题目内容

20．锰丝放入稀硫酸中，有气泡产生，放入硫酸铝溶液中，表面没有金属析出．下列关于锰活动性判断不正确的是（　　）
A．Mn＞CuB．Al＞MnC．Mn＞MgD．Mn＞H

分析 在金属活动性顺序表中，位于氢之前的金属能与稀硫酸或稀盐酸发生置换反应生成氢气，较活泼金属能将较不活泼金属从其盐溶液中置换出来，据此判断金属活动性强弱．

解答 解：在金属活动性顺序表中，位于氢之前的金属能与稀硫酸或稀盐酸发生置换反应生成氢气，较活泼金属能将较不活泼金属从其盐溶液中置换出来，锰丝放入稀硫酸中，有气泡产生，说明Mn在金属活动性顺序表中位于H之前；放入硫酸铝溶液中，表面没有金属析出，说明金属活动性Al＞Mn，
A．通过以上分析知，Mn位于H之前，Cu位于H之后，所以金属活动性Mn＞Cu，故A正确；
B．放入硫酸铝溶液中，表面没有金属析出，说明金属活动性Al＞Mn，故B正确；
C．根据B知，金属活动性Al＞Mn，在金属活动性顺序表中Mg＞Al，所以金属活动性Mg＞Mn，故C错误；
D．根据以上分析知，在金属活动性顺序表中，Mn位于H之前，故D正确；
故选C．

点评 本题考查金属活动性强弱顺序判断，为高频考点，明确金属活动性顺序表及金属活动性强弱判断方法是解本题关键，注意不能根据金属失电子多少判断金属活动性强弱，题目难度不大．

练习册系列答案
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10．铜和镁的合金4.6g完全溶于一定量的浓硝酸，若反应中硝酸被还原只产生1792mL的NO2气体和1120mL的NO气体（都已折算到标准状况），在反应后的溶液中加入足量的氢氧化钠溶液，生成沉淀的质量为（　　）
A．7.04gB．8.26gC．8.51gD．9.02g
11．已知X、M都是中学教材常见元素，下列对两个离子反应通式的推断中，其中正确的是（　　）
（甲）XO3n-+Xn-+H+--X单质+H2O（未配平）；
（乙）Mm++mOH-→M（OH）m↓
①若n=1，则XO3n-中X元素为+5价，X位于周期表第VA族
②若n=2．则X最高价氧化物的水化物可能与它的氢化物反应
③若m=2，则在空气中蒸干、灼烧MSO4溶液一定能得到MSO4
④若m=3，则MCl3与氢氧化钠溶液互滴时的现象可能不同．
A．②③B．②④C．①②D．①③
8．下列反应中的氨与反应4NH3+5O2$\frac{\underline{\;\;催化剂\;\;}}{高温高压}$4NO+6H2O中的氨作用相同的是（　　）
A．2Na+2NH3=2NaNH2+H2↑B．NH3+HCl=NH4Cl
C．4NH3+6NO=5N2+6H2O．D．3SiH4+4NH3=Si3N4+12H2
15．Ⅰ恒温、恒压下，在一个可变容积的容器中发生如下反应：A（气）+B（气）?C（气）
（1）若开始时放入1mol A和1mol B，到达平衡后，生成a mol C，这时A的物质的量为（1-a）mol，
（2）若开始时放入3mol A和3mol B，到达平衡后，生成C的物质的量为3amol．
（3）若开始时放入x mol A、2mol B和1mol C，到达平衡后，A和C的物质的量分别是y mol和3a mol，则x=2mol，y=3（1-a）mol．平衡时，B的物质的量（丁）（选填一个编号）．
（甲）大于2mol    （乙）等于2mol
（丙）小于2mol    （丁）可能大于、等于或小于2mol
Ⅱ若维持温度不变，在一个与（Ⅰ）反应前起始体积相同、且容积固定的容器中发生上述反应．
（4）开始加入1mol A和1mol B 时A的转化率为m，若开始时加入1mol A和2mol B 时A的转化率为n，则m＜n（“＞”、“＜”、“=”）
（5）开始时放入1　mol A和1mol B到达平衡后生成b mol C．将b与（1）小题中的a进行比较乙选填一个编号）．
（甲）a＜B＜I＞（乙）a＞b    （丙）a=b　  （丁）不能比较a和b的大小．
5．在298K、1.01×105 Pa下，将22g CO2通入750mL 1mol•L-1 NaOH 溶液中充分反应，测得反应放出x kJ的热量．已知在该条件下，1molCO2通入1L 2mol•L-1 NaOH溶液中充分反应放出ykJ的热量，则CO2与NaOH溶液反应生成NaHCO3的热化学方程式正确的（　　）
A．CO2（g）+NaOH（aq）═NaHCO3（aq）△H=-（2y-x） kJ•mol-1
B．CO2（g）+NaOH（aq）═NaHCO3（aq）△H=-（2x-y） kJ•mol-1
C．CO2（g）+NaOH（aq）═NaHCO3（aq）△H=-（4x-y） kJ•mol-1
D．CO2（g）+2NaOH（l）═2NaHCO3（l）△H=-（8x-2y） kJ•mol-1
12．四氯化钛（T1Cl4）是制取航天航空工业材料--钛合金的重要原料．实验室以TiO2和CCl4为原料制取液态TiCl4的装置如图所示（部分夹持装詈省略）．

已知：
①制取TiC14的反应原理为TiO2（s）+CCl4（g）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$TiCl4（g）+CO2（g）
②有关物质的性质如下表：
 物质 熔点/℃ 沸点/℃ 其他
 CCl4-23 76 与TiCl4互溶
 TiCl4-25 136 遇潮湿空气产生白雾，在550℃时能被氧气氧化
请回答下列问题：
（1）仪器N的名称是圆底烧瓶，仪器A中盛装的试剂是碱石灰．
（2）检查装置气密性的方法是关闭止水夹K，在装置E中加入水浸没长导管下端，在水槽M中加入热水，装置E的长
导管口有气泡产生，移去水槽M，一段时间后，导管中形成一段水柱，则说明装置气密性
良好（或其他合理答案）
反应前通入N2的目的是排除装置中的空气，保证反应在无氧无水环境下进行
（3）装置B中热水的作用是使CCl4汽化．
（4）欲分离D中的液态混合物，所采用操作的名称是蒸馏．
（5）TiC14还可由TiO2、焦炭和氯气在加热条件下反应制得，同时有气体生成，请设计实验方案探究气体中是否同时含有CO和CO2两种气体：将气体先通过澄清石灰水，干燥后再通人装有灼热Cu0的玻璃管中，若澄清石灰水变浑
浊且玻璃管中有红色固体生成，则气体中同时含有CO与C02两种气体（或其他合理答
案）．
9．金属铝、铁、铜与人类生产、生活息息相关．
（1）聚合硫酸铁（简称PFS）的化学式为$\frac{Fe（OH）_{n}（S{O}_{4}）（3-n）}{2}$m是常用的水处理剂，与PFS中铁元素价态相同的铁离子的电子排布式为
（2）下列关于[Cu（NH3）4]SO4、K4[Fe（CN）6]、Na3A1F6的说法中正确的有ad（填正确答案标号）；
a．三种物质中含有的化学键类型均有离子键和配位键
b．[Cu（NH3）4]SO4中含有NH3分子，其水溶液中也含有大量NH3分子
c．三种物质的组成元素中第一电离能最大的是氮元素
d．K4[Fe（CN）6]与Na3AIF6的中心离子具有相同的配位数
（3）已知NF3与NH3的空间构型相同，但NF3不易与Cu2+形成配离子，其原因N、F、H三种元素的电负性为F＞N＞H，在NF3中，共用电子对偏向F，偏离N原子，使得氮原子上的孤电子对难于与Cu2+形成配位键，
（4）氯和钾与不同价态的铜可生成两种化合物，其阴离子均为无限长链结构（如图所示），a位置上的Cl原子的杂化轨道类型为sp3．已知其中一种化合物的化学式为KCuCl3，则另一种化合物的化学式为K2CuCl3；

（5）用晶体的X射线衍射法可以测得阿伏加德罗常数的值．对金属铜的测定得到以下结果：铜晶胞为面心立方最密堆积，边长为361pm．又知铜的密度为9.0g•cm-3，则铜原子的直径约为255．pm，阿伏加德罗常数的值为6.05×1023 （列式计算，结果保留三位有效数字）．
10．500℃、30MPa下，将0.5mol N2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3（g），放热19.3kJ，其热化学方程式为（　　）
A．N2（g）+3H2（g）$?_{500℃、30MPa}^{催化剂}$2MH3（g）△H=-38.6kJ•mol-1
B．N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H=-38.6kJ•mol-1
C．N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H=38.6kJ•mol-1
D．不能确定

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