Question

16．室温下，将等物质的量浓度等体积的盐酸溶液和氨水混和后，溶液中离子浓度关系是：
（1）离子浓度大小关系：c（Cl^-）＞c（ NH₄⁺）＞c（ H⁺）＞c（ OH^-）
（2）物料守恒关系：c（Cl^-）=c（NH₄⁺）+c（NH₃．H₂O）
（3）向混合后的溶液中加入氨水，使c（ NH₄⁺）=c（Cl^-），则此时溶液的pH=7（填＞，＜，=）

Answer 1

分析 等物质的量浓度等体积的盐酸溶液和氨水混和，二者恰好反应生成NH₄Cl，
（1）NH₄Cl是强酸弱碱盐，铵根离子水解导致溶液呈酸性，但水解程度较小，结合电荷守恒判断离子浓度大小；
（2）铵根离子水解生成一水合氨，但溶液中仍然存在物料守恒；
（3）向混合后的溶液中加入氨水，使c（ NH₄⁺）=c（Cl^-），结合电荷守恒判断c（ H⁺）、c（ OH^-）相对大小，从而确定溶液酸碱性．

解答 解：等物质的量浓度等体积的盐酸溶液和氨水混和，二者恰好反应生成NH₄Cl，
（1）NH₄Cl是强酸弱碱盐，铵根离子水解导致溶液呈酸性，则c（ H⁺）＞c（ OH^-）；结合电荷守恒得c（Cl^-）＞c（ NH₄⁺），但水解程度较小，所以离子浓度大小顺序为c（Cl^-）＞c（ NH₄⁺）＞c（ H⁺）＞c（ OH^-），故答案为：c（Cl^-）＞c（ NH₄⁺）＞c（ H⁺）＞c（ OH^-）；
（2）铵根离子水解生成一水合氨，但溶液中仍然存在物料守恒c（Cl^-）=c（NH₄⁺）+c（ NH₃．H₂O），故答案为：c（Cl^-）=c（NH₄⁺）+c（ NH₃．H₂O）；
（3）向混合后的溶液中加入氨水，使c（ NH₄⁺）=c（Cl^-），结合电荷守恒得c（ H⁺）=c（ OH^-），溶液呈中性，则室温下pH=7，故答案为：=．

点评 本题考查离子浓度大小比较，为高频考点，明确溶液中溶质及其性质是解本题关键，注意：任何电解质溶液中都存在电荷守恒和物料守恒，与电解质溶液浓度、酸碱性无关，题目难度不大．