Question

19．下列溶液中各离子的浓度关系正确的是（　　）

• A． 0.1 mol•L^-1CH₃COONa溶液中：c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH）═0.1 mol•L^-1
• B． 25℃时，等物质的量浓度的各溶液pH关系为：pH（Na₂CO₃）＞pH（C₆H₅ONa）＞pH（NaHCO₃）＞pH（CH₃COONa）
• C． 25℃时，pH=9.4，浓度均为0.1 mol•L^-1的HCN与NaCN的混合溶液中：c（Na⁺）＞c（HCN）＞c（CN^-）＞c（OH^-）
• D． 将足量AgCl分别放入：①5m水，②10mL0.2mol/LMgC1₂，③20mL0.3mol/L盐酸中溶解至饱和，c（Ag⁺）：①＞②＞③

Answer 1

分析 A．任何电解质溶液中都存在物料守恒，根据物料守恒判断；
B.25℃时，等物质的量浓度的这几种钠盐，弱酸根离子水解程度越大，钠盐pH越大；
C.25℃时，浓度均为0.1 mol•L^-1的HCN与NaCN的混合溶液pH=9.4，溶液呈碱性，说明NaCN水解程度大于HCN 电离程度；
D．AgCl在水溶液中存在溶解平衡，氯离子或银离子都抑制AgCl溶解，氯离子或银离子浓度越大，其抑制程度越大．

解答 解：A．任何电解质溶液中都存在物料守恒，根据物料守恒得c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH）═0.1 mol•L^-1，故A正确；
B.25℃时，等物质的量浓度的这几种钠盐，弱酸根离子水解程度越大，钠盐pH越大，酸根离子水解程度CO₃^2-＞C₆H₅O^-＞HCO₃^-＞CH₃COO^-，所以其相同浓度的钠盐溶液：pH（Na₂CO₃）＞pH（C₆H₅ONa）＞pH（NaHCO₃）＞pH（CH₃COONa），故B正确；
C.25℃时，浓度均为0.1 mol•L^-1的HCN与NaCN的混合溶液pH=9.4，溶液呈碱性，说明NaCN水解程度大于HCN 电离程度，所以c（HCN）＞c（CN^-），结合物料守恒得c（Na⁺）＜c（HCN），故C错误；
D．AgCl在水溶液中存在溶解平衡，氯离子或银离子都抑制AgCl溶解，氯离子或银离子浓度越大，其抑制程度越大，氯离子浓度大小顺序是②＞③＞①，所以c（Ag⁺）：①＞③＞②，故D错误；
故选AB．

点评 本题考查离子浓度大小比较，为高频考点，涉及弱电解质的电离、盐类水解、难溶物的溶解平衡等知识点，明确溶液中溶质及其性质、弱离子水解程度相对大小等知识点是解本题关键，注意C水解程度和电离程度相对大小判断，为易错点．