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2014年7月1日起，国家卫计委决定禁止使用硫酸铝、硫酸铝钾、硫酸铝铵等含铝元素的物质作为馒头、发糕等膨化食品添加剂。目前使用的无铝泡打粉的成分为小苏打、磷酸二氢钠、碳酸钙等。回答下列问题：

（1）长期食用含铝元素的食品，铝元素会在体内积累，造成毒害。有一泡打粉样品，判断是否含铝元素的实验方法是：________________________________________。

（2）写出磷酸二氢钠在水中的电离方程式：________________________________。

(3)磷酸二氢钠制备流程如下：

①写出磷酸二氢钙与硫酸钠溶液反应的离子方程式：________________________

②操作a的名称为:_______________，固体c的成份为：___________________

在进行操作a前需控制pH约4-5，若pH过高，得到的产物中可能有：_________

_______（填化学式）

③实验时取46.8g磷酸二氢钙，最终得到59.3g NaH2PO4·2H2O，该实验的产率是：_______


（1）取少量样品于试管中，加水溶解，向上层清液中滴加氢氧化钠溶液，有白色沉淀产生，再加入氢氧化钠溶液，沉淀溶解，证明样品含铝元素（或其他合理说法，2分）

（2）NaH2PO4Na++H2PO（2分）

（3）①Ca2++SO+2H2OCaSO4·2H2O↓（2分）  ②过滤（1分）  碳酸钡、硫酸钡（2分）Na2HPO4或Na3PO4（1分）  ③ 95.0%（2分）


练习册系列答案
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下列反应中铁元素被还原的是（　　）

　

A．

2Fe（OH）3Fe2O3+3H2O

B．

Fe+CuSO4=Cu+FeSO4

　

C．

Fe（OH）3+3HCl=FeCl3+3H2O

D．

2Fe2O3+3C4Fe+3CO2↑


在下列所示的微粒中，氧化性最强的是（　　）

　

A．

1S22S22P2

B．

1S22S22P5

C．

1S22S22P63S1

D．

1S22S22P6


某溶液可能含有Cl–、SO42–、CO32–、NH4+、Fe2+、Al3+和K+。取该溶液100 mL，加入过量NaOH溶液，加热，得到0. 02 mol气体，同时产生沉淀；过滤、洗涤、灼烧，得到1.6 g红棕色固体；向上述滤液中加入足量BaCl2溶液，得到4.66 g不溶于盐酸的沉淀。由此可知原溶液中（      ）

A．至少存在4种离子                         

B．Cl– 一定存在，且c(Cl )≥0.4 mol/L

C．SO42–、NH4+，一定存在，Cl–可能不存在     

D．CO32–、Al3+ 一定不存在，K+可能存在

向一定量的NaOH溶液中逐滴加入AlCl3溶液，生成沉淀Al(OH)3的量随AlCl3加入量的变化关系如图所示。则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是(　　)

A．a点对应的溶液中：Na＋、Mg2＋、SO、HCO

B．b点对应的溶液中：Ag＋、Ca2＋、NO、F－

C．c点对应的溶液中：Na＋、S2－、SO、Cl－

D．d点对应的溶液中：K＋、NH、I－、CO

下列化学用语的使用正确的是

A．硫酸酸化的淀粉KI溶液在空气中变成蓝色：4I－＋O2＋2H2O==2I2＋4OH－

B．钢铁发生吸氧腐蚀时，正极的电极反应式：O2＋4e-＋2H2O==4OH－

C．氨气催化氧化生产硝酸的主要反应： 4NH3＋3O2     2N2↑＋6H2O

D．向Na2SiO3溶液中通入过量CO2：SiO32-＋2CO2＋2H2O===H2SiO3＋CO32-

阿斯巴甜作为强烈甜味剂被广泛应用于食品、饮料、糖果等，

工业上可以用苯丙氨酸甲酯和α－氨基丁二酸为原料合成：

             

已知：RCNRCOOH；。

(1)A中含氧官能团的名称为________________；α－氨基丁二酸的分子式为         。

(2)①、⑤的反应类型依次为                               。

(3)B的同分异构体中同时符合下列条件的有2种，写出其结构简式：________________、_______________。

①有三种化学环境不同的氢原子；②含苯环的中性物质。

(4)写出阿斯巴甜与足量NaOH水溶液充分反应的化学方程式：__________________________________。

(5)写出以1,3－丙二醇(HOCH2—CH2—CH2OH)为原料制备的合成路线流程图(无机试剂任选)。合成路线流程图示例如下：

CH2===CH2CH3CH2BrCH3CH2OH

如图中是可逆反应X2+3Y2⇌2Z2在反应过程中的反应速率（v）与时间（t）的关系曲线，下列叙述正确的是（　　）

　

A．

t1时，只有正方向反应

　

B．

t1～t2，X2的物质的量越来越多

　

C．

t2～t3，反应不再发生

　

D．

t2～t3，各物质的浓度不再发生变化


化合物A由周期不同的短周期元素X、Y组成，是良好的耐热冲击材料。

（1）X的单质既可与盐酸反应，又可与NaOH溶液反应。X的原子结构示意图为________。

（2）X的硫酸盐溶液与过量NaOH溶液反应的离子方程式为__________________________。

（3）一定条件下，A和水缓慢作用生成含Y的化合物Z，Z分子含有10个电子。

①Z与H2O2反应，其产物之一是Y的单质，Y单质的电子式为____________；Z分子的结构呈____________。

②A的化学式是________________________。

（4）X的单质、石墨和二氧化钛（TiO2）按比例混合，高温下反应得到的化合物均由两种元素组成，且都是新型陶瓷材料（在火箭和导弹上有重要应用），其反应的化学方程式是____________________________________。

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