设NA表示阿伏加德罗常数的值.下列叙述正确的是 A．标准状况下.22.4 L一氯甲烷和二氯甲烷的混合物中所含的氯原子数介于NA至2NA之间 B．0.1 mol Cu与足量热的浓硫酸反应生成SO2的体积约为22.4 L C．0.2 mol·L-1 Na2S溶液中含有的S2-数目小于0.2NA D．在反应Zn+2HNO3+NH4NO3===N2↑+3H2O 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

设N_A表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是

A．标准状况下，22.4 L一氯甲烷和二氯甲烷的混合物中所含的氯原子数介于N_A至2N_A之间

B．0.1 mol Cu与足量热的浓硫酸反应生成SO₂的体积约为22.4 L

C．0.2 mol·L^－1 Na₂S溶液中含有的S²^－数目小于0.2N_A

D．在反应Zn＋2HNO₃＋NH₄NO₃===N₂↑＋3H₂O＋Zn(NO₃)₂中每溶解1 mol Zn，转移的电子数大于2N_A

练习册系列答案

相关题目

在下列反应中，水只作氧化剂的是（　　）

	A．	2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑	B．	2F₂+2H₂O=4HF+O₂↑
	C．	Cl₂+H₂O=HCl+HClO	D．	SO₃+H₂O=H₂SO₄

分子式为C₈H₁₆O₂的有机物A，它能在酸性条件下水解生成B和C，且B在一定条件下能转化成C．则有机物A的可能结构有（　　）

A．

1种

B．

2种

C．

3种

D．

4种

双羟基铝碳酸钠是医疗上常用的一种抑酸剂，化学式是NaAl(OH)₂CO₃关于该物质的说法正确的是（）

A．该物质是Al(OH)₃和Na₂CO₃的混合物 B．该物质属于复盐

C．该药剂适合胃溃疡患者服用

D．1 mol NaAl(OH)₂CO₃最多可消耗4 mol H⁺

为探究Fe(NO₃)₂等硝酸盐热分解产物和产物的性质，某化学小组开展如下探究性学习：

【查阅资料】金属活泼性不同，其硝酸盐分解产物不同

（1）K→Na活泼金属的硝酸盐分解生成亚硝酸盐和氧气；

（2）Mg→Cu等较活泼金属的硝酸盐分解生成氧化物、NO₂和O₂；

（3）Hg以后不活泼金属的硝酸盐分解生成金属、NO₂和O₂。

2KNO₃2KNO₂↑+O₂↑ 2Cu(NO₃)₂2CuO+4NO₂↑+O₂↑

2AgNO₃2Ag+2NO₂↑+O₂↑

I：【实验一】探究Fe(NO₃)₂热分解固体产物中Fe元素的价态。该小组甲同学将其溶于足量的稀H₂SO₄得到相应两份溶液，进行以下探究实验。①向一份溶液中滴入少量KSCN溶液；②少量稀酸性KMnO₄溶液中滴入另一份溶液。现象：①溶液变红色②溶液变红色

（1）则Fe(NO₃)₂分解的化学方程式是。

II:【实验二】探究Fe(NO₃)₂热分解气体产物的性质。小组乙、丙同学进行了如下图所示的实验（收集时操作恰当，几乎没有空气）

实验步骤：①连接仪器；②检查装置气密性；③取一定质量Fe(NO₃)₂装于大试管，并重新连接好仪器；④加热；⑤……

（2）乙同学使用A装置收集气体，恰好收集到54mL红棕色气体，要从水槽中取出量筒，乙同学的正确操作方法是。

（3）丙同学取等质量Fe(NO₃)₂的在同样条件下热分解，用B装置收集气体产物，可收集到气体___________mL。

III:【实验三】探究固体混合物的组成和特征

（4）小组丁同学取KNO₃、 Cu(NO₃)₂、 Fe(NO₃)₂混合粉末充分加热后用排水法未收集到任何气体，则KNO₃、 Cu(NO₃)₂、 Fe(NO₃)₂物质的量之比可能为_____________。

A. 1∶2∶2 B. 2∶1∶3 C. 1∶2∶3 D. 3∶8∶5

(5)取0.6mol由KNO₃、 Cu(NO₃)₂、 Fe(NO₃)₃按等物质的量之比混合而成的粉末溶于100mL 3mol/L的稀硫酸中，再向溶液中加入足量的铜粉，则最多可溶解铜粉质量为_________

在1.0 L密闭容器中放入0.10 mol X，在一定温度下发生反应：X(g)Y(g)＋Z(g) △H＜0

容器内气体总压强p随反应时间t的变化关系如下图所示。以下分析正确的是

A.从反应开始到t₁时的平均反应速率 v(X)＝ mol/(L·min)

B.该温度下此反应的平衡常数K＝0.32

C.欲提高平衡体系中Y的含量，可升高体系温度或减少Z的量

D.其他条件不变，再充入0.1 mol 气体X，平衡正向移动，X的转化率增大

反应A（s）+B（g）⇌c（g）在密闭容器中进行，下列情况不能使反应速率加快的是（　　）

	A．	升高温度	B．	增加A的物质的量
	C．	使用催化剂	D．	缩小容器体积使压强增大

分别按下图甲、乙所示装置进行实验，图中两个烧杯里的溶液为同浓度的稀硫酸，乙中G为电流计．请回答下列问题：

（1）以下叙述中，正确的是　．

A．甲中锌片是负极，乙中铜片是正极 B．两烧杯中铜片表面均有气泡产生

C．两烧杯中溶液的pH均增大 D．产生气泡的速率甲中比乙中慢

E．乙的外电路中电流方向Zn→Cu

（2）变化过程中能量转化的形式主要是：甲为　　；乙为　．

（3）在乙实验中，某同学发现不仅在铜片上有气泡产生，而且在锌片上也产生了少量气体，分析其原因可能是　　．

（4）在乙实验中，如果把硫酸换成硫酸铜溶液，请写出铜电极的电极反应方程式：　．

镁和铝分别与等浓度、等体积的过量稀硫酸反应,产生气体的体积(V)与时间(t)关系如下图。反应中镁和铝的( )

A.物质的量之比为3∶2

B.质量之比为3∶2

C.摩尔质量之比为2∶3

D.反应速率之比为2∶3

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