题目内容

1．NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
A．39g苯中含有C═C键数为1.5NA
B．0.5molFeBr2与标准状况下33.6L氯气反应时转移电子数为3NA
C．1L0.5mol•L-1的NaClO溶液中含有的ClO-离子数为0.5NA
D．常温常压下，14g由C2H4和C3H6组成的混合气体中含有的原子总数为3NA

分析 A、苯不是单双键交替的结构；
B、0.5molFeBr2被完全氧化时，会失去1.5mol电子；
C、ClO-是弱酸根，在溶液中会水解；
D、C2H4和C3H6的最简式均为CH2．

解答 解：A、苯不是单双键交替的结构，故苯中无碳碳双键，故A错误；
B、0.5molFeBr2被完全氧化时，会失去1.5mol电子，消耗0.75mol氯气即可，而标况下33.6L氯气的物质的量为1.5mol，故和FeBr2反应时氯气过量，故在反应过程中转移1.5mol电子即1.5NA个，故B错误；
C、ClO-是弱酸根，在溶液中会水解，故溶液中的次氯酸根的个数小于0.5NA个，故C错误；
D、C2H4和C3H6的最简式均为CH2，故14g混合物中含有的CH2的物质的量为1mol，则含3mol原子即3NA个，故D正确．
故选D．

点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，掌握物质的量的计算公式和物质结构是解题关键，难度不大．

练习册系列答案
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11．实验室用乙醇、浓硫酸和溴化钠反应来制备溴乙烷，其反应原理和实验的装置如下（反应需要加热，图中省去了加热装置）：H2SO4（浓）+NaBr$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NaHSO4+HBr↑．CH3CH2OH+HBr$\stackrel{△}{→}$CH3CH2Br+H2O．有关数据见表：
乙醇溴乙烷溴
状态无色液体无色液体深红色液体
密度/（g•cm-3）0.791.443.1
沸点/℃78.538.459
（1）A装置的名称是三颈烧瓶．
（2）实验中用滴液漏斗代替分液漏斗的优点为平衡压强，使浓硫酸顺利流下．
（3）给A加热温度过高或浓硫酸的浓度过大，均会使C中收集到的粗产品呈橙色，原因是A中发生了副反应，写出此反应的化学方程式2HBr+H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Br2↑+SO2↑+2H2O．
（4）给A加热的目的是升高温度加快反应速率，同时使生成的溴乙烷气化分离出来促进平衡移动，F接橡皮管导入稀NaOH溶液，其目的主要是吸收SO2、Br2、HBr防止空气污染．
（5）图中C中的导管E的末端须在水面以下，其目的是使溴乙烷充分冷凝，提高产率．
（6）为了除去产品中的主要杂质，最好选择下列C（选填序号）溶液来洗涤所得粗产品．
A．氢氧化钠 　   B．碘化钾 　  C．亚硫酸钠 　  D．碳酸氢钠
（7）粗产品用上述溶液洗涤、分液后，再经过蒸馏水洗涤、分液，然后加入少量的无水硫酸镁固体，静置片刻后过滤，再将所得滤液进行蒸馏，收集到的馏分约10.0g．
①在上述提纯过程中每次分液时产品均从分液漏斗的下口（上口或下口）取得．
②从乙醇的角度考虑，本实验所得溴乙烷的产率是53.3%．
12．室温下，将0.1mol．L-1盐酸滴入20mL 0.1mol．L-1氨水中，溶液pH随加入盐酸体积的变化曲线如图1所示．

（1）NH3．H2O的电离方程式是NH3•H2O?NH4++OH-．
（2）b点所示溶液中c（Cl-）=c（NH4+）（填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）c点所示溶液pH＜7，原因是NH4++H2O?NH3•H2O+H+（用离子方程式表示）．
（4）d点所示溶液中离子浓度由大到小的排序是c（Cl-）＞c（H+）＞c（NH4+）＞c（OH-）．
搜索相关资料 25．（7分）二元弱酸是分步电离的，25时碳酸和草酸的Ka如表：
H2CO3   Ka1=4.3×10-7         H2C2O4  Ka1=5.6×10-2
Ka2=5.6×10-11                Ka2=5.42×10-5
（5）设有下列四种溶液：
A．0.1mol．L-1的Na2C2O4溶液          B．0.1mol．L-1的NaHC2O4溶液
C．0.1mol．L-1的Na2CO3溶液           D．0.1mol．L-1的NaHCO3溶液
其中，c（H+）最大的是B，c（OH-）最大的是C．
（6）某化学实验兴趣小组同学向用大理石和稀盐酸制备CO2后残留液中滴加碳酸钠溶液，在溶液中插人pH传感器，测得pH变化曲线如图2所示．
刚开始滴人碳酸钠溶液时发生反应的离子方程式为2H++CO32-=H2O+CO2↑，BC段发生反应的离子方程式为Ca2++CO32-=CaCO3↓，D点时混合溶液中由水电离产生的c（OH-）=10-4 mol．L-1．
9．将用砂纸打磨过的铝片浸入硝酸汞溶液中，过一会取出，发现铝片上长出了“白毛”；用棉花把铝片身上的“毛”擦掉之后，它又会重新长出来．这里的“毛”可能是（　　）
A．汞B．氧化汞C．氧化铝D．硝酸铝
16．在一定条件下，NO2和SO2很容易发生反应生成NO和SO3，该反应为不可逆反应．现将100mL NO和SO2的混合气体通入容器内，用带有导管的塞子密封．
（1）向容器内通入O2的体积v（mL）在≤50mL数值范围内才能保持容器内的压强不变；
（2）要使容器内只含有NO2和SO3两种气体，必须通入O250mL；
（3）若向容器内通入40mL O2后才开始出现红棕色，且不褪色，则原混合气体中NO的体积为20mL．（气体体积均在同温同压下测定，此时SO3为气体，不考虑NO2生成N2O4的反应）
6．丙烯和乙烯一样，都是重要的化工原料．由丙烯经下列反应可得到F、G两种高分子化合物，它们都是常用的塑料．

请回答下列问题：
（1）D不能使溴的四氯化碳溶液褪色，则D的结构简式为．
（2）写出下列反应的化学方程式和反应类型：
①丙烯→A：，反应类型：加成反应；
②丙烯→F：，反应类型：加聚反应．
（3）下列说法不正确的是（　　）
A．丙烯没有同分异构体       B．聚丙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色
C.1mol E与足量金属钠反应可以生成22.4L氢气（标准状况）
D．G属于脂类化合物
（4）写出在一定条件下，两分子E之间脱去一分子水生成一种具有特殊香味的物质的化学反应方程式：．
13．已知，R2-核外有m个电子，其质量数为A，则ag该离子中含有的中子数为A-m+2．
10．甲基叔丁基醚可制成针剂，用于治疗胆固醇型的胆结石病，在下列诸合成路线中，最佳合成路线是（　　）
A．、CH3OH和浓硫酸共热B．和CH3ONa共热
C．CH3Br和共热D．和CH3OH在Al2O3存在下共热
18．化学反应原理在科研和生产中有广泛应用．

（1）SO2可用于制硫酸．已知25℃、101kPa时：2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）△H1=-197kJ/mol；
H2O（g）═H2O（l）△H2=-44kJ/mol；2SO2（g）+O2（g）+2H2O（g）═2H2SO4（l）△H3=-545kJ/mol．
则SO3（g）与H2O（l）反应的热化学方程式是SO3（g）+H2O（l）=H2SO4（l）△H=-130kJ/mol．
（2）利用“化学蒸气转移法”制备二硫化钽（TaS2）晶体，发生如下反应：TaS2（s）+2I2（g）═TaI4（g）+S2（g）△H＞0（Ⅰ）
若反应（Ⅰ）的平衡常数K=1，向某恒容容器中加入1mol I2 （g）和足量TaS2（s），I2 （g）的平衡转化率为66.7%．
如图1所示，反应（Ⅰ）在石英真空管中进行，先在温度为T2的一端放入未提纯的TaS2粉末和少量I2 （g），一段时间后，在温度为T1的一端得到了纯净TaS2晶体，则温度T1＜T2（填“＞”“＜”或“=”）．上述反应体系中循环使用的物质是I2．
（3）利用H2S废气制取氢气的方法有多种．
①高温热分解法
已知：H2S（g）═H2（g）+$\frac{1}{2}$S2（g）△H4
在恒容密闭容器中，控制不同温度进行H2S分解实验．以H2S起始浓度均为c mol•L-1测定H2S的转化率，结果见图2．图2中a为H2S的平衡转化率与温度关系曲线，b曲线表示不同温度下反应经过相同时间且未达到化学平衡时H2S的转化率．△H4＞0（填＞，=或＜）；说明随温度的升高，曲线b向曲线a逼近的原因：温度升高，反应速率加快，达到平衡所需的进间缩短．
②电化学法
该法制氢过程的示意图如图3．反应池中反应物的流向采用气、液逆流方式，其目的是增大反应物接触面积，使反应更充分；反应后的溶液进入电解池，电解总反应的离子方程式为2Fe2++2H+ $\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2Fe3++H2↑．

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