题目内容
18.下列化学符号中,数字“2”表示的意义不正确的是( )| A. | 2Na:两个钠元素 | |
| B. | 2OH-:两个氢氧根离子 | |
| C. | $\stackrel{+2}{M}$g:镁元素的化合价为+2价 | |
| D. | NO2:一个二氧化氮分子含有两个氧原子 |
分析 根据标在化学式前面的数字表示分子的个数;标在元素符号右下角的数字表示一个分子中所含原子的个数;标在元素符号右上角的数字表示离子所带电荷数;根据标在离子符号前面的数字表示离子个数,据此进行解答.
解答 解:A、根据标在元素符号前面的数字表示原子个数,因此2Na中“2”表示钠原子的个数是2,元素不能论个,故A错误;
B、根据标在原子团前面的系数表示原子团的个数,故2OH-中2表示两个氢氧根,故B正确;
C、根据标在元素符号正上方的数字表示物质中元素的化合价,故 中的2表示镁元素的化合价为+2价,故C正确;
D、根据标在元素符号右下角的数字表示一个分子中所含原子的个数;因此NO2中“2”表示每个二氧化氮分子中含有2个氧原子,故D正确;
故选A.
点评 本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力,题目设计既包含对化学符号意义的了解,又考查了学生对化学符号的书写,考查全面,注重基础.
练习册系列答案
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8.除虫菊酯是一种从植物除虫菊中提取出来的广谱杀虫剂,结构如图所示,下列描述正确的是( )

| A. | 除虫菊酯属于芳香族化合物 | |
| B. | 除虫菊酯的分子式为C22H28O5 | |
| C. | 除虫菊酯在镍作催化剂下最多可与7mol H2发生加成反应,与3mol NaOH发生水解反应 | |
| D. | 除虫菊酯在酸性条件下发生水解后得到的产物均带有羧基 |
9.化学反应中,有时存在“一种物质过量,另一种物质仍不能完全反应”的特殊情况,下列反应中属于这种情况的是( )
①过量的锌与18mol/L硫酸溶液反应
②过量的氢气与少量的氮气在催化剂存在下充分反应
③过量的MnO2与浓盐酸反应
④过量铜与浓硫酸反应
⑤过量稀硝酸与铁反应;
⑥过量的水与一定量的氯气反应;
⑦常温下,过量的浓硫酸与铝反应.
①过量的锌与18mol/L硫酸溶液反应
②过量的氢气与少量的氮气在催化剂存在下充分反应
③过量的MnO2与浓盐酸反应
④过量铜与浓硫酸反应
⑤过量稀硝酸与铁反应;
⑥过量的水与一定量的氯气反应;
⑦常温下,过量的浓硫酸与铝反应.
| A. | ②③④⑥⑦ | B. | ②③⑤⑦ | C. | ①③⑦ | D. | ①②③④⑥ |
6.某溶液中只含有Na+、Fe3+、Cl-、SO42-四种离子,已知Na+、Fe3+、Cl-的个数比为1:2:3,则溶液中Fe3+和SO42-的个数比为( )
| A. | 1:1 | B. | 1:2 | C. | 1:3 | D. | 1:4 |
13.工业上利用CO和水蒸气在一定条件下发生反应制取氢气:
CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)△H=-41kJ/mol
某小组研究在相同温度下该反应过程中的能量变化.他们分别在体积均为V L的两个恒温恒容密闭容器中加入一定量的反应物,使其在相同温度下发生反应.相关数据如下:
(1)该反应过程中,反应物分子化学键断裂时所吸收的总能量小于(填“大于”、“小于”或“等于”)生成物分子化学键形成时所释放的总能量.
(2)容器①中反应达平衡时,CO的转化率为80%.
(3)计算容器②中反应的平衡常数k=1
(4)下列叙述正确的是a(填字母序号).
a.平衡时,两容器中H2的体积分数相等
b.容器②中反应达平衡状态时,Q>65.6kJ
c.反应开始时,两容器中反应的化学反应速率相等
d.容器①中,化学反应速率为:v(H2O)=$\frac{4}{{Vt}_{1}}$mol/(L•min)
(5)已知:2H2 (g)+O2 (g)=2H2O (g)△H=-484kJ/mol,写出CO完全燃烧生成CO2的热化学方程式:2CO(g)+O2(g)﹦2CO2(g)△H=-566kJ/mol.
(6)容器①中反应进行到t min时,测得混合气体中CO2的物质的量为0.6mol.若用200mL 5mol/L的NaOH溶液将其完全吸收,反应的离子方程式为(用一个离子方程式表示)3CO2+5OH-═2CO32-+HCO3-+2H2O.
CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)△H=-41kJ/mol
某小组研究在相同温度下该反应过程中的能量变化.他们分别在体积均为V L的两个恒温恒容密闭容器中加入一定量的反应物,使其在相同温度下发生反应.相关数据如下:
| 容器编号 | 起始时各物质物质的量/mol | 达到平衡的时间/min | 达平衡时体系能量的变化/kJ | ||||
| CO | H2O | CO2 | H2 | ||||
| ① | 1 | 4 | 0 | 0 | t1 | 放出热量:32.8 kJ | |
| ② | 2 | 8 | 0 | 0 | t2 | 放出热量:Q | |
(2)容器①中反应达平衡时,CO的转化率为80%.
(3)计算容器②中反应的平衡常数k=1
(4)下列叙述正确的是a(填字母序号).
a.平衡时,两容器中H2的体积分数相等
b.容器②中反应达平衡状态时,Q>65.6kJ
c.反应开始时,两容器中反应的化学反应速率相等
d.容器①中,化学反应速率为:v(H2O)=$\frac{4}{{Vt}_{1}}$mol/(L•min)
(5)已知:2H2 (g)+O2 (g)=2H2O (g)△H=-484kJ/mol,写出CO完全燃烧生成CO2的热化学方程式:2CO(g)+O2(g)﹦2CO2(g)△H=-566kJ/mol.
(6)容器①中反应进行到t min时,测得混合气体中CO2的物质的量为0.6mol.若用200mL 5mol/L的NaOH溶液将其完全吸收,反应的离子方程式为(用一个离子方程式表示)3CO2+5OH-═2CO32-+HCO3-+2H2O.
3.下列各组物质相互混合反应后,既有气体生成,最终又有沉淀生成的是( )
①金属钠投入到FeCl3溶液中 ②过量NaOH溶液和明矾溶液混合
③少量Ca(OH)2投入过量NaHCO3溶液中 ④Na2O2投入FeCl2溶液中.
①金属钠投入到FeCl3溶液中 ②过量NaOH溶液和明矾溶液混合
③少量Ca(OH)2投入过量NaHCO3溶液中 ④Na2O2投入FeCl2溶液中.
| A. | 只有①④ | B. | 只有③ | C. | 只有②③ | D. | 只有①③④ |
10.下列各组粒子在指定溶液中一定能大量共存的一组是( )
| A. | 在KMnO4溶液中:SO42-、Mg2+、CH3CH2OH、NO3- | |
| B. | 在由水电离的氢离子浓度为1×10-12mol/L的溶液中:Fe2+、Na+、NO3-、Cl- | |
| C. | 离子浓度相同的溶液中:CH3COO-、SO42-、NH4+、Cu2+ | |
| D. | 无色溶液中:Fe3+、NO3-、Na+、Cl- |