题目内容


下列化学用语的使用正确的是

A．硫酸酸化的淀粉KI溶液在空气中变成蓝色：4I－＋O2＋2H2O==2I2＋4OH－

B．钢铁发生吸氧腐蚀时，正极的电极反应式：O2＋4e-＋2H2O==4OH－

C．氨气催化氧化生产硝酸的主要反应： 4NH3＋3O2     2N2↑＋6H2O

D．向Na2SiO3溶液中通入过量CO2：SiO32-＋2CO2＋2H2O===H2SiO3＋CO32-


B


练习册系列答案
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下列变化过程中，需要加入氧化剂的是（　　）

　

A．

HCl→H2

B．

HCl→FeCl2

C．

H2SO4→SO2

D．

Fe→Fe2O3


某药物结构简式如图，该物质1mol与足量NaOH溶液反应，消耗的NaOH物质的量为（　　）

　

A．

3mol

B．

4mol

C．

3n mol

D．

4n mol


利用下列各组物质制备和收集少量相应气体，能采用右图实验装置的是（     ）

A．FeS与稀硫酸             B．铜与浓硫酸

C．稀硝酸与铜片             D． 电石与水

 

 

2014年7月1日起，国家卫计委决定禁止使用硫酸铝、硫酸铝钾、硫酸铝铵等含铝元素的物质作为馒头、发糕等膨化食品添加剂。目前使用的无铝泡打粉的成分为小苏打、磷酸二氢钠、碳酸钙等。回答下列问题：

（1）长期食用含铝元素的食品，铝元素会在体内积累，造成毒害。有一泡打粉样品，判断是否含铝元素的实验方法是：________________________________________。

（2）写出磷酸二氢钠在水中的电离方程式：________________________________。

(3)磷酸二氢钠制备流程如下：

①写出磷酸二氢钙与硫酸钠溶液反应的离子方程式：________________________

②操作a的名称为:_______________，固体c的成份为：___________________

在进行操作a前需控制pH约4-5，若pH过高，得到的产物中可能有：_________

_______（填化学式）

③实验时取46.8g磷酸二氢钙，最终得到59.3g NaH2PO4·2H2O，该实验的产率是：_______

A、B、C、D为原子序数依次增大的前四周期元素，元素A基态原子核外有3个未成对电子，元素B原子最外层电子数是内层电子数的3倍，元素C的最高价和最低价代数和等于0，元素D位于周期表ⅥB族。

(1)判断离子AB的空间构型为________。

(2)元素A、C形成的化合物熔点高，但比B、C形成的化合物熔点低，其原因是       。

(3)在A的氢化物(A2H4)分子中，A原子轨道的杂化类型是________。

(4)元素B与D形成的一种化合物广泛应用于录音磁带上，

其晶胞如右图所示。该化合物的化学式为________。

(5)向D的氯化物DCl3溶液中滴加氨水可形成配合Cl

①D原子的外围电子排布式为________。

②1 mol该配合物中含配位键的数目为________。

(6)  D元素以D2O的形式存在于酸性废水中，常用FeSO4将其还原为D3＋，写出该反应的离子方程式为___________________________________________。

电池是人类生产和生活中重要的能量来源．各式各样电池的发明是化学对人类的一项重大贡献．下列有关电池的叙述正确的是（　　）

　

A．

锌锰干电池工作一段时间后碳棒变细

　

B．

氢氧燃料电池可将热能直接转变为电能

　

C．

氢氧燃料电池工作时氢气在负极被氧化

　

D．

太阳能电池的主要材料是高纯度的二氧化硅


下表是元素周期表的短周期部分，表中字母分别表示一种元素．

请回答下列问题：

（1）g与b可形成离子化合物b2g2，该物质含有的化学键类型有　．

（2）e、f、g三种元素气态氢化物的稳定性由弱到强的顺序为（用化学式表示）　　．

（3）从化合物c2g3与eg2组成的混合物中分离提纯eg2，可加入上述　（用元素符号表示）两种元素形成化合物的水溶液后再过滤洗涤．

（4）a、d两种元素可形成多种化合物，其中化合物X的产量是衡量一个国家石油化工发展水平的标志．X可与H2O在一定条件下反应生成化合物A，该反应的化学方程式为：　　．

（5）航天技术中常使用a和g单质组成的燃料电池，该电池具有高能、轻便和不污染环境等优点．该电池反应为　．

下表所列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化的是

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