硫酸工业中SO₂转化为SO₃是重要的反应之一，在一定压强和催化剂作用下在2L密闭容器中充入0.8molSO₂和2molO₂发生反应：2SO₂(g)＋O₂(g)2SO₃(g)，SO₂的转化率随温度的变化如下表所示：

（1）由表中数据判断DH        0（填“＞”、“＝”或“＜”）。

（2）能判断该反应已达到平衡状态的依据是            （填序号）。

a．混合气体中各组分的质量不变   b．c(SO₂)=c(SO₃)   c．v正(SO₃)=2v逆(O₂)                

（3）某温度下经2min反应达到平衡后c(SO₂)=0.08mol/L，则：

①0~2min之间，O₂的平均反应速率是           。 ②此时的温度是        ℃。

③此温度下的平衡常数K=        （可用分数表示）。

氨的合成是重要的一项化工生产。已知合成氨有关能量变化的图像如图1。

(1)反应 N₂(g)+3H₂(g) 2NH₃(g)   △H＝             ；

(2)化学反应可视为旧健断裂和新键形成的过程，化学键的键能是形成（或拆开）1mol化学键时释放（或吸收）的能量。现提供以下化学键的键能（kJ·mol^-1）：H—H：436，N≡N：946，则N—H的键能是                  kJ·mol^-1;

(3)在一定条件下按图2实线I进行，改变某条件按图2虚线II进行，则该条件可能是                                            ；

(4)在一个密闭容器中加入1molN₂、3mol H₂，一定条件下充分反应，其热效应始终小于92 kJ,请说明原因                                              ；

(5)在一个密闭容器中加入amolN₂、bmol H₂，达到平衡时n(N₂):n(H₂)=1:3，则a:b=     。

工业上常用天然气作为制备CH₃OH的原料。已知：

① CH₄(g)+O₂(g)CO(g)+H₂(g)+H₂O(g) △H=－321.5 kJ/mol

② CH₄(g)+ H₂O(g) CO(g)+3H₂(g) △H=＋250.3 kJ/mol

③ CO(g)+2H₂(g) CH₃OH(g) △H=－90.0 kJ/mol

（1）CH₄(g)与O₂(g)反应生成CH₃OH(g)的热化学方程式为_________________________。

（2）向V L恒容密闭容器中充入a mol CO与2a mol H₂，在不同压强下

合成甲醇。CO 的平衡转化率与温度、压强的关系如下图所示：

① 压强P₁____P₂（填“＜”、“＞”或“＝”）

② 在100℃、P₁压强时，平衡常数为________ (用含a、V的代数式表示)。

写出下列反应的热化学方程式

(1)在25℃，101 Kpa 下1 mol 乙醇（C₂H₅OH）完全燃烧并生成二氧化碳和液态水时，放出热量为1366.8 kJ，试写出表示乙醇燃烧的热化学方程式：____                           

（2）肼（N₂H₄）又称联氨，是一种可燃性液体，其燃烧热较大且燃烧产物对环境无污染，故可以用作火箭燃料。已知：N₂（g）+2O₂ (g)=2NO₂（g） △H=+67.7kJ／mol

                       2N₂H₄（g）+2NO₂ (g）=3N₂（g）+4H₂O（g）△H= 一1135.7kJ/ mol

则肼完全燃烧的热化学方程式为                                  。

（3）高炉炼铁中发生的基本反应之一如下：

    FeO(s)+ CO(g)= Fe(s)+ CO₂(g)  △H>0。

①此反应的平衡常数表达式为                     ；

②温度升高平衡常数K值          （填“增大”、“减小”、或“不变”）

③已知1100℃时，K= 0.263，此时测得高炉中c(CO₂)= 0.025mol/L，c(CO)= 0.1mol/L，在这种情况下，该反应      （填“是”或“不是”）处于化学平衡状态，此时化学反应速率是

v正          v逆（填“<”、“>”或“=”）。

请回答下列问题：

（1）在一定温度下，下列叙述是可逆反应A(g)+3B(g) 2C(g)达到平衡的标志的是                     

①C的生成速率与C的分解速率相等；

②单位时间生成amol A，同时生成3amol B；

③A、B、C的浓度不再变化；

④A、B、C的分子数目比为1:3:2 ；

⑤混合气体的总压强不再变化；

⑥混合气体的物质的量不再变化；

⑦单位时间消耗amol A，同时生成3amol B；

⑧单位时间内生成a mol C，同时生成 mol B

（2）在稀氨水中存在下述电离平衡NH₃+H₂O NH₃ ·H₂O NH₄⁺+OH^-，分别加入少量下列物质，溶液中c(OH^-)如何变化？(填“增大”、“减小”或“不变”)；平衡移动方向如何？(填“正向移动”或“逆向移动”)

相同温度下，反应Br+H₂→HBr+H可由过程Ⅰ或过程Ⅱ实现，其能量变化如右图所示。则下列叙述正确的是

A． 该反应为放热反应

B． 反应热：过程I＞过程II

C． 过程Ⅱ的平衡常数＞过程I的平衡常数

D． 形成1 mol 化学键释放的能量：H—Br＜H—H

已知反应A(g)＋B(g)nC(g) △H＝x kJ·mol-1，在不同条件下进行时，混合物中C的百分含量随时间变化的关系如右图。下列有关叙述一定正确的是

A. a条件下的反应速率小于b条件下的反应速率

B. 其他条件相同时，a表示有催化剂，b表示无催化剂

C. 其他条件相同，若a、b表示不同压强下的反应，则n＞2

D. 其他条件相同，若a、b表示不同温度下的反应，则x＞0

在2L密闭容器中，加入X和Y各4mol，一定条件下发生化学反应：

2X（g）+ 2Y（g） Z（g）+2 W（g） △H<0， 反应进行到5s时测得X的转化率为25%，10 s后达到化学平衡，测得Z的浓度为0.5mol/L，则下列说法正确的是

A．5s内平均反应速率为υ(Y)= 0.2 mol/( L·s)

B．该反应的平衡常数数值为0.5

C．保持容积体积不变，向容器中通入惰性气体可提高反应物的转化率

D．升高温度，当测得容器中密度不变时，表示该反应已经达到平衡状态

高温条件下反应达到平衡时的平衡常数    。恒容条件下升高温度，H₂浓度减小。则下列说法正确的是

A．反应的热化学方程式可表示为：CO(g)+H₂O(g)CO₂(g)+H₂(g) △H＜0 kJ/mol

B．恒温恒容下，增大压强，H₂浓度一定减小

C．升高温度，逆反应速率减小               D．该反应的正反应为放热反应

 已知：2H₂(g) +O₂(g) ＝ 2H₂O(g)  ΔH =－483.6 kJ/mol

下列说法不正确的是

A．该反应原理可用于设计氢氧燃料电池

B．破坏1 mol H—O 键需要的能量是463.4 kJ

C．H₂O(g)＝H₂(g) + 1/2O₂(g)  ΔH = +241.8  kJ/mol

D．H₂(g) 中的H—H 键比 H₂O(g) 中的H—O 键牢固