Question

FeSO₄是一种精细化工产品，可用于治疗缺铁性贫血、制革、木材防腐等。制备步骤：①将3mol·L^-1硫酸加入铁粉里，微热，搅拌使其充分反应；②趁热过滤；③在50℃左右蒸发、结晶，得到晶体——绿矾（FeSO₄·7H₂O）。回答下列问题：

（1）制备FeSO₄溶液时一般不用较浓硫酸而用3mol·L^-1硫酸的原因是___________

________________________________________________________________,反应时要求铁粉过量的理由是____________________________________________。

（2）检验步骤①所得溶液中金属阳离子的方法是__________________________

_________________________________________________。

（3）步骤②趁热过滤的原因是___________________________________。

（4）在空气中加热绿矾，固体质量与温度变化曲线如下图：

a曲线对应的反应化学方程式为___________________________________。

c曲线对应的物质化学式为____________________。

Answer 1

)（1）产生SO₂，污染环境（2分）  防止生成Fe³⁺（1分）

（2）取少量待测液于试管中，加入KSCN溶液，无明显变化，再滴加少量氯水溶液变红色（或用NaOH溶液或K₃[Fe(CN)₆]溶液检验，叙述合理均可得分）（2分）

（3）防止硫酸亚铁结晶析出造成损失（2分）

（4）FeSO₄·7H₂OFeSO₄·4H₂O+3H₂O（2分）    Fe₂O₃（2分）