题目内容
写出下列反应的热化学方程式
(1)在25℃，101 Kpa 下1 mol 乙醇（C2H5OH）完全燃烧并生成二氧化碳和液态水时，放出热量为1366.8 kJ，试写出表示乙醇燃烧的热化学方程式：____
（2）肼（N2H4）又称联氨，是一种可燃性液体，其燃烧热较大且燃烧产物对环境无污染，故可以用作火箭燃料。已知：N2（g）+2O2 (g)=2NO2（g） △H=+67.7kJ／mol
2N2H4（g）+2NO2 (g）=3N2（g）+4H2O（g）△H= 一1135.7kJ/ mol
则肼完全燃烧的热化学方程式为 。
（3）高炉炼铁中发生的基本反应之一如下：
FeO(s)+ CO(g)= Fe(s)+ CO2(g) △H>0。
①此反应的平衡常数表达式为 ；
②温度升高平衡常数K值 （填“增大”、“减小”、或“不变”）
③已知1100℃时，K= 0.263，此时测得高炉中c(CO2)= 0.025mol/L，c(CO)= 0.1mol/L，在这种情况下，该反应 （填“是”或“不是”
）处于化学平衡状态，此时化学反应速率是
v正 v逆（填“<”、“>”或“=”）。
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(填“增大”、“减小”或“不变”)；写出表示该混合溶液中所有离子浓度之间的一个等式 。
3Z(g)，若反应开始时充入2mol X和2mol Y，达平衡后Y的体积分数为a%。其他条件不变时，若按下列四种配比作为起始物质，平衡后Y的体积分数＞a%的是
。恒容条件下升高温度，H2浓度减小。则下列说法正确的是
CO2(g)+H2(g) △H＜0 kJ/mol 
酸和铁粉仅用下表提供的玻璃仪器(非玻璃仪器任选)或实验装置就能实现相应实验目的的是( )
| 选项 | A | B | C | D |
| 实验 目的 | 除去KCl中少量MnO2 | 用10 mol·L－1盐酸配制100 mL 0.1 mol·L－1盐酸 | 用NaCl溶 液制备氯 化钠晶体 | 除去乙烯中少量SO2 |
| 实验仪器或装置 | 烧杯、玻璃 棒、分液漏斗 | 100 mL容量瓶、玻璃棒、烧杯 |
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为了探究AgNO3的氧化性和热稳定性，某化学兴趣小组设计了如下实验。
Ⅰ.AgNO3的氧化性
将光亮的铁丝伸入AgNO3溶液中，一段时间后将铁丝取出。为检验溶液中Fe的氧化产物，将溶液中的Ag＋除尽后，进行了如下实验。可选用的试剂：KSCN溶液、氯水。
(1)请完成下表：
| 操作 | 现象 | 结论 |
| 取少量除尽Ag＋后的溶液于试管中，加入KSCN溶液，振荡 | ____ | 存在Fe3＋ |
Ⅱ.AgNO3的热稳定性
用如图所示的实验装置A加热AgNO3固体，产生红棕色气体，在装置D中收集到无色气体。当反应结束以后，试管中残留固体为黑色。
(2)装置B的作用是____________________________________________________。
(3)经小组讨论并验证该无色气体为O2，其验证方法是________________________
________________________________________________________________________。
(4)【查阅资料】Ag2O和粉末状的Ag均为黑色；Ag2O可溶于氨水。
【提出设想】试管中残留的黑色固体可能是：ⅰAg；ⅱ.Ag2O；ⅲ.Ag和Ag2O。
【实验验证】该小组为验证上述设想，分别取少量黑色固体放入试管中，进行了如下实验。
| 实验编号 | 操作 | 现象 |
| a | 加入足量氨水，振荡 | 黑色固体不溶解 |
| b | 加入足量稀硝酸，振荡 | 黑色固体溶解，并有气体产生 |
【实验评价】根据上述实验，不能确定固体产物成分的实验是__①__(填实验编号)。
【实验结论】根据上述实验结果，该小组得出AgNO3固体热分解的产物有__②__。