题目内容

8.取一定量:A:甲烷  B:乙烯   C:乙炔   D:苯分别完全燃烧生成 X mol CO2和 Y mol H2O.若测得:
(1)X=Y,该烃是B (填选项)
(2)X=2Y,该烃是CD (填选项)
(3)2X=Y,该烃是A (填选项)

分析 各烃分别取一定量的这些烃完全燃烧后,生成X mol CO2和 Y mol H2O,则烃分子中N(C):N(H)=X:2Y,
(1)当X=Y时,该烃分子中N(C):N(H)=m:2n=1:2;
(2)当X=2Y时,该烃分子中N(C):N(H)=m:2n=1:1;
(3)当2X=Y时,该烃分子中N(C):N(H)=m:2n=1:4.

解答 解:各烃分别取一定量的这些烃完全燃烧后,生成X mol CO2和 Y mol H2O,则烃分子中N(C):N(H)=X:2Y,
(1)当X=Y时,该烃分子中N(C):N(H)=m:2n=1:2,则乙烯符合,
故答案为:B;
(2)当X=2Y时,该烃分子中N(C):N(H)=m:2n=1:1,则乙炔、苯符合,
故答案为:CD;
(3)当2X=Y时,该烃分子中N(C):N(H)=m:2n=1:4,则甲烷符合,
故答案为:A.

点评 本题考查有机物分子式确定,题目难度不大,明确烃分子中C、H原子数目关系为解答关键,注意熟练掌握常见有机物分类及组成,试题侧重基础知识的考查,培养了学生的灵活应用能力.

练习册系列答案
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19.倡导“低碳经济”,降低大气中CO2的含量,有利于解决气候变暖的环境问题.
(Ⅰ)合成气由H2、CO和少量CO2组成,已知下列反应:
①CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g)△H1=-90.1kJ/mol   K1
②CO(g)+H2O(g)?CO2(g)+H2(g)△H2=-41.1kJ/mol   K2
③CO2(g)+3H2(g)?CH3OH(g)+H2O(g)△H3    K3
计算上述△H3=-49kJ/mol;K3=$\frac{{K}_{1}}{{K}_{2}}$(用K1、K2表示)
(Ⅱ)工业上可用CO2来生产甲醇,反应原理为:CO2(g)+3H2(g)?CH3OH(g)+H2O(g)△H<0.
一定温度下,在体积为2L的恒容密闭容器中,充入2mol CO2和6mol H2,一定条件下发生上述反应,测得CO2和CH3OH的浓度随时间变化如图1所示.
(1)达到平衡时,CO2的转化率=75%.
(2)从反应开始到平衡.氢气的平均反应速率v(H2)=0.225mol/(L.min).
(3)容器内的平衡压强与起始压强之比为5:8.
(4)保持容积不变,下列措施中能使平衡体系中n(CH3OH)/n(CO2)增大的是CD (填字母).
A.升高温度                         B.充入He(g),使体系压强增大
C.将H2O(g)从体系中分离出来         D.再充入1mol CO2和3mol H2
(5)以KOH溶液为电解质,使用甲醇和氧气可作燃料电池,则该电池负极反应式CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O;
(Ⅲ)以CO2为碳源加氢还可制取乙醇:
2CO2(g)+6H2(g)?CH3CH2OH(g)+3H2O(g)△H=Q kJ/mol(Q>0),
在密闭容器中,按CO2与H2的物质的量之比为1:3进行投料,在5MPa下测得不同温度下平衡体系中各种物质的体积分数(y%)如图2所示:
(1)表示CH3CH2OH体积分数曲线的是b(填字母,下同).
(2)在一定温度下反应达到平衡的标志是BC;
A.平衡常数K不再增大
B.CO2的转化率不再增大
C.混合气体的平均相对分子质量不再改变
D.反应物不再转化为生成物
(3)其他条件恒定,若要提高CO2的反应速率,同时提高H2转化率,应选择D;
A.降低温度  B.充入更多的H2   C.移去乙醇  D.压缩容器体积
(4)图2中曲线a和c的交点R对应物质的体积分数yR=37.5%.

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