题目内容

20．下列说法正确的是（　　）
A．强弱电解质的区别是溶液的导电能力大小
B．溶液与胶体的本质区别是有无丁达尔效应
C．相同条件下，等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多
D．约含6.02×1023个Na+的Na2O2投入水中配成1L溶液，Na+的物质的量浓度为1mol/L

分析 A、强弱电解质的本质区别是电离程度；
B、溶液、胶体和浊液的本质区别是分散质粒子直径的大小；
C、等质量的硫蒸汽的能量高于固体硫的能量；
D、6.02×1023个Na+的物质的量为1mol．

解答 解：A、强弱电解质的本质区别是电离程度，与溶解度、离子浓度和导电能力无关，故A错误；
B、溶液、胶体和浊液的本质区别是分散质粒子直径的大小，而不是丁达尔效应，丁达尔效应只是胶体特有的性质，故B错误；
C、等质量的硫蒸汽的能量高于固体硫的能量，故当完全燃烧得到的产物相同时，硫蒸汽放出的热量更多，故C错误；
D、过氧化钠中含有的6.02×1023个Na+的物质的量为1mol，将过氧化钠投入水中后钠离子守恒，即所得的1L溶液中钠离子仍为1mol，故浓度为1mol/L，故D正确．
故选D．

点评 本题考查了强弱电解质的本质区别以及分散系的本质区别，应注意的是强弱电解质与电解质的溶解度、离子浓度和导电能力无关，本质区别是电离程度．

练习册系列答案
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10．下列离子反应方程式正确的是（　　）
A．向Ca（HCO3）2溶液加入过量的NaOH溶液：Ca2++HCO3-+OH-═CaCO3↓+H2O
B．向NH4HCO3溶液中滴入少量NaOH溶液：NH4++OH-═NH3•H2O
C．FeSO4溶液在空气中变黄色：4Fe2++O2+4H+═4Fe3++2H2O
D．用NaOH溶液吸收NO2气体：3NO2+2NaOH═2NaNO3+NO↑+H2O
11．工业上一般在恒容密闭容器中可以采用下列反应合成甲醇
CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）
（1）判断反应达到平衡状态的依据是（填字母序号，下同）CD．
A．生成CH3OH的速率与消耗CO的速率相等
B．混合气体的密度不变
C．混合气体的相对平均分子质量不变
D．CH3OH、CO、H2的浓度都不再发生变化
（2）如表所列数据是反应在不同温度下的化学平衡常数（K）．
温度250℃300℃350℃
K2.0410.2700.012
①由表中数据判断该反应的△H＜0（填“＞”、“=”或“＜”）；
②某温度下，将2molCO和6molH2充入2L的密闭容器中，充分反应后，达到平衡时测得c（CO）=0.2mol/L，则CO的转化率为80%，此时的温度为250℃．
（3）要提高CO的转化率，可以采取的措施是df．
a．升温   b．加入催化剂    c．增加CO的浓度
d．加入H2加压    e．加入惰性气体加压     f．分离出甲醇
（4）一定条件下，CO与H2在催化剂的作用下生成5molCH3OH的能量变化为454kJ．在该温度时，在容积相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下：
容器甲乙丙
反应物投入量1molCO、2molH21molCH3OH2molCH3OH
平
衡
时
数
据		CH3OH的浓度（mol/L）c1c2c3
反应的能量变化akJbkJckJ
体系压强（Pa）p1p2p3
反应物转化率α1α2α3
下列说法正确的是D．
A.2c1＞c3 B．a+b＜90.8      C.2p2＜p3 D． α1+α3＜1．
8．（1）将Na2O2逐渐投人到AlCl3溶液中，可以观察到的现象是CD；
（2）将Na2O2投入FeCl2溶液中，观察到的现象是BC．
A．生成白色沉淀
B．生成红褐色沉淀
C．有气泡产生
D．先生成白色沉淀，然后白色沉淀溶解．
15．某细菌能产生一种“毒性肽”，其分子式是C55H70O19N10，将它彻底水解后只能得到下列四种氨基酸：

（1）该多肽是十肽，连接相邻两个氨基酸之间的化学键的结构式是-CO-NH-．
（2）该多肽进行水解，需9个水分子参与，得到4个谷氨酸分子．这些氨基酸在结构上的共同特点是都有3连接在同一碳原子上，不同点是在同一个碳原子上，分别连接了一个氨基、一个羧基和一个氢原子不同．
（3）蛋白质分子结构复杂，经加热、X射线、强酸、强碱、重金属盐等会导致蛋白质变性，其原因主要是破坏了蛋白质的空间结构．
（4）由题中提及的4种氨基酸按一定数量混合后，在适宜条件下，脱水缩合后形成的含4个肽键的分子最多有1024种．
5．从某正盐A的浓溶液出发有如图所示的一系列变化．请回答：

（1）写出A、B、C、D、E、F的化学式：
A（NH4）2SO3或NH4HSO3，CSO2，DNH3，
EK2SO3，FK2SO4．
（2）写出E溶液中通入足量Cl2的离子方程式SO32-+Cl2+H2O=SO42-+2Cl-+2H+．
12．试根据盐类水解和沉淀溶解平衡的知识回答下列问题：
（1）明矾常用作净水剂，原因是明矾溶于水发生Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+，生成Al（OH）3胶体能吸附水中的悬浮物质（用离子方程式和必要的文字解释）
（2）把FeCl3溶液蒸干并灼烧，最后得到的主要固体产物是Fe2O3（用化学式表示）
（3）泡沫灭火器中装有浓Al2（SO4）2和浓NaHCO3溶液，当二者混合时，产生大量气体和沉淀．试写出其中发生的总离子方程式：3HCO3-+Al3+═Al（OH）3↓+3CO2↑
（4）工业废水中常含有Cu2+、Cd2+、Pb2+等重金属离子，可通过加入过量的FeS、MnS来除去，试写用FeS除去Cu2+的方程式FeS（s）+Cu2+（aq）=CuS（s）+Fe2+（aq）
（5）将标准状况下的2.24L通入150mL 1mol/L Na0H溶液中，下列说法正确的是A
A．c（HCO3-）＞c（CO32-） B．c（Na+）=2c（CO32-）+c（HCO3-） C．c（OH-）=c（HCO3-）+c（H+）+2c（H2CO3）
9．制取无水乙醇时，下列物质中，哪个最适宜用于除去乙醇中微量的水（　　）
A．无水氯化钙B．无水硫酸镁C．金属钠D．金属镁
17．合成氨是基本无机化工，氨是化肥工业和有机化工的主要原料，也是一种常用的制冷剂．
（1）已知：①N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H1
②N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H2           
③2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H3
则4NO（g）+4NH3（g）+O2（g）═4N2（g）+6H2O（g）△H=3△H3-2△H1-2△H2（用△H1、△H2、△H3表达）
（2）图Ⅰ是合成氨反应的能量与反应过程相关图（未使用催化剂）；图Ⅱ是合成氨反应在2L容器中、相同投料情况下、其它条件都不变时，某一反应条件的改变对反应的影响图．

①下列说法正确的是AE．
A．△H=-92.4kJ•mol-1        
B．使用催化剂会使E1的数值增大
C．为了提高转化率，工业生产中反应的温度越低越好
D．图Ⅱ是不同压强下反应体系中氨的物质的量与反应时间关系图，且PA＜PB
E．该反应的平衡常数KA＜KB
F．在曲线A条件下，反应从开始到平衡，消耗N2的平均速率为n1/4t1mol•L-1•min-1
②下列能说明该反应达到平衡状态的是C
A．容器内N2、H2、NH3的浓度之比为1：3：2    B．v正（N2）=v逆（H2）
C．容器内压强保持不变                    D．混合气体的密度保持不变
（3）合成氨技术的创立开辟了人工固氮的重要途径，合成氨反应的平衡常数K值和温度的关系如表：
温度/℃200300400
K1.00.860.5
①理论上，为了增大平衡时H2的转化率，可采取的措施是增大压强、适当增大氮氢比、及时分离出产物中的NH3（要求答出两点）．
②400°C时，测得某时刻氨气、氮气、氢气的物质的量浓度分别为3mol•L-1、2mol•L-1、1mol•L-1时，此时刻该反应的v正（N2）＜v逆（N2）（填“＞”、“＜”或“=”）．
（4）常温下向25mL0.1mol/LNH3•H2O 溶液中，逐滴加入0.2mol/L的HN3溶液，溶液的pH变化曲线如图Ⅲ所示．A、B、C、D 四个点中，水的电离程度最大的是B；D点时溶液中各离子浓度大小顺序为c（N3-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）．
（5）有人设想寻求合适的催化剂和电极材料，以N2、H2为电极反应物，以HCl-NH4Cl为电解质溶液制造新型燃料电池．试写出该电池的正极反应式N2+8H++6e-═2NH4+．

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