已知:2H2(g) +O2(g) ＝ 2H2O(g) ΔH =-483.6 kJ/mol 下列说法不正确的是 A．该反应原理可用于设计氢氧燃料电池 B．破坏1 mol H-O 键需要的能量是463.4 kJ C．H2O(g)＝H2(g) + 1/2O2(g) ΔH = +241.8 kJ/mol D．H2(g) 中的H-H 键比 H2O(g) 中的H-O 键牢固题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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已知：2H₂(g) +O₂(g) ＝ 2H₂O(g) ΔH =－483.6 kJ/mol

下列说法不正确的是

A．该反应原理可用于设计氢氧燃料电池

B．破坏1 mol H—O 键需要的能量是463.4 kJ

C．H₂O(g)＝H₂(g) + 1/2O₂(g) ΔH = +241.8 kJ/mol

D．H₂(g) 中的H—H 键比 H₂O(g) 中的H—O 键牢固

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X、Y、Z、W、R是5种短周期元素，其原子序数依次增大。X是周期表中原子半径最小的元素，Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z、W、R处于同一周期，R与Y处于同一族，Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等。下列说法正确的是（）

A．元素Y、Z、W具有相同电子层结构的离子，其半径依次增大

B．元素X不能与元素Y形成化合物

C．元素Y、R分别与元素X形成的化合物的热稳定性：

D．元素W、R的最高价氧化物的水化物都是强酸

下列日常生活中的现象与氧化还原反应无关的是

A．铜铸塑像上出现铜绿[Cu₂(0H)₂C0₃] B．用石膏点豆腐

C．不良商贩用硫黄熏蒸法制作“白豆芽” D．自来水厂用氯气对水进行消毒

在密闭容器中，一定条件下进行如下反应：
NO(g) + CO(g) N₂(g) + CO₂(g)；△H＝-373.2 kJ/mol ,达到平衡后，为提高该反应的速率和NO的转化率，采取的措施正确的是

A. 加催化剂 B. 减小反应容器体积

C. 升高温度 D. 增大NO浓度

0.100 mL 6 mol·L-1 H₂SO₄跟过量锌粉反应，在一定温度下，为了减缓反应速率，但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量下列物质中的：①硫酸钠固体 ②水 ③硫酸钾溶液 ④硝酸钾溶液 ⑤醋酸钠固体 ⑥硫酸铜固体

A． ②③⑤ B． ①④⑤ C． ②③⑥ D． ③④⑥

请回答下列问题：

（1）在一定温度下，下列叙述是可逆反应A(g)+3B(g) 2C(g)达到平衡的标志的是

①C的生成速率与C的分解速率相等；

②单位时间生成amol A，同时生成3amol B；

③A、B、C的浓度不再变化；

④A、B、C的分子数目比为1:3:2 ；

⑤混合气体的总压强不再变化；

⑥混合气体的物质的量不再变化；

⑦单位时间消耗amol A，同时生成3amol B；

⑧单位时间内生成a mol C，同时生成 mol B

（2）在稀氨水中存在下述电离平衡NH₃+H₂O NH₃ ·H₂O NH₄⁺+OH^-，分别加入少量下列物质，溶液中c(OH^-)如何变化？(填“增大”、“减小”或“不变”)；平衡移动方向如何？(填“正向移动”或“逆向移动”)

加入的物质	少量NH₄Cl固体	少量KOH溶液
c(OH^-)的变化
平衡移动方向

下列关于仪器使用的说法正确的是(　　)

A．滴定管装滴定液时应先用滴定液润洗

B．锥形瓶用作反应容器时一定不能加热

C．蒸馏时温度计水银球可以高于蒸馏烧瓶支管口

D．振荡分液漏斗时应关闭玻璃塞和活塞

下述实验设计能够达到目的的是(　　)

编号	实验目的	实验设计
A	证明盐酸酸性比醋酸强	用同一电路测等体积的盐酸、醋酸溶液的导电性
B	证明H₂CO₃酸性比H₂SiO₃强	将CO₂通入Na₂SiO₃溶液中
C	证明钠的金属活动性比铜强	向CuCl₂溶液中投入金属钠
D	证明溶液中含有I^－	向溶液中加入淀粉

对氨基苯甲酸可用甲苯为原料合成，已知苯环上的硝基可被还原为氨基，

，产物苯胺还原性强，易被氧化，则由甲苯合成对氨基苯甲酸的步骤合理的是

(　　 )

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