题目内容
高温条件下反应达到平衡时的平衡常数 
。恒容条件下升高温度，H2浓度减小。则下列说法正确的是
A．反应的热化学方程式可表示为：CO(g)+H2O(g)
CO2(g)+H2(g) △H＜0 kJ/mol
B．恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小
C．升高温度，逆反应速率减小 D．该反应的正反应为放热反应
A
练习册系列答案
相关题目
Z B 氢化物的沸点：
△H<0 D．④中自色沉淀为BaS04某温度下，H2(g)＋CO2(g)
H2O(g)＋CO(g)的平衡常数K＝2.25。该温度下在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中，投入H2(g)和CO2(g)，其起始浓度如下表所示。
| 起始浓度 | 甲 | 乙 | 丙 |
| c(H2)/mol/L | 0.010 | 0.020 | 0.020 |
| c(CO2)/mol/L | 0.010 | 0.010 | 0.020 |
下列判断不正确的是
A．反应开始时，反应速率：甲＜乙＜丙
B．平衡时，甲中和丙中H2的转化率均是
60％
C．平衡时，c(CO2)丙＝2c(CO2)甲
D．平衡时，乙中CO2的体积分数大于60％
）处于化学平衡状态，此时化学反应速率是下列选用的相关仪器、用品不符合实验要求的是( )
| A | B | C | D |
| 准确量取19.01 mL水 | 新制氯 | 测定0.1 mol/L Na2CO3溶液的pH |
|
| 25 mL酸式滴定管 | 带玻璃塞的棕色细口瓶 | 镊子、pH试纸、表面皿 | 分液漏斗、烧杯 |
水的保存
分离水和乙酸乙酯
H2
Cu
Cu
的是