4．已知在一定条件下.二个氨基酸分子之间失去一分子水.缩合生成“二肽．现将甘氨酸[CH2(NH2)-COOH]和丙氨酸[CH3-CH(NH2)-COOH]组成的混合物.在一定条件下发生缩合反应.生成——青夏教育精英家教网——

4．已知在一定条件下，二个氨基酸分子之间失去一分子水，缩合生成“二肽”．现将甘氨酸[CH₂（NH₂）-COOH]和丙氨酸[CH₃-CH（NH₂）-COOH]组成的混合物，在一定条件下发生缩合反应，生成的“二肽”可能有（　　）

3．下列物质可用新制Cu（OH）₂悬浊液来鉴别，但不是同分异构体的是（　　）

丙酸与甲酸乙酯

乙醛与乙酸

葡萄糖与麦芽糖

蔗糖与麦芽糖

2．将两个铂电极放置在KOH溶液中，然后分别通入CH₄ 和O₂，即可产生电流，称为燃料电池，下面叙述正确的是（　　）

	A．	通入CH₄的电极为正极
	B．	通入CH₄的电极反应为：CH₄+10OH^-→CO₃^2-+7H₂O+8e^-
	C．	通入O₂的电极为负极
	D．	放电时溶液中阴离子向正极移动

1．在高温时硫铁矿（主要成分FeS₂）和氧气反应生成三氧化二铁和二氧化硫（假设硫铁矿中的杂质不参与反应）．某化学研究学习小组对硫铁矿样品进行如下实验探究：
【实验一】测定硫元素的含量
Ⅰ．实验装置如下图所示（夹持和加热装置已省略）．A中的试剂是双氧水，将m₁g该硫铁矿样品放人硬质玻璃管D中．从A向B中逐滴滴加液体，使气体发生装置不断地缓缓产生气体，高温灼烧硬质玻璃管D中的硫铁矿样品至反应完全．

Ⅱ．反应结束后，将E瓶中的溶液进行如下处理：

【实验二】测定铁元素的含量
Ⅲ．测定铁元素含量的实验步骤如下：
①%2足量稀硫酸溶解已冷却的硬质玻璃管D中的固体，过滤，得到滤液A；
②%2②在滤液A中加入过量的还原剂使溶液中的Fe³⁺完全转化为Fe²⁺，过滤，得到滤
液B；
③将滤液B稀释为250mL；
④取稀释液25.00mL，用浓度为c mol/L的酸性KMnO₄溶液滴定，三次滴定实验所需KMnO₄溶液体积的平均值为V mL．
请根据以上实验，回答下列问题：
（1）Ⅰ中装置A仪器名称为分液漏斗；B仪器名称为圆底烧瓶．
（2）Ⅰ中装置C中盛装的试剂是浓硫酸；E瓶的作用是吸收二氧化硫．
（3）Ⅱ中加入过量H₂O₂溶液发生反应的离子方程式为H₂O₂+SO₃^2-═SO₄^2-+H₂O．
（4）Ⅲ的步骤③中，将滤液B稀释为250mL需要用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还必须要用到的是250mL容量瓶；滴定终点的标志是当滴入最后一滴酸性KMnO₄标准液时，溶液出现浅红色，且30S内不复原．
（5）假设在整个实验过程中硫元素和铁元素都没有损失，则该硫铁矿样品中硫元素的质量分数为$\frac{32m{\;}_{2}}{233m{\;}_{1}}$×100%．（用含m₁和m₂的代数式表示）

20．0.02mol•L^-1的HCN溶液与0.02mol•L^-1 NaCN溶液等体积混合，已知混合溶液中c（CN^-）＜c（Na⁺），则下列关系中，正确的是（　　）

	A．	c（Na⁺）＞c（CN^-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）		B．	c（HCN）+c（CN^-）═0.04 mol•L^-1
	C．	c（Na⁺）+c（H⁺）═c（CN^-）+c（OH^-）		D．	c（CN^-）＜c（HCN）

19．下列溶液中各离子的浓度关系正确的是（　　）

	A．	0.1 mol•L^-1CH₃COONa溶液中：c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH）═0.1 mol•L^-1
	B．	25℃时，等物质的量浓度的各溶液pH关系为：pH（Na₂CO₃）＞pH（C₆H₅ONa）＞pH（NaHCO₃）＞pH（CH₃COONa）
	C．	25℃时，pH=9.4，浓度均为0.1 mol•L^-1的HCN与NaCN的混合溶液中：c（Na⁺）＞c（HCN）＞c（CN^-）＞c（OH^-）
	D．	将足量AgCl分别放入：①5m水，②10mL0.2mol/LMgC1₂，③20mL0.3mol/L盐酸中溶解至饱和，c（Ag⁺）：①＞②＞③

18．下列图示的实验操作中，错误的是（　　）

	A．	吸取液体		B．	称取一定质量的NaOH
	C．	铁在氧气中燃烧		D．	检查装置气密性

17．氯碱工业是最基本的化学工业之一，它的产品除应用于化学工业本身外，还广泛应用于轻工业、纺织工业、冶金工业、石油化学工业以及公用事业．考虑到生产实际经济效益吸收氯碱工业的尾气氯气最好采用（　　）

饱和食盐水

16．室温下，将等物质的量浓度等体积的盐酸溶液和氨水混和后，溶液中离子浓度关系是：
（1）离子浓度大小关系：c（Cl^-）＞c（ NH₄⁺）＞c（ H⁺）＞c（ OH^-）
（2）物料守恒关系：c（Cl^-）=c（NH₄⁺）+c（NH₃．H₂O）
（3）向混合后的溶液中加入氨水，使c（ NH₄⁺）=c（Cl^-），则此时溶液的pH=7（填＞，＜，=）

15．多硫化钠Na ₂S _x（x≥2）在NaOH溶液中可被NaClO氧化成Na₂SO₄，而NaClO被还原成NaCl，反应中Na₂S_x与NaClO的物质的量之比为1：16．Na₂S_x在结构上与Na₂S_x类似．则下列有关说法正确的是（　　）

	A．	该反应中Na₂S_x是氧化剂，NaClO是还原剂
	B．	Na₂S_x含有离子键和极性共价键
	C．	1molNa₂S_x参加反应，有32mol电子转移
	D．	Na₂S_x中的X数值为2

0 151799 151807 151813 151817 151823 151825 151829 151835 151837 151843 151849 151853 151855 151859 151865 151867 151873 151877 151879 151883 151885 151889 151891 151893 151894 151895 151897 151898 151899 151901 151903 151907 151909 151913 151915 151919 151925 151927 151933 151937 151939 151943 151949 151955 151957 151963 151967 151969 151975 151979 151985 151993 203614