题目内容
16．在一定条件下，NO2和SO2很容易发生反应生成NO和SO3，该反应为不可逆反应．现将100mL NO和SO2的混合气体通入容器内，用带有导管的塞子密封．（1）向容器内通入O2的体积v（mL）在≤50mL数值范围内才能保持容器内的压强不变；
（2）要使容器内只含有NO2和SO3两种气体，必须通入O250mL；
（3）若向容器内通入40mL O2后才开始出现红棕色，且不褪色，则原混合气体中NO的体积为20mL．（气体体积均在同温同压下测定，此时SO3为气体，不考虑NO2生成N2O4的反应）
分析 （2）根据方程式2NO+O2=2NO2、2SO2+O2=2SO3可知：两个反应在O2不足时，加入O2不影响压强，消耗氧气的体积为混合气体体积的一半，V（O2）=50mL，据此可判断向容器内通入O2的体积v（mL）范围；
（2）根据方程式2NO+O2=2NO2、2SO2+O2=2SO3可知：要使容器内只含NO2和SO2两种气体，必须使NO、二氧化硫恰好完全反应，则氧气为混合气体体积的一半；
（3）若向容器内通入40ml O2后才开始出现红棕色，且不褪色，说明此时刚好把SO3反应完全，根据SO3与O2的2：1的关系可知SO3的体积，结合总体积计算出一氧化氮体积．
解答 解：（1）根据方程式2NO+O2=2NO2、2SO2+O2=2SO3可知：两个反应在O2不足时，加入O2不影响压强，消耗氧气的体积为混合气体体积的一半，V（O2）=50mL，
所以只要满足V（O2）≤50mL容器内的压强就不变，
故答案为：）≤50mL；
（2）根据方程式2NO+O2=2NO2、2SO2+O2=2SO3可知：要使容器内只含NO2和SO2两种气体，必须使NO、二氧化硫恰好完全反应，则混合气体体积的一半，V（O2）=50mL，
故答案为：50；
（3）若向容器内通入40ml O2后才开始出现红棕色，且不褪色，说明此时刚好把SO3反应完全，考虑到SO3与O2的2：1的关系可知SO3为40mL×2=80mL，
则原混合气体中NO的体积为：100mL-80mL=20mL，
故答案为：20．
点评 本题考查了混合物反应的计算，明确发生反应的实质为解答关键，注意掌握讨论法在化学计算中的应用，试题培养了学生的分析能力及化学计算能力．
练习册系列答案
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6．下列说法正确的是（ ）
| A． | 浓硝酸一般要保存棕色试剂瓶中，置于阴凉处，原因是：4HNO3$\frac{\underline{\;见光或受热\;}}{\;}$2NO2↑+O2↑+2H2O | |
| B． | 配制240ml浓度为1 mol•L-1的NaOH溶液，需将NaOH固体放在烧杯中，用托盘天平称取10.00g，选用250ml的容量瓶进行配制 | |
| C． | 常温下可用铁质或铝制容器储运浓硝酸，是因为常温下二者不发生反应 | |
| D． | 铵盐在加热时都会分解产生氨气 |
7．炽热的炉膛内有反应：C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-392KJ/mol，往炉膛内通入水蒸气时，有如下反应：C（s）+H2O（g）═H2（g）+CO（g）△H=+131KJ/mol，CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO2（g）△H=-282KJ/mol，H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g）△H=-241KJ/mol，由以上反应推断往炽热的炉膛内通入水蒸气时（ ）
| A． | 既不能使炉火瞬间更旺，又不能节省燃料 | |
| B． | 虽不能使炉火瞬间更旺，但可以节省燃料 | |
| C． | 既能使炉火瞬间更旺又可以节省燃料 | |
| D． | 不能节省燃料，但能使炉火瞬间更旺 |
或
．
$→_{△}^{浓H_{2}SO_{4}}$
+H2O或（CH3）3CCOOH+
$→_{△}^{浓H_{2}SO_{4}}$
+H2O．
．
1．NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
| A． | 39g苯中含有C═C键数为1.5NA | |
| B． | 0.5molFeBr2与标准状况下33.6L氯气反应时转移电子数为3NA | |
| C． | 1L0.5mol•L-1的NaClO溶液中含有的ClO-离子数为0.5NA | |
| D． | 常温常压下，14g由C2H4和C3H6组成的混合气体中含有的原子总数为3NA |
取来两份等浓度的NaOH溶液A和B，每份10mL，分别向A、B中通入不等量的CO2，再继续向两溶液中逐滴加入0.2mol/L的盐酸，标准状况下产生的CO2气体体积与所加的盐酸溶液体积之间的关系如图所示，试回答下列问题：
以天然气为原料合成甲醇常见的方法有水煤气法和目前正在开发的直接氧化法．