20．锰丝放入稀硫酸中，有气泡产生，放入硫酸铝溶液中，表面没有金属析出．下列关于锰活动性判断不正确的是（ ）
| A． | Mn＞Cu | B． | Al＞Mn | C． | Mn＞Mg | D． | Mn＞H |
19．下列物质放在水中，能形成溶液的是（ ）
| A． | 面粉 | B． | 花生油 | C． | 白糖 | D． | 牛奶 |
18．下列化学符号中，数字“2”表示的意义不正确的是（ ）
| A． | 2Na：两个钠元素 | |
| B． | 2OH-：两个氢氧根离子 | |
| C． | $\stackrel{+2}{M}$g：镁元素的化合价为+2价 | |
| D． | NO2：一个二氧化氮分子含有两个氧原子 |
17．设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ）
| A． | Na2O2与水反应时，1 mol Na2O2转移1 mol电子 | |
| B． | 78gNa2O2含有阴、阳离子总数是4NA | |
| C． | 1mo1•L-1的AlC13溶液中，C1-离子的数目为3 NA | |
| D． | 5.6 g铁与足量盐酸反应转移的电子数为0.3 NA |
16．
N2O5是一种新型硝化剂，其性质和制备受到人们的关注．
（1）一定温度下，在恒容密闭容器中N2O5可发生下列反应：N2O5（g）?4NO2（g）+O2（g）；△H＞0
①反应达平衡后，再通入一定量N2O5，则N2O5的转化率将减小．（填““增大”“减小”或“不变”）；
②下表为反应在T1温度下的部分实验数据：
则500s内N2O5的分解速率为0.00296 mol•L-1•s-1．
③在T2温度下，反应1000s时测得NO2的浓度为4.98mol•L-1，则T2＜T1．
（2）如图所示装置可用于制备N2O5，则N2O5在电解池的阳极区生成，其电极反应式为N2O4+2HNO3-2e-═2N2O5+2H+．
N2O5是一种新型硝化剂，其性质和制备受到人们的关注．（1）一定温度下，在恒容密闭容器中N2O5可发生下列反应：N2O5（g）?4NO2（g）+O2（g）；△H＞0
①反应达平衡后，再通入一定量N2O5，则N2O5的转化率将减小．（填““增大”“减小”或“不变”）；
②下表为反应在T1温度下的部分实验数据：
| t/s | 0 | 500 | 1 000 |
| c（N2O5）/mol•L-1 | 5.00 | 3.52 | 2.48 |
③在T2温度下，反应1000s时测得NO2的浓度为4.98mol•L-1，则T2＜T1．
（2）如图所示装置可用于制备N2O5，则N2O5在电解池的阳极区生成，其电极反应式为N2O4+2HNO3-2e-═2N2O5+2H+．
14．硫酸镁和硫酸铝溶液等体积混合后，铝离子浓度为0.1mol/L，硫酸根离子的浓度为0.3mol/L，则混合溶液中镁离子浓度为（ ）
| A． | 0.15 mol/L | B． | 0.3 mol/L | C． | 0.45 mol/L | D． | 0.2 mol/L |
13．工业上利用CO和水蒸气在一定条件下发生反应制取氢气：
CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g）△H=-41kJ/mol
某小组研究在相同温度下该反应过程中的能量变化．他们分别在体积均为V L的两个恒温恒容密闭容器中加入一定量的反应物，使其在相同温度下发生反应．相关数据如下：
（1）该反应过程中，反应物分子化学键断裂时所吸收的总能量小于（填“大于”、“小于”或“等于”）生成物分子化学键形成时所释放的总能量．
（2）容器①中反应达平衡时，CO的转化率为80%．
（3）计算容器②中反应的平衡常数k=1
（4）下列叙述正确的是a（填字母序号）．
a．平衡时，两容器中H2的体积分数相等
b．容器②中反应达平衡状态时，Q＞65.6kJ
c．反应开始时，两容器中反应的化学反应速率相等
d．容器①中，化学反应速率为：v（H2O）=$\frac{4}{{Vt}_{1}}$mol/（L•min）
（5）已知：2H2 （g）+O2 （g）=2H2O （g）△H=-484kJ/mol，写出CO完全燃烧生成CO2的热化学方程式：2CO（g）+O2（g）﹦2CO2（g）△H=-566kJ/mol．
（6）容器①中反应进行到t min时，测得混合气体中CO2的物质的量为0.6mol．若用200mL 5mol/L的NaOH溶液将其完全吸收，反应的离子方程式为（用一个离子方程式表示）3CO2+5OH-═2CO32-+HCO3-+2H2O．
0 151831 151839 151845 151849 151855 151857 151861 151867 151869 151875 151881 151885 151887 151891 151897 151899 151905 151909 151911 151915 151917 151921 151923 151925 151926 151927 151929 151930 151931 151933 151935 151939 151941 151945 151947 151951 151957 151959 151965 151969 151971 151975 151981 151987 151989 151995 151999 152001 152007 152011 152017 152025 203614
CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g）△H=-41kJ/mol
某小组研究在相同温度下该反应过程中的能量变化．他们分别在体积均为V L的两个恒温恒容密闭容器中加入一定量的反应物，使其在相同温度下发生反应．相关数据如下：
| 容器编号 | 起始时各物质物质的量/mol | 达到平衡的时间/min | 达平衡时体系能量的变化/kJ | ||||
| CO | H2O | CO2 | H2 | ||||
| ① | 1 | 4 | 0 | 0 | t1 | 放出热量：32.8 kJ | |
| ② | 2 | 8 | 0 | 0 | t2 | 放出热量：Q | |
（2）容器①中反应达平衡时，CO的转化率为80%．
（3）计算容器②中反应的平衡常数k=1
（4）下列叙述正确的是a（填字母序号）．
a．平衡时，两容器中H2的体积分数相等
b．容器②中反应达平衡状态时，Q＞65.6kJ
c．反应开始时，两容器中反应的化学反应速率相等
d．容器①中，化学反应速率为：v（H2O）=$\frac{4}{{Vt}_{1}}$mol/（L•min）
（5）已知：2H2 （g）+O2 （g）=2H2O （g）△H=-484kJ/mol，写出CO完全燃烧生成CO2的热化学方程式：2CO（g）+O2（g）﹦2CO2（g）△H=-566kJ/mol．
（6）容器①中反应进行到t min时，测得混合气体中CO2的物质的量为0.6mol．若用200mL 5mol/L的NaOH溶液将其完全吸收，反应的离子方程式为（用一个离子方程式表示）3CO2+5OH-═2CO32-+HCO3-+2H2O．