题目内容

18.下列化学符号中,数字“2”表示的意义不正确的是(  )
A.2Na:两个钠元素
B.2OH-:两个氢氧根离子
C.$\stackrel{+2}{M}$g:镁元素的化合价为+2价
D.NO2:一个二氧化氮分子含有两个氧原子

分析 根据标在化学式前面的数字表示分子的个数;标在元素符号右下角的数字表示一个分子中所含原子的个数;标在元素符号右上角的数字表示离子所带电荷数;根据标在离子符号前面的数字表示离子个数,据此进行解答.

解答 解:A、根据标在元素符号前面的数字表示原子个数,因此2Na中“2”表示钠原子的个数是2,元素不能论个,故A错误;
B、根据标在原子团前面的系数表示原子团的个数,故2OH-中2表示两个氢氧根,故B正确;
C、根据标在元素符号正上方的数字表示物质中元素的化合价,故 中的2表示镁元素的化合价为+2价,故C正确;
D、根据标在元素符号右下角的数字表示一个分子中所含原子的个数;因此NO2中“2”表示每个二氧化氮分子中含有2个氧原子,故D正确;
故选A.

点评 本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力,题目设计既包含对化学符号意义的了解,又考查了学生对化学符号的书写,考查全面,注重基础.

练习册系列答案
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13.工业上利用CO和水蒸气在一定条件下发生反应制取氢气:
CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)△H=-41kJ/mol
某小组研究在相同温度下该反应过程中的能量变化.他们分别在体积均为V L的两个恒温恒容密闭容器中加入一定量的反应物,使其在相同温度下发生反应.相关数据如下:
容器编号起始时各物质物质的量/mol达到平衡的时间/min达平衡时体系能量的变化/kJ
COH2OCO2H2
1400t1放出热量:32.8 kJ
2800t2放出热量:Q
(1)该反应过程中,反应物分子化学键断裂时所吸收的总能量小于(填“大于”、“小于”或“等于”)生成物分子化学键形成时所释放的总能量.
(2)容器①中反应达平衡时,CO的转化率为80%.
(3)计算容器②中反应的平衡常数k=1
(4)下列叙述正确的是a(填字母序号).
a.平衡时,两容器中H2的体积分数相等
b.容器②中反应达平衡状态时,Q>65.6kJ
c.反应开始时,两容器中反应的化学反应速率相等
d.容器①中,化学反应速率为:v(H2O)=$\frac{4}{{Vt}_{1}}$mol/(L•min)
(5)已知:2H2 (g)+O2 (g)=2H2O (g)△H=-484kJ/mol,写出CO完全燃烧生成CO2的热化学方程式:2CO(g)+O2(g)﹦2CO2(g)△H=-566kJ/mol.
(6)容器①中反应进行到t min时,测得混合气体中CO2的物质的量为0.6mol.若用200mL 5mol/L的NaOH溶液将其完全吸收,反应的离子方程式为(用一个离子方程式表示)3CO2+5OH-═2CO32-+HCO3-+2H2O.

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