题目内容
17．氯碱工业是最基本的化学工业之一，它的产品除应用于化学工业本身外，还广泛应用于轻工业、纺织工业、冶金工业、石油化学工业以及公用事业．考虑到生产实际经济效益吸收氯碱工业的尾气氯气最好采用（ ）| A． | 浓NaOH溶液 | B． | 饱和食盐水 | C． | 石灰乳 | D． | 浓硫酸 |
分析 氯气能够与碱反应，可以用碱性物质吸收，氯气能够与氢氧化钙反应生成氯化钙、次氯酸钙和水，依据次氯酸钙性质解答．
解答 解：氯气能够与碱反应，可以用碱性物质吸收，氯气与石灰乳反应生成氯化钙、次氯酸钙和水，次氯酸钙具有强的氧化性，能够做漂白剂，所以用石灰乳吸收氯气，可以制造漂白粉，变废为宝，经济效益较高，饱和食盐水、浓硫酸与氯气不反应，不能吸收氯气，氢氧化钠能够与氯气反应，可以吸收氯气，但是成本较高，
故选：C．
点评 本题考查了氯气的性质，熟悉氯气性质是解题关键，题目难度不大．
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下列各组离子能大量共存，当加入相应试剂后会发生化学变化，且发生反应的离子方程式正确的是（）
选项 | 离子组 | 加入试剂 | 加入试剂后发生反应的离子方程式 |
A | Fe2+、NO3-、NH4+ | NaHSO4溶液 | 3Fe2++NO3- +4H+=3 |
B | Ca2+、HCO3-、Cl- | 少量NaOH溶液 | Ca2++2HCO3- +2OH-=2H2O+CaCO3↓+CO32- |
C | K+、AlO2-、HCO3- --来源:Zxxk.Com] | 通入少量CO2 | 2Al |
D | NH4+、Al3+、SO42- | 少量Ba (OH) 2溶液 | 2NH4+ |
Fe3++NO↑+2H2O
O2-+3H2O+CO2=2Al(OH) 3↓+CO32-
+SO42-+Ba2++2OH=BaSO4↓+2NH3·H2OA．A B．B C． C D．D
，参加反应的HCl的物质的量为0.2mol，其中被氧化的HCl的质量3.65g．
2．将两个铂电极放置在KOH溶液中，然后分别通入CH4 和O2，即可产生电流，称为燃料电池，下面叙述正确的是（ ）
| A． | 通入CH4的电极为正极 | |
| B． | 通入CH4的电极反应为：CH4+10OH-→CO32-+7H2O+8e- | |
| C． | 通入O2的电极为负极 | |
| D． | 放电时溶液中阴离子向正极移动 |
7．对于4℃时100mL水中溶解了22.4LHCl气体（标准状况下测得）后形成的溶液，下列说法中正确的是：
（ ）
（ ）
| A． | 该溶液物质的量浓度为10moL/L | |
| B． | 所得的溶液的体积为22.5L | |
| C． | 该溶液中溶质的质量分数因溶液的密度未知而无法求得 | |
| D． | 根据题干数据，该溶液物质的量浓度无法求得 |