下列化学用语的使用正确的是

A．硫酸酸化的淀粉KI溶液在空气中变成蓝色：4I^－＋O₂＋2H₂O==2I₂＋4OH^－

B．钢铁发生吸氧腐蚀时，正极的电极反应式：O₂＋4e^-＋2H₂O==4OH^－

C．氨气催化氧化生产硝酸的主要反应： 4NH₃＋3O₂     2N₂↑＋6H₂O

D．向Na₂SiO₃溶液中通入过量CO₂：SiO₃^2-＋2CO₂＋2H₂O===H₂SiO₃＋CO₃^2-

设N_A表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是

A．标准状况下，22.4 L一氯甲烷和二氯甲烷的混合物中所含的氯原子数介于N_A至2N_A之间

B．0.1 mol Cu与足量热的浓硫酸反应生成SO₂的体积约为22.4 L

C．0.2 mol·L^－1 Na₂S溶液中含有的S^2－数目小于0.2N_A

D．在反应Zn＋2HNO₃＋NH₄NO₃===N₂↑＋3H₂O＋Zn(NO₃)₂中每溶解1 mol Zn，转移的电子数大于2N_A

央广网北京消息，据中国之声《央广新闻》报道，雾霾天气今起再次正面袭扰京津冀等地，部分地区有中到重度霾。解决环境问题需要化学知识，化学与生活联系紧密，下列说法正确的是

A．我国重点城市近年来已发布“空气质量日报”，将CO₂、NO₂和可吸入颗粒物等列入了首要污染物

B．PM 2.5（微粒直径约为2.5×10^－6m）分散在空气中形成气溶胶

C．“静电除尘”、“燃煤固硫”、“汽车尾气催化净化”都能提高空气质量

D．绿色化学的核心是利用化学原理对环境污染进行治理

将由、、三种固体组成的混合物溶于足量水，充分反应后得到12.6g白色沉淀，向所得的浊液中逐滴加入3mol/L的盐酸，生成沉淀的质量与加入盐酸的体积的关系如图所示：

根据题意回答下列问题：

（1）写出将、、溶于水时发生反应的离子方程式：

_____________________________________________________________

（2）a的值为__________

(3)求出原混合物各成分的物质的量（要求写出计算过程）

FeSO₄是一种精细化工产品，可用于治疗缺铁性贫血、制革、木材防腐等。制备步骤：①将3mol·L^-1硫酸加入铁粉里，微热，搅拌使其充分反应；②趁热过滤；③在50℃左右蒸发、结晶，得到晶体——绿矾（FeSO₄·7H₂O）。回答下列问题：

（1）制备FeSO₄溶液时一般不用较浓硫酸而用3mol·L^-1硫酸的原因是___________

________________________________________________________________,反应时要求铁粉过量的理由是____________________________________________。

（2）检验步骤①所得溶液中金属阳离子的方法是__________________________

_________________________________________________。

（3）步骤②趁热过滤的原因是___________________________________。

（4）在空气中加热绿矾，固体质量与温度变化曲线如下图：

a曲线对应的反应化学方程式为___________________________________。

c曲线对应的物质化学式为____________________。

2014年7月1日起，国家卫计委决定禁止使用硫酸铝、硫酸铝钾、硫酸铝铵等含铝元素的物质作为馒头、发糕等膨化食品添加剂。目前使用的无铝泡打粉的成分为小苏打、磷酸二氢钠、碳酸钙等。回答下列问题：

（1）长期食用含铝元素的食品，铝元素会在体内积累，造成毒害。有一泡打粉样品，判断是否含铝元素的实验方法是：________________________________________。

（2）写出磷酸二氢钠在水中的电离方程式：________________________________。

(3)磷酸二氢钠制备流程如下：

①写出磷酸二氢钙与硫酸钠溶液反应的离子方程式：________________________

②操作a的名称为:_______________，固体c的成份为：___________________

在进行操作a前需控制pH约4-5，若pH过高，得到的产物中可能有：_________

_______（填化学式）

③实验时取46.8g磷酸二氢钙，最终得到59.3g NaH₂PO₄·2H₂O，该实验的产率是：_______

为探究Fe(NO₃)₂等硝酸盐热分解产物和产物的性质，某化学小组开展如下探究性学习：

【查阅资料】金属活泼性不同，其硝酸盐分解产物不同

（1）K→Na活泼金属的硝酸盐分解生成亚硝酸盐和氧气；

（2）Mg→Cu等较活泼金属的硝酸盐分解生成氧化物、NO₂和O₂；

（3）Hg以后不活泼金属的硝酸盐分解生成金属、NO₂和O₂。

2KNO₃2KNO₂↑+O₂↑  2Cu(NO₃)₂2CuO+4NO₂↑+O₂↑ 

2AgNO₃2Ag+2NO₂↑+O₂↑

I：【实验一】探究Fe(NO₃)₂热分解固体产物中Fe元素的价态。该小组甲同学将其溶于足量的稀H₂SO₄得到相应两份溶液，进行以下探究实验。①向一份溶液中滴入少量KSCN溶液；②少量稀酸性KMnO₄溶液中滴入另一份溶液。现象：①溶液变红色②溶液变红色

（1）则Fe(NO₃)₂分解的化学方程式是                                                                。

II:【实验二】探究Fe(NO₃)₂热分解气体产物的性质。小组乙、丙同学进行了如下图所示的实验（收集时操作恰当，几乎没有空气）

实验步骤：①连接仪器；②检查装置气密性；③取一定质量Fe(NO₃)₂装于大试管，并重新连接好仪器；④加热；⑤……

（2）乙同学使用A装置收集气体，恰好收集到54mL红棕色气体，要从水槽中取出量筒，乙同学的正确操作方法是                                                                                                                                             。

（3）丙同学取等质量Fe(NO₃)₂的在同样条件下热分解，用B装置收集气体产物，可收集到气体___________mL。

III:【实验三】探究固体混合物的组成和特征

（4）小组丁同学取KNO₃、 Cu(NO₃)₂、 Fe(NO₃)₂混合粉末充分加热后用排水法未收集到任何气体，则KNO₃、 Cu(NO₃)₂、 Fe(NO₃)₂物质的量之比可能为_____________。

A. 1∶2∶2        B. 2∶1∶3        C. 1∶2∶3       D. 3∶8∶5

(5)取0.6mol由KNO₃、 Cu(NO₃)₂、 Fe(NO₃)₃按等物质的量之比混合而成的粉末溶于100mL 3mol/L的稀硫酸中，再向溶液中加入足量的铜粉，则最多可溶解铜粉质量为_________

（1）近年来，我国用电弧法合成的碳纳米管中常伴有大量碳纳米颗粒（杂质），这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯，其反应的化学方程式为：

   C+   K₂Cr₂O₇+         —      CO₂↑+    K₂SO₄ +    Cr₂(SO₄)₃+   H₂O

①完成并配平上述化学方程式。

②在上述方程式上用单线桥标出该反应电子转移的方向与数目。

（2）高温时，用CO还原MgSO₄可制备高纯MgO。750℃时，测得气体中含等物质的量SO₂和SO₃，此时反应的化学方程式是                   。

(3)向FeCl₂和FeCl₃混合溶液中加入适量KOH，高速搅拌下加入油脂，过滤后干燥得到一类特殊的磁流体材料，其化学式通式为KxFeO₂(其组成可理解为aK₂O·bFeO·cFe₂O₃)。

①若x的平均值为1．3，a：b：c=_________________

②若x为1．4，请写出该磁流体在稀硫酸条件下与足量的KI溶液反应的化学方程式：__________________________________________________________________.

（4）Fe₃O₄溶于稀HNO₃的离子方程式：__________________________________________

下列选项中所涉及到的两个量一定不相等的是（      ）

A．足量的钠在等物质的量的Cl₂和O₂中分别燃烧转移电子数

B．等物质的量的KO₂与CaO₂分别与水反应生成 的气体体积（相同条件下）

C．100mL  1mol/L HNO₃分别与1.4g Fe 、2.8gFe完全反应时生成 的NO物质的量

D．等浓度等体积的盐酸、NaOH溶液分别与一定量Al反应生成等质量气体时转移的电子数

已知A、B、C为中学化学中常见的单质。室温下，A为固体，B和C均为气体。在适宜的条件下，它们可以按如图进行反应。下列说法中不正确的是(　　)

A．A、B、C中三种元素的任意两种元素形成的化合物所属物质类别可能是氧化物

B．A、B、C中三种元素形成的化合物所属物质类别一定不是碱

C．如果E溶液是一种强酸，则E溶液为盐酸

D．A、B、C中有一种金属且为A