题目内容
氨的合成是重要的一项化工生产。已知合成氨有关能量变化的图像如图1。
(1)反应 N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H= ;
(2)化学反应可视为旧健断裂和新键形成的过程,化学键的键能是形成(或拆开)1mol化学键时释放(或吸收)的能量。现提供以下化学键的键能(kJ·mol-1):H—H:436,N≡N:946,则N—H的键能是 kJ·mol-1;
(3)在一定条件下按图2实线I进行,改变某条件按图2虚线II进行,则该条件可能是 ;
(4)在一个密闭容器中加入1molN2、3mol H2,一定条件下充分反应,其热效应始终小于92 kJ,请说明原因 ;
(5)在一个密闭容器中加入amolN2、bmol H2,达到平衡时n(N2):n(H2)=1:3,则a:b= 。
(1)ΔH=﹣92kJ∕mol (2)391kJ∕mol
(3)使用催化剂 (4)反应为可逆反应 (5)1:3
某温度下,H2(g)+CO2(g)H2O(g)+CO(g)的平衡常数K=2.25。该温度下在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中,投入H2(g)和CO2(g),其起始浓度如下表所示。
起始浓度 | 甲 | 乙 | 丙 |
c(H2)/mol/L | 0.010 | 0.020 | 0.020 |
c(CO2)/mol/L | 0.010 | 0.010 | 0.020 |
下列判断不正确的是
A.反应开始时,反应速率:甲<乙<丙
B.平衡时,甲中和丙中H2的转化率均是60%
C.平衡时,c(CO2)丙=2c(CO2)甲
D.平衡时,乙中CO2的体积分数大于60%
下列选用的相关仪器、用品不符合实验要求的是( )
A | B | C | D |
准确量取19.01 mL水 | 新制氯水的保存 | 测定0.1 mol/L Na2CO3溶液的pH | 分离水和乙酸乙酯 |
25 mL酸式滴定管 | 带玻璃塞的棕色细口瓶 | 镊子、pH试纸、表面皿 | 分液漏斗、烧杯 |