题目内容
18．已知某种镁铝合金共3g，将此合金放入过量的氢氧化钠溶液中，得到3.36L H2（标准状况）．求此合金中铝的质量分数．分析 镁不与氢氧化钠溶液反应，则合金放入过量的氢氧化钠溶液中发生的反应为：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，根据生成氢气的体积可计算出铝的物质的量，再根据m=nM计算出铝的质量，最后计算出合金中铝的质量分数．
解答 解：合金放入过量的氢氧化钠溶液中发生反应：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，
则：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，
2mol 67.2L
n（Al） 3.36L
n（Al）=$\frac{2mol×3.36L}{67.2L}$=0.1mol，
则合金中铝的质量为：27g/mol×0.1mol=2.7g，
所以合金中铝的质量分数为：$\frac{2.7g}{3g}$×100%=90%，
答：合金中铝的质量分数为90%．
点评 本题考查了混合物反应的计算，题目难度中等，明确发生反应的原理为解答关键，注意熟练掌握镁、铝的化学性质，试题培养了学生的化学计算能力．
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氨气是化学实验室常需制取的气体．实验室制取氨气的装置如图1所示：
9．向2 mL0.5 mol•L-1的FeCl3溶液中加入3 mL 3 mol•L-1的KF溶液，FeCl3溶液褪成无色，再加入KI溶液和CCl4振荡后静置，CCl4层不显色．下列说法正确的是（ ）
| A． | Fe3+ 不与I-发生反应 | |
| B． | F-使I-的还原性减弱 | |
| C． | Fe3+ 与F-结合成不与I-反应的物质 | |
| D． | Fe3+ 被F-还原为Fe2+使溶液中不再存在Fe3+ |
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| B． | 淀粉溶液遇碘变成蓝色，可用于检验碘单质的存在 | |
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13．用标准的NaOH滴定未知浓度的盐酸，选用酚酞为指示剂，造成测定结果偏高的原因可能是（ ）
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| B． | 滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其它操作均正确 | |
| C． | 盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用待测液润洗 | |
| D． | 碱式滴定管尖嘴部分的气泡没全部赶跑 |
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①HF（aq）+OH-（aq）═F-（aq）+H2O（l）△H=-67.7kJ•mol-1
②H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3kJ•mol-1
下列有关说法正确的是（ ）
①HF（aq）+OH-（aq）═F-（aq）+H2O（l）△H=-67.7kJ•mol-1
②H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3kJ•mol-1
下列有关说法正确的是（ ）
| A． | 氢氟酸的电离方程式及热效应可表示为：HF（aq）?F-（aq）+H+（aq）△H=+10.4 kJ•mol-1 | |
| B． | NaF水解时的热化学方程式为F-（aq）+H2O（aq）=HF（aq）+OH-（aq）△H=+67.7KJ•mol | |
| C． | 溶液温度升高后，一定能促进弱电解质的电离 | |
| D． | 将含有0.1molHF与0.1molNaOH的两种物质混合后放出的热量为6.77KJ |
10．下列叙述正确的是（ ）
| A． | 向NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液，有沉淀和气体生成 | |
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| C． | pH=5的CH3COOH溶液和pH=5的NH4Cl溶液中，c（H+）前者小于后者 | |
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15．对燃煤烟气和汽车尾气进行脱硝、脱碳和脱硫等处理，可实现绿色环保、节能减排等目的．汽车尾气脱硝脱碳的主要原理为：2NO（g）+2CO（g）$\stackrel{催化剂}{?}$ N2（g）+2CO2（g）+Q（Q＞0）．
一定条件下，在一密闭容器中，用传感器测得该反应在不同时间的NO和CO浓度如表：
（1）写出该反应的平衡常数表达式K=$\frac{c（{N}_{2}）．{c}^{2}（C{O}_{2}）}{{c}^{2}（CO）．{c}^{2}（NO）}$．
（2）前2s内的平均反应速率υ（N2）=1.875×10-4mol/（L•s）；
达到平衡时，CO的转化率为25%．
（3）下列描述中能说明上述反应已达平衡的是bd
a．2υ正（NO）=υ逆（N2） b．容器中气体的平均分子量不随时间而变化
c．容器中气体的密度不随时间而变化 d．容器中CO的转化率不再发生变化
（4）采用低温臭氧氧化脱硫脱硝技术，同时吸收SO2和NOx，获得（NH4）2SO4的稀溶液．往（NH4）2SO4溶液中再加入少量（NH4）2SO4固体，$\frac{c（NH_4^+）}{{c（SO_4^{2-}）}}$的值将变大（填“变大”、“不变”或“变小”）
（5）有物质的量浓度相等的三种铵盐溶液：①NH4Cl ②NH4HCO3 ③NH4HSO4，这三种溶液中水的电离程度由大到小的顺序是②＞①＞③（填编号）；
（6）向BaCl2溶液中通入足量SO2气体，没有沉淀生成，继续滴加一定量的氨水后，生成BaSO3沉淀．用电离平衡原理解释上述现象饱和SO2溶液中电离产生的SO32-很少，因此没有沉淀．加入氨水后，促进H2SO3的电离，SO32-离子浓度增大，有沉淀产生．
一定条件下，在一密闭容器中，用传感器测得该反应在不同时间的NO和CO浓度如表：
| 时间/s | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
| c（NO）/mol•L-1 | 1.00×10-3 | 4.50×10-4 | 2.50×10-4 | 1.50×10-4 | 1.00×10-4 | 1.00×10-4 |
| c（CO）/mol•L-1 | 3.60×10-3 | 3.05×10-3 | 2.85×10-3 | 2.75×10-3 | 2.70×10-3 | 2.70×10-3 |
（2）前2s内的平均反应速率υ（N2）=1.875×10-4mol/（L•s）；
达到平衡时，CO的转化率为25%．
（3）下列描述中能说明上述反应已达平衡的是bd
a．2υ正（NO）=υ逆（N2） b．容器中气体的平均分子量不随时间而变化
c．容器中气体的密度不随时间而变化 d．容器中CO的转化率不再发生变化
（4）采用低温臭氧氧化脱硫脱硝技术，同时吸收SO2和NOx，获得（NH4）2SO4的稀溶液．往（NH4）2SO4溶液中再加入少量（NH4）2SO4固体，$\frac{c（NH_4^+）}{{c（SO_4^{2-}）}}$的值将变大（填“变大”、“不变”或“变小”）
（5）有物质的量浓度相等的三种铵盐溶液：①NH4Cl ②NH4HCO3 ③NH4HSO4，这三种溶液中水的电离程度由大到小的顺序是②＞①＞③（填编号）；
（6）向BaCl2溶液中通入足量SO2气体，没有沉淀生成，继续滴加一定量的氨水后，生成BaSO3沉淀．用电离平衡原理解释上述现象饱和SO2溶液中电离产生的SO32-很少，因此没有沉淀．加入氨水后，促进H2SO3的电离，SO32-离子浓度增大，有沉淀产生．