Question

17．在常溫下，将pH=11的某碱溶液和pH=3的某酸溶液等体积混合后，下列说法不正确的是（　　）

• A． 若所得溶液呈中性，则生成的盐可能为强酸强碱盐
• B． 若所得溶液呈碱性，则一定是强碱与弱酸溶液反应
• C． 若所得溶液呈酸性，则可能是弱酸与强碱溶液反应
• D． 若所得溶液的pH=9，则水电离产生的c（OH^-）可能为10^-9mol/L

Answer 1

分析 常温下pH=3的酸溶液和pH=11的碱溶液等体积混合，酸中c（H⁺）等于碱中c（OH^-），
A．混合溶液呈中性，溶液中的溶质可能是强酸强碱形成的盐也可能是弱酸弱碱形成的盐，如果是弱酸、弱碱混合，弱酸和弱碱电离程度相同；
B．混合溶液呈碱性，可能是强酸和弱碱混合，弱碱浓度大于强酸，碱有剩余导致溶液呈碱性；也可能是弱酸、弱碱混合，且弱酸电离程度大于弱碱，混合溶液碱有剩余；
C．混合溶液呈酸性，可能是弱酸和强碱混合，弱酸浓度大于强碱，溶液呈酸性；也可能是弱酸和弱碱混合，弱酸浓度大于弱碱，弱酸有剩余；
D．若所得溶液的pH=9，溶液中c（H⁺）＜10^-7mol/L，抑制水电离，溶液中溶质含有酸和盐或碱和盐．

解答 解：常温下pH=3的酸溶液和pH=11的碱溶液等体积混合，酸中c（H⁺）等于碱中c（OH^-），
A．混合溶液呈中性，溶液中的溶质可能是强酸强碱形成的盐也可能是弱酸弱碱形成的盐，如果是弱酸、弱碱混合，弱酸和弱碱电离程度相同，所以若所得溶液呈中性，则生成的盐可能为强酸强碱盐，故A正确；
B．混合溶液呈碱性，可能是强酸和弱碱混合，弱碱浓度大于强酸，碱有剩余导致溶液呈碱性；也可能是弱酸、弱碱混合，且弱酸电离程度大于弱碱，混合溶液碱有剩余，所以若所得溶液呈碱性，则可能是强碱与弱酸溶液反应也可能是弱酸、弱碱反应，故B错误；
C．混合溶液呈酸性，可能是弱酸和强碱混合，弱酸浓度大于强碱，溶液呈酸性；也可能是弱酸和弱碱混合，弱酸浓度大于弱碱，弱酸有剩余，所以若所得溶液呈酸性，可能是弱酸与强碱溶液反应，故C正确；
D．若所得溶液的pH=9，溶液中c（H⁺）＜10^-7mol/L，抑制水电离，溶液中溶质含有酸和盐或碱和盐，且酸或碱电离程度大于盐水解程度，所以水电离产生的c（OH^-）可能为10^-9mol/L，故D正确；
故选B．

点评 本题考查酸碱混合溶液定性判断，为高频考点，明确混合溶液酸碱性与酸、碱强弱关系是解本题关键，可以采用逆向思维方法分析解答，易错选项是D．