题目内容


将由、、三种固体组成的混合物溶于足量水，充分反应后得到12.6g白色沉淀，向所得的浊液中逐滴加入3mol/L的盐酸，生成沉淀的质量与加入盐酸的体积的关系如图所示：

根据题意回答下列问题：

（1）写出将、、溶于水时发生反应的离子方程式：

_____________________________________________________________

（2）a的值为__________

(3)求出原混合物各成分的物质的量（要求写出计算过程）


（1）3OH-+Al3+=Al(OH)3↓  4OH-+Al3+=AlO2-+2H2O   2OH-+Mg2+=Mg(OH)2↓（3分）

（2）24.3（2分）

（3）1.05mol、0.2mol、0.15mol（3分）


练习册系列答案
相关题目

氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如下图所示，则下列化学反应属于区域3的是（　　）

　

A．

2H2+O22H2O

　

B．

2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑

　

C．

CuO+COCu+CO2

　

D．

Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑


基态原子的核外电子排布为[Kr]4d105s1的元素属于的区、周期和族为（　　）

　

A．

p区、第五周期、IB族

B．

ds区、第五周期、Ⅷ族

　

C．

d区、第四周期、IB族

D．

ds区、第五周期、IB族


下列实验现象不能说明相关结论的是(　　)

A．向Al(OH)3沉淀中滴加NaOH溶液或盐酸，沉淀均消失，说明Al(OH)3是两性氢氧化物

B．将金属钠投入冷水中，钠熔为小球，说明钠与水的反应为放热反应且钠的熔点低

C．向AgCl浊液中滴加Na2S溶液，白色沉淀变成黑色，说明AgCl溶解度比Ag2S大

D．将铜与浓硫酸共热，产生使石蕊溶液变红的气体，说明浓硫酸被氧化

下列选项中所涉及到的两个量一定不相等的是（      ）

A．足量的钠在等物质的量的Cl2和O2中分别燃烧转移电子数

B．等物质的量的KO2与CaO2分别与水反应生成 的气体体积（相同条件下）

C．100mL  1mol/L HNO3分别与1.4g Fe 、2.8gFe完全反应时生成 的NO物质的量

D．等浓度等体积的盐酸、NaOH溶液分别与一定量Al反应生成等质量气体时转移的电子数

肼(H2NNH2)是一种高能燃料，有关化学反应的能量变化如图所示。已知断裂1 mol化学键所需的能量(kJ)：N≡N为942、O=O为500、N-N为154，则断裂1 mol N-H键所需的能量(kJ)是

A．391           B．516　　　    C．658　　　   D．194　

                    


　下列各项中表达正确的是（　　）

　

A．

F﹣的结构示意图：

B．

CH4分子的比例模型：

　

C．

CCl4的电子式：

D．

乙烯的结构简式：CH2CH2


1）有下列几种物质

A．金刚石和石墨    B．C2H6和C5H12    C．C2H4和C2H6

D．CH3CH2CH2CH3和CH3CH（CH3）2    E．35Cl和37Cl

属于同分异构体的是　　；属于同素异形体的是　　；属于同系物的是　　；属于同位素的是　　．

（2）两种粒子的核外电子排布相同，核电荷数不同，则它们可能是　　

A．两种不同元素的原子       

B．一定是两种不同的离子

C．同一元素的原子和离子     

D．两种不同元素的原子和离子．

从铝土矿（主要成分是Al2O3,含SiO2、Fe2O3、MgO等杂质）中提取氧化铝的两种工艺流程如下：

请回答下列问题：

（1）流程甲加入盐酸后生成Al3+的离子方程式为______________________________。

（2）流程乙加入烧碱后生成的离子方程式为_____________________________。

（3）验证滤液B含Fe3+，可取少量滤液并加入_______________（填试剂名称）。

（4）滤液E、K中溶质的主要成分是_______________（填化学式），写出该溶质的一种用途_______________。

（5）已知298 K时，Mg(OH)2的溶度积常数Ksp=5.6×10-12。取适量的滤液B，加入一定量的烧碱至达到沉淀溶解平衡，测得pH=13.00，则此温度下残留在溶液中的c(Mg2+)=__________。

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