下列选项中所涉及到的两个量一定不相等的是( ) A．足量的钠在等物质的量的Cl2和O2中分别燃烧转移电子数 B．等物质的量的KO2与CaO2分别与水反应生成的气体体积 C．100mL 1mol/L HNO3分别与1.4g Fe .2.8gFe完全反应时生成的NO物质的量 D．等浓度等体积的盐酸.NaOH溶液分别与一定量Al反应生成等质量气体时转移� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

下列选项中所涉及到的两个量一定不相等的是（）

A．足量的钠在等物质的量的Cl₂和O₂中分别燃烧转移电子数

B．等物质的量的KO₂与CaO₂分别与水反应生成的气体体积（相同条件下）

C．100mL 1mol/L HNO₃分别与1.4g Fe 、2.8gFe完全反应时生成的NO物质的量

D．等浓度等体积的盐酸、NaOH溶液分别与一定量Al反应生成等质量气体时转移的电子数

练习册系列答案

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下列各组离子，在强碱性溶液中可以大量共存的是（　　）

	A．	Cu²⁺、Ba²⁺、Cl^﹣、SO₄^2﹣	B．	Na⁺、Ba²⁺、Cl^﹣、NO₃^﹣
	C．	Mg²⁺、K⁺、Cl^﹣、NO₃^﹣	D．	Na⁺、K⁺、NO₃^﹣、H⁺

可能在有机物的分子中引入羟基官能团的反应类型有：

①脱水反应 ②取代反应③消去反应 ④加成反应 ⑤水解反应 ⑥氧化反应．

其中正确的组合有（　　）

A．

①②③

B．

②④⑤

C．

②④⑤⑥

D．

②③④⑤

下列说法不正确的是：（）

① CO₂分子的比例模型示意图：

②－OH与组成元素相同，含有的电子数也相同

③HCN分子的结构式：H－C≡N；

④NaHCO₃在水中的电离方程式：NaHCO₃Na^＋＋H^＋＋CO₃^2—；

⑤Na₂O的水溶液能导电，这不能说明Na₂O是电解质；

⑥铝既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应，故铝是两性元素；

⑦风化、干馏、裂化都是化学变化

A．①②⑤ B．③④⑦ C．①④⑥ D．④⑤⑥

双羟基铝碳酸钠是医疗上常用的一种抑酸剂，化学式是NaAl(OH)₂CO₃关于该物质的说法正确的是（）

A．该物质是Al(OH)₃和Na₂CO₃的混合物 B．该物质属于复盐

C．该药剂适合胃溃疡患者服用

D．1 mol NaAl(OH)₂CO₃最多可消耗4 mol H⁺

将由、、三种固体组成的混合物溶于足量水，充分反应后得到12.6g白色沉淀，向所得的浊液中逐滴加入3mol/L的盐酸，生成沉淀的质量与加入盐酸的体积的关系如图所示：

根据题意回答下列问题：

（1）写出将、、溶于水时发生反应的离子方程式：

_____________________________________________________________

（2）a的值为__________

(3)求出原混合物各成分的物质的量（要求写出计算过程）

在1.0 L密闭容器中放入0.10 mol X，在一定温度下发生反应：X(g)Y(g)＋Z(g) △H＜0

容器内气体总压强p随反应时间t的变化关系如下图所示。以下分析正确的是

A.从反应开始到t₁时的平均反应速率 v(X)＝ mol/(L·min)

B.该温度下此反应的平衡常数K＝0.32

C.欲提高平衡体系中Y的含量，可升高体系温度或减少Z的量

D.其他条件不变，再充入0.1 mol 气体X，平衡正向移动，X的转化率增大

下列叙述不正确的是（　　）

	A．	离子化合物可能含共价键	B．	共价化合物不可能含离子键
	C．	离子化合物中只含离子键	D．	共价化合物中只含共价键

金属铝的生产是以Al₂O₃为原料，在熔融状态下进行电解：2Al₂O₃4Al+3O₂↑

请回答下列问题：

（1）冰晶石（Na₃AlF₆）的作用是___________________。

（2）电解生成的金属铝是在熔融液的______________（填“上层”或“下层”）。

（3）阴极和阳极均由______________材料做成；电解时不断消耗的电极是___________（填“阳极”或“阴极”）。

（4）铝是高耗能产品，废旧铝材的回收利用十分重要。在工业上，最能体现节能减排思想的是将回收铝做成______________（填代号）。

a.冰晶石 b.氧化铝 c.铝锭 d.硫酸铝

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