题目内容

19．聚乳酸是一种生物降解塑料，乳酸的结构简式为HOCH（CH3）COOH，下列说法正确的是（　　）
A．聚乳酸的相对分子质量是72
B．乳酸的分子式是C2H6O3
C．1mol乳酸和适量的金属钠可放出氢气44.8L（标准状况）
D．1mol乳酸和少量的碳酸氢钠溶液反应可放出二氧化碳22.4L（标准状况）

分析 A．根据其结构简式确定相对分子质量；
B．根据结构简式确定分子式；
C．羧基和醇羟基都与钠反应；
D．只有羧基与碳酸氢钠反应．

解答 解：A．根据其结构简式确定相对分子质量=3×12+1×6+3×16=90，故A错误；
B．根据结构简式确定分子式为C3H6O3，故B错误；
C．羧基和醇羟基都与钠反应，1mol乳酸和适量的金属钠可放出氢气22.4L（标准状况），故C错误；
D．只有羧基与碳酸氢钠反应，且羧基和二氧化碳的物质的量之比为1：1，所以1mol乳酸和少量的碳酸氢钠溶液反应可放出二氧化碳22.4L（标准状况），故D正确；
故选D．

点评 本题考查有机物结构和性质，为高频考点，明确官能团及其性质关系是解本题关键，侧重考查羧酸、醇的性质，注意醇羟基和羧基都与钠反应，但只有羧基与碳酸氢钠反应，为易错点．

练习册系列答案
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9．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
A．高温下，16.8g Fe与足量水蒸气完全反应失去电子数为0.8NA
B．一定条件下Fe粉与足量的浓硫酸反应，转移电子数为3NA
C．在1L的碳酸钠溶液中，若c（CO32- ）=1mol•L-1，则溶液中Na+的个数为2NA
D．含4NA个离子的固体Na2O2溶于水配成1L溶液，所得溶液中c（Na+）=2mol•L-1
10．下列依据热化学方程式得出的结论正确的是（　　）
A．已知2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-483.6 kJ•mol-1，则2molH2（g）和1molO2（g）所含有的总能量比2molH2O（l）所含有的总能量少483.6kJ
B．已知2C（s）+2O2（g）═2CO2（g）△H1；2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H2，则△H1＞△H2
C．已知C（石墨，s）=C（金刚石，s）△H＞0，则金刚石比石墨稳定
D．热化学方程式中的化学计量数只表示物质的量，可以是分数
7．雾霾给人们的出行带来不便，更对人们的健康带来危害，空气中的灰尘、硫酸、硝酸等颗粒物组成的气溶胶系统造成的视觉障碍的叫霾．当水汽凝结加剧、空气湿度增大时，霾就会转化为雾，下列有关说法不正确的是（　　）
A．雾霾天车灯照射的光亮通路属于丁达尔现象
B．二氧化碳、氢氧化物和可吸入颗粒物等是雾霾的主要成分
C．寒冷的冬天，餐桌上的火锅冒出的热气是水蒸气
D．减少户外活动，戴上口罩等是有效应对雾霾天气的方法
14．低碳经济是以低能耗、低污染、低排放为基础的经济模式，低碳经济的概念在中国正迅速从高端概念演变成全社会的行为，在新能源汽车、工业节能等多个领域都大有作为．请运用化学反应原理的相关知识研究碳及其化合物的性质
（1）实验室里常用NaOH溶液吸收CO2．
若用50mL 3mol•L-1的NaOH溶液吸收2240mLCO2（标准状况下），完全吸收反应后，所得溶液中离子浓度由大到小的顺序为c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（H+）．
（2）工业上可利用CO或CO2来制备燃料甲醇．
已知：800℃时，化学反应①、反应②对应的平衡常数分别为2.5、1.0
反应①：2H2（g）+CO（g）?CH3OH（g）△H=-90.8kJ•mol-1
反应②：H2（g）+CO2（g）?H2O（g）+CO（g）△H=+41.2kJ•mol-1
写出用CO2与H2反应制备甲醇的热化学方程式3H2（g）+CO2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.6kJ/mol．
800℃时该反应的化学平衡常数K的数值为2.5．
（3）利用光能和光催化剂，可将CO2和H2O（g）转化为CH4和O2，紫外线照射时，在不同催化剂（Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ）作用下，CH4产量随光照时间的变化如图1所示，在0-15h内，对反应催化效果最好的催化剂是Ⅱ（填序号

（4）一定温度下，在3L容积可变的密闭容器中发生上述反应②，已知c（CO）随反应时间t的变化曲线a如图2所示，在t1时刻改变一个条件，曲线a变为b，则改变的条件是加入催化剂，若在t1时刻，将容器体积3L快速压缩至2L，在图2上画出变化曲线．
（5）图3为绿色电源“二甲醚（CH3OCH3）燃料电池”的工作原理示意图，b电极为正极（填“正”或“负”），a电极的电极反应式为CH3OCH3+3H2O-12e-═2CO2+12H+．
4．在25℃，将一元酸HA的溶液和KOH溶液等体积混合（忽略体积变化），实验数据如下表：
 实验编号 起始浓度/（mol•L-1） 反应后溶液的pH
 c（HA）c（KOH） 
 1 0.20.2 ＞7
 2 a 0.4 7
①实验1中反应后的溶液中各离子浓度大小关系为：c（K+）＞c（A-）＞c（OH-）＞c（H+）；
②实验2反应后的溶液中：c（A-）+c（HA）＞0.2mol•L-1（填“＞、＜、=”）．
11．25℃时，现有浓度为0.1mol•L-1的下列溶液：
①硫酸、②醋酸、③氢氧化钠、④氯化铵、⑤醋酸铵、⑥硫酸氢铵、⑦氨水，请回答下列问题：
（1）以上溶液pH由大到小的顺序是（填序号）C
A．①＞②＞⑤＞④＞⑥＞⑦＞③B．①＞⑥＞②＞④＞⑤＞⑦＞③
C．③＞⑦＞⑤＞④＞②＞⑥＞①C．③＞⑦＞⑤＞④＞⑥＞②＞①
（2）②、③等体积混合，混合溶液显碱性（填“酸”“碱”或“中”）性，原因：CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-（用离子方程式表示）；②、③等体积混合，pH=8，求出混合液的精确计算结果：c（Na+）-c（CH3COO-）=9.9×
10-7mol•L-1；
（3）④由水电离出c（H+）＞③中由水电离出c（H+）；（选填“＞”、“＜”、或“=”）
（4）④、⑤、⑥、⑦四种溶液中NH4+浓度由大到小的顺序是（填序号）⑥④⑤⑦
（5）将②和③按体积比2：1混合后，溶液离子浓度由大到小的顺序是c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）
（6）已知t℃时，Kw=1×10-13，则t℃＞25℃（填“＞”、“＜”、或“=”）．在t℃时将pH=11的NaOH溶液aL与pH=1的H2SO4溶液bL混合（忽略混合后溶液体积的变化），若所得混合溶液的pH=2，则a：b=9：2．
8．下列离子方程式书写不正确的是（　　）
A．SiO2与烧碱溶液作用：SiO2+2OH-═SiO32-+H2O
B．向烧碱溶液中通入足量CO2：CO2+OH-═HCO3-
C．晶体硅与烧碱溶液作用：Si+2OH-+H2O═SiO32-+2H2↑
D．CaCO3溶于稀硝酸中：CO32-+2H+═CO2↑+H2O
16．一定条件下铁可以和CO2发生反应：Fe（s）+CO2（g）?FeO（s）+CO（g），已知该反应的平衡常数（K）与温度（T）的关系如图甲所示：

（1）该反应的平衡常数表达式K=$\frac{c（CO）}{c（C{O}_{2}）}$．
（2）一定温度下，向某密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的CO2气体，反应过程中CO2气体和CO气体的浓度与时间的关系如图乙所示．8分钟内，CO的平均反应速率v（CO）=0.0625mol/（L•min）．
（3）下列措施中能使平衡时$\frac{c（CO）}{c（C{O}_{2}）}$增大的是A（填序号）．
A．升高温度                   B．增大压强
C．充入一定量CO               D．再加入一些铁粉
（4）铁的重要化合物高铁酸钠是一种新型饮用水消毒剂，具有氧化能力强、安全性好等优点．
①高铁酸钠生产方法之一是电解法，其原理为Fe+2NaOH+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$Na2FeO4+3H2↑，则电解时阳极的电极反应式是Fe-6e-+8OH-=FeO42-+4H2O．
②高铁酸钠生产方法之二是在强碱性介质中用NaClO氧化Fe（OH）3生成高铁酸钠、氯化钠和水，该反应的离子方程式为2Fe（OH）3+3ClO-+4OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O．

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