，连接上海与杭州的沪杭城际高铁正式开通运营，从上海到杭州只需要45分钟．工业上利用铝热反应焊接钢轨间的缝隙，反应方程式如下：
2Al+Fe₂O₃ $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+Al₂O₃，其中Fe₂O₃是（　　）

	A．	氧化剂		B．	既是氧化剂又是还原剂
	C．	还原剂		D．	既不是氧化剂又不是还原剂

分析在氧化还原反应中，得电子化合价降低的物质是氧化剂，失电子化合价升高的物质是还原剂，据此分析解答．

解答解：2Al+Fe₂O₃ $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+Al₂O₃反应中，铝元素的化合价由0变为+3价，Fe元素的化合价从+3价降低到0价，该反应中Fe元素得电子，则Fe₂O₃是氧化剂，
故选A．

点评题考查氧化还原反应，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应基本概念的考查，注意分析元素的化合价，题目难度不大．

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2．下列实验方案设计中，能达到实验目的是（　　）

选项	实验目的	实验方案
A	验证苯与液溴在溴化铁催化条件下发生的是取代反应	将产生的气体物质通入水中，滴入石蕊试液
B	检验火柴头中氯元素的存在	取几根火柴头浸入水中，片刻后再取少量溶液于试管中，滴加硝酸银溶液和稀硝酸
C	验证K_sp（AgI）＜K_sp（AgCl）	向1L浓度均为0.5mol•L^-1NaCl、KI的混合液中滴加AgNO₃溶液
D	配置0.1000mol•L^-1CuSO₄溶液	将12.00g CuSO₄•5H₂0溶于水配成480mL溶液

10．固定和利用CO₂，能有效地利用资源，并减少空气中的温室气体．
Ⅰ．工业上正在研究利用CO₂来生产甲醇燃料的方法，该方法的化学方程式是：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）△H=-49.0kJ/mol
某科学实验小组将6mol CO₂和8mol H₂充入一容积为2L的密闭容器中（温度保持不变），测得H₂的物质的量随时间变化如图中实线所示（图中字母后的数字表示对应的坐标）．回答下列问题：

（1）该反应在0～8min内CO₂的平均反应速率是0.125mol•L^-1•min^-1
（2）此温度下反应CH₃OH（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+3H₂（g）的平衡常数K的数值为0.5．
（3）仅改变某一条件再进行实验，测得H₂的物质的量随时间变化如图中虚线所示．与实线相比，曲线Ⅰ改变的条件可能是升高温度，曲线Ⅱ改变的条件可能是增大压强．
Ⅱ．甲醇和氧气以及强碱做电解质溶液的新型手机电池，电量是现用镍氢电池和锂电池的10倍，可连续使用1个月才充电一次．假定放电过程中，甲醇完全氧化产生的CO₂被充分吸收生成CO₃^2-．
（1）该电池负极的电极反应式为：CH₃OH-6e^-+8OH^-=CO₃^2-+6H₂O；电池在放电过程中溶液的pH将下降（填下降、上升、不变）；
（2）又有科学家制造出一种使用固体电解质的燃料电池，其效率更高．一个电极通入空气，另一个电极通入汽油蒸汽．其中固体电解质在高温下能传导O^2-离子．以丁烷（C₄H₁₀）代表汽油．
①电池的正极反应式为O₂+4e-=2O^2-；
②放电时固体电解质里的O^2-离子的移动方向是向负极移动（填正或负）．

7．NaCl是一种化工原料，可以制备一系列物质（见图）．下列说法正确的是（　　）

	A．	25℃，NaHCO₃在水中的溶解度比Na₂CO₃的大
	B．	石灰乳与Cl₂的反应中，Cl₂既是氧化剂，又是还原剂
	C．	常温下干燥的Cl₂能用钢瓶贮存，所以Cl₂不与铁反应
	D．	图中所示转化反应不都是氧化还原反应

14．A、B两种气体组成的混合气体 8.6g，在标准状况下体积为 8.96L．已知A与B的物质的量之比为3：1，相对分子质量之比为14：1，由此可推断A可能是CO或N₂或C₂H₄，B可能是H₂．

4．1.3gC₂H₂完全燃烧生成液态水和CO₂，放出62kJ热量，则1.5mol C₂H₂完全燃烧放出的热量为1960kJ；写出C₂H₂燃烧的热化学方程式：2C₂H₂（g）+5O₂（g）═4CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-2480kJ/mol．

11．某有机物 0.100mol 完全燃烧，生成 7.20g 水和 15.68L（标准状况）二氧化碳．又测定出此有机物的蒸气与相同状况下同体积的氢气质量比为 54：1．
（1）求此有机物的分子式．（要求有计算过程）
（2）已知该有机物与 FeCl₃ 溶液反应呈紫色，
推断该有机物可能的结构简式．

8．t℃时，将3mol A和1mol B气体通入体积为2L的密闭容器中（容积不变），发生如下反应：3A（g）+B（g）?xC（g），2min时达到平衡状态（温度不变），剩余0.8mol B，并测得C的浓度为0.4mol/L，请填写下列空白：
（1）从开始反应到平衡状态，生成C的平均速率为0.2 mol•L^-1•min^-1；
（2）x=4；
（3）若继续向原平衡混合物的容器中通入少量氦气，化学平衡C；
A．向正反应方向移动　 B．向逆反应方向移动　 C．不移动．

9．铁矿石是工业炼铁的主要原料之一，其主要成分为铁的氧化物（设杂质中不含铁元素和氧元素，且杂质不与H₂SO₄反应）．某研究性学习小组对某铁矿石中铁的氧化物的化学式进行探究．

Ⅰ．铁矿石中含氧量的测定
①按如图组装仪器，检验装置的气密性；
②将10.0g铁矿石放入硬质玻璃管中，装置B、C中的药品如图所示（夹持仪器均省略）；
③从左端导气管口处不断地缓缓通入H₂，待C装置出口处H₂验纯后，点燃A处酒精灯；
④充分反应后，撤掉酒精灯，再持续通入氢气至完全冷却．
（1）补全步骤①的操作检验装置的气密性．
（2）装置C的作用为防止空气中的水蒸气和CO₂进入B中，影响测定结果．
（3）测得反应后装置B增重2.7g，则铁矿石中氧的质量百分含量为24%．
Ⅱ．

（1）步骤④中煮沸的作用是赶走溶液中溶解的过量的Cl₂．
（2）下列有关步骤⑥的操作中说法正确的是bd．
a．滴定管用蒸馏水洗涤后可以直接装液
b．锥形瓶不需要用待测液润洗
c．滴定过程中，眼睛注视滴定管中液面变化
d．滴定结束后，30s内溶液不恢复原来的颜色，再读数
（3）若滴定过程中消耗0.5000mol•L^-1的KI溶液22.50mL，则铁矿石中铁的质量百分含量为70%．