设NA为阿伏加德罗常数的数值.下列说法正确的是( )A．Na2O2与水反应时.1 mol Na2O2转移1 mol电子B．78gNa2O2含有阴.阳离子总数是4NAC．1mo1•L-1的AlC13溶液中.C1-离子的数目为3 NAD．5.6 g铁与足量盐酸反应转移的电子数为0.3 NA 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

17．设N_A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（　　）

	A．	Na2O₂与水反应时，1 mol Na₂O₂转移1 mol电子
	B．	78gNa₂O₂含有阴、阳离子总数是4N_A
	C．	1mo1•L^-1的AlC1₃溶液中，C1^-离子的数目为3 N_A
	D．	5.6 g铁与足量盐酸反应转移的电子数为0.3 N_A

分析 A、过氧化钠与水的反应为歧化反应；
B、求出过氧化钠的物质的量，然后根据1mol过氧化钠中含2mol钠离子和1mol过氧根来分析；
C、溶液体积不明确；
D、求出铁的物质的量，然后根据铁与盐酸反应后变为+2价来分析．

解答解：A、过氧化钠与水的反应为歧化反应，1mol过氧化钠中的1mol-1价的氧原子由-1价变为0价，故转移1mol电子，故A正确；
B、78g过氧化钠的物质的量为1mol，而1mol过氧化钠中含2mol钠离子和1mol过氧根，故含3mol离子即3N_A个，故B错误；
C、溶液体积不明确，故溶液中的氯离子的个数无法计算，故C错误；
D、5.6g铁的物质的量为0.1mol，而铁与盐酸反应后变为+2价，故0.1mol铁失去0.2mol电子即0.2N_A个，故D错误．
故选A．

点评本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，掌握物质的量的计算公式和物质结构是解题关键，难度不大．

练习册系列答案

金牛系列高中新课标假期作业暑大众文艺出版社系列答案

石室金匮暑假作业电子科技大学出版社系列答案

学与练暑假生活宁夏人民教育出版社系列答案

优等生暑假作业云南人民出版社系列答案

快乐暑假暑假能力自测中西书局系列答案

志诚教育假期园地暑假作业中原农民出版社系列答案

快乐练习暑假衔接优计划晨光出版社系列答案

鲁人泰斗假期好时光暑假训练营武汉大学出版社系列答案

培优教材学年总复习给力100长江出版社系列答案

暑假作业湖北教育出版社系列答案

	A．	c（A^-）≥c（M⁺）		B．	c（A^-）≤c（M⁺）
	C．	若MA不水解，则c（OH^-）=c（A^-）		D．	若MA水解，则c（ OH^-）＞c（A^-）

8．

X、Y、Z是三种常见的单质，甲、乙是两种常见的化合物．下表各组物质之间通过一步反应不能实现如图所示转化的是（　　）

选项	X	Y	Z	甲	乙
A	Fe	H2	O₂	H₂O	Fe₃O₄
B	Mg	C	O₂	CO₂	MgO
C	Zn	Fe	Cl₂	FeCl₂	ZnCl₂
D	Cl₂	N₂	H₂	NH₃	HCl

5．在pH=0的无色溶液中能大量共存的离子组是（　　）

	A．	Na⁺、Ca²⁺、Cl^-、AlO₂^-		B．	Ba²⁺、K⁺、OH^-、NO₃^-
	C．	Al³⁺、Cu²⁺、SO₄^2-、Cl^-		D．	NH₄⁺．、Mg²⁺、SO₄^2-、Cl^-

12．主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的原子最外层电子数是次外层电子数的3倍．X、Y和Z分属不同的周期，它们的原子序数之和是W原子序数的5倍．在由元素W、X、Y、Z组成的所有可能的二组分化合物中，由元素W与Y形成的化合物M的熔点最高．请回答下列问题：
（1）W元素原子的L层电子排布式为2s²2p⁴，W₃分子的空间构型为V形；
（2）X单质与水发生主要反应的化学方程式为2F₂+2H₂O=4HF+O₂．
（3）化合物M的化学式为MgO，其晶体结构与NaCl相同，而熔点高于NaCl．M熔点较高的原因是MgO晶格能比NaCl的大．将一定量的化合物ZX负载在M上可制得$\frac{ZX}{M}$催化剂，用于催化碳酸二甲酯与月桂醇酯交换合成碳酸二甲桂酯．在碳酸二甲酯分子中，碳原子采用的杂化方式有sp²和sp³，O-C-O的键角约为120°；
（4）X、Y、Z可形成立方晶体结构的化合物，其晶胞中X占据所有棱的中心，Y位于顶角，Z处于体心位置，则该晶体的组成为X：Y：Z3：1：1；
（5）含有元素Z的盐的焰色反应为紫色．许多金属盐都可以发生焰色反应，其原因是灼烧时电子从基态到激发态，激发态电子从能量较高的轨道跃迁到能量较低的轨道是，以一定波长光的形式释放能量．

2．在一定温度下将2mol A和2mol B两种气体混合于2L密闭容器中，发生如下反应：3A（g）+B（g）?2C（g）+2D（g），2分钟末反应达到平衡状态，生成了0.8mol D，请填写下面空白．
（1）此反应的化学平衡常数表达式为：$\frac{{c}^{2}（C）×{c}^{2}（D）}{{c}^{3}（A）×c（B）}$．
（2）该过程中用D表示的平均反应速率为0.2mol/（L•min），A的转化率为60%．
（3）如果缩小容器容积（温度不变），则平衡不移动（填“右移”、“左移”或“不移”），平衡体系中混合气体的密度增大（填“增大”、“减少”或“不变”）．
（4）若开始时只加C和D各$\frac{4}{3}$mol，其他条件均不变，要使平衡时各物质的质量分数与原平衡相等，则还应加入$\frac{4}{3}$molB．
（5）若向原平衡体系再投入1mol A和1mol B，平衡右移（填“右移”、“左移”或“不移”）．

9．材料是人类赖以生存的重要物质基础，而化学是材料科学发展的基础．
（1）合金是生活中常见的材料．某合金具有密度小、强度高的优良性能，常用于制造门窗框架．该合金中含量最高的金属为Al（填元素符号）．
（2）铁锈的主要成分是Fe₂O₃•xH₂O（或Fe₂O₃）（填化学式），它是钢铁在潮湿的空气中发生电化学（或吸氧）腐蚀的结果．防止金属腐蚀的措施有刷漆、镀层等（写出一条即可）．
（3）玻璃是一种常见的硅酸盐材料．制备普通玻璃的原料有CaCO₃、Na₂CO₃和SiO₂（填化学式）

6．一定条件下进行反应：COCl₂（g）?Cl₂（g）+CO（g），向2.0L恒容密闭容器中充入1.0mol COCl₂（g），经过一段时间后达到平衡．反应过程中测得的有关数据见表：

t/s	0	2	4	6	8
n（Cl₂）/mol	0	0.30	0.39	0.40	0.40

下列说法正确的是（

	A．	保持其他条件不变，升高温度，平衡时c（Cl₂）=0.22 mol•L^-1，则反应的△H＜0
	B．	若在2 L恒容绝热（与外界无热量交换）密闭容器中进行该反应，化学平衡常数改变
	C．	保持其他条件不变，起始向容器中充入1.2 molCOCl₂、0.60 molCl₂和0.60 molCO，反应达到平衡前的速率：v（正）＞v（逆）
	D．	保持其他条件不变，起始向容器中充入1.0 molCl₂和0.8 molCO，达到平衡时，Cl₂的转化率小于60%

7．用双线桥表示下列氧化还原反应电子转移转移的方向和数目．KClO₃+6HCl（浓）═KCl+3Cl₂↑+3H₂O．

试题分类