1．NA为阿伏加德罗常数的值.下列说法正确的是( )A．39g苯中含有C═C键数为1.5NAB．0.5molFeBr2与标准状况下33.6L氯气反应时转移电子数为3NAC．1L0.5mol•——青夏教育精英家教网——

1．N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）

	A．	39g苯中含有C═C键数为1.5N_A
	B．	0.5molFeBr₂与标准状况下33.6L氯气反应时转移电子数为3N_A
	C．	1L0.5mol•L^-1的NaClO溶液中含有的ClO^-离子数为0.5N_A
	D．	常温常压下，14g由C₂H₄和C₃H₆组成的混合气体中含有的原子总数为3N_A

20．下列说法正确的是（　　）

	A．	强弱电解质的区别是溶液的导电能力大小
	B．	溶液与胶体的本质区别是有无丁达尔效应
	C．	相同条件下，等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多
	D．	约含6.02×10²³个Na⁺的Na₂O₂投入水中配成1L溶液，Na⁺的物质的量浓度为1mol/L

19．聚乳酸是一种生物降解塑料，乳酸的结构简式为HOCH（CH₃）COOH，下列说法正确的是（　　）

	A．	聚乳酸的相对分子质量是72
	B．	乳酸的分子式是C₂H₆O₃
	C．	1mol乳酸和适量的金属钠可放出氢气44.8L（标准状况）
	D．	1mol乳酸和少量的碳酸氢钠溶液反应可放出二氧化碳22.4L（标准状况）

18．已知某种镁铝合金共3g，将此合金放入过量的氢氧化钠溶液中，得到3.36L H₂（标准状况）．求此合金中铝的质量分数．

17．在常溫下，将pH=11的某碱溶液和pH=3的某酸溶液等体积混合后，下列说法不正确的是（　　）

	A．	若所得溶液呈中性，则生成的盐可能为强酸强碱盐
	B．	若所得溶液呈碱性，则一定是强碱与弱酸溶液反应
	C．	若所得溶液呈酸性，则可能是弱酸与强碱溶液反应
	D．	若所得溶液的pH=9，则水电离产生的c（OH^-）可能为10^-9mol/L

16．在一定条件下，NO₂和SO₂很容易发生反应生成NO和SO₃，该反应为不可逆反应．现将100mL NO和SO₂的混合气体通入容器内，用带有导管的塞子密封．
（1）向容器内通入O₂的体积v（mL）在≤50mL数值范围内才能保持容器内的压强不变；
（2）要使容器内只含有NO₂和SO₃两种气体，必须通入O₂₅₀mL；
（3）若向容器内通入40mL O₂后才开始出现红棕色，且不褪色，则原混合气体中NO的体积为20mL．（气体体积均在同温同压下测定，此时SO₃为气体，不考虑NO₂生成N₂O₄的反应）

15．某细菌能产生一种“毒性肽”，其分子式是C₅₅H₇₀O₁₉N₁₀，将它彻底水解后只能得到下列四种氨基酸：

（1）该多肽是十肽，连接相邻两个氨基酸之间的化学键的结构式是-CO-NH-．
（2）该多肽进行水解，需9个水分子参与，得到4个谷氨酸分子．这些氨基酸在结构上的共同特点是都有3连接在同一碳原子上，不同点是在同一个碳原子上，分别连接了一个氨基、一个羧基和一个氢原子不同．
（3）蛋白质分子结构复杂，经加热、X射线、强酸、强碱、重金属盐等会导致蛋白质变性，其原因主要是破坏了蛋白质的空间结构．
（4）由题中提及的4种氨基酸按一定数量混合后，在适宜条件下，脱水缩合后形成的含4个肽键的分子最多有1024种．

14．低碳经济是以低能耗、低污染、低排放为基础的经济模式，低碳经济的概念在中国正迅速从高端概念演变成全社会的行为，在新能源汽车、工业节能等多个领域都大有作为．请运用化学反应原理的相关知识研究碳及其化合物的性质
（1）实验室里常用NaOH溶液吸收CO₂．
若用50mL 3mol•L^-1的NaOH溶液吸收2240mLCO₂（标准状况下），完全吸收反应后，所得溶液中离子浓度由大到小的顺序为c（Na⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（CO₃^2-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）．
（2）工业上可利用CO或CO₂来制备燃料甲醇．
已知：800℃时，化学反应①、反应②对应的平衡常数分别为2.5、1.0
反应①：2H₂（g）+CO（g）?CH₃OH（g）△H=-90.8kJ•mol^-1
反应②：H₂（g）+CO₂（g）?H₂O（g）+CO（g）△H=+41.2kJ•mol^-1
写出用CO₂与H₂反应制备甲醇的热化学方程式3H₂（g）+CO₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）△H=-49.6kJ/mol．
800℃时该反应的化学平衡常数K的数值为2.5．
（3）利用光能和光催化剂，可将CO₂和H₂O（g）转化为CH₄和O₂，紫外线照射时，在不同催化剂（Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ）作用下，CH₄产量随光照时间的变化如图1所示，在0-15h内，对反应催化效果最好的催化剂是Ⅱ（填序号

（4）一定温度下，在3L容积可变的密闭容器中发生上述反应②，已知c（CO）随反应时间t的变化曲线a如图2所示，在t₁时刻改变一个条件，曲线a变为b，则改变的条件是加入催化剂，若在t₁时刻，将容器体积3L快速压缩至2L，在图2上画出变化曲线．
（5）图3为绿色电源“二甲醚（CH₃OCH₃）燃料电池”的工作原理示意图，b电极为正极（填“正”或“负”），a电极的电极反应式为CH₃OCH₃+3H₂O-12e^-═2CO₂+12H⁺．

13．用标准的NaOH滴定未知浓度的盐酸，选用酚酞为指示剂，造成测定结果偏高的原因可能是（　　）

	A．	配制标准溶液的氢氧化钠中混有氯化钠杂质
	B．	滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其它操作均正确
	C．	盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用待测液润洗
	D．	碱式滴定管尖嘴部分的气泡没全部赶跑

将0.1mol的镁、铝混合物溶于2mol/L H₂SO₄溶液中，然后再滴加0.1mol/L NaOH溶液．请回答：
（1）若在滴加NaOH溶液的过程中，沉淀质量m随加入NaOH溶液的体积V变化如图所示．则与硫酸反应的NaOH溶液为V₁mL，与Mg²⁺反应的NaOH溶液为4V₂-3V₃-V₁mL．
（2）若溶解镁、铝混合物时加入硫酸溶液的体积为100mL，则V₂=4000mL．

0 151843 151851 151857 151861 151867 151869 151873 151879 151881 151887 151893 151897 151899 151903 151909 151911 151917 151921 151923 151927 151929 151933 151935 151937 151938 151939 151941 151942 151943 151945 151947 151951 151953 151957 151959 151963 151969 151971 151977 151981 151983 151987 151993 151999 152001 152007 152011 152013 152019 152023 152029 152037 203614