硫酸工业中SO2转化为SO3是重要的反应之一.在一定压强和催化剂作用下在2L密闭容器中充入0.8molSO2和2molO2发生反应:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g).SO2的转化率随温度的变化如下表所示: 温度(℃) 450 500 550 600 SO2的转化率(%) 97.5 95.8 90.50 80.0 (1)由表中数据判断DH 0. (2)能判断该反应已� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

硫酸工业中SO₂转化为SO₃是重要的反应之一，在一定压强和催化剂作用下在2L密闭容器中充入0.8molSO₂和2molO₂发生反应：2SO₂(g)＋O₂(g)2SO₃(g)，SO₂的转化率随温度的变化如下表所示：

温度（℃）	450	500	550	600
SO₂的转化率（%）	97.5	95.8	90.50	80.0

（1）由表中数据判断DH 0（填“＞”、“＝”或“＜”）。

（2）能判断该反应已达到平衡状态的依据是（填序号）。

a．混合气体中各组分的质量不变 b．c(SO₂)=c(SO₃) c．v正(SO₃)=2v逆(O₂)

（3）某温度下经2min反应达到平衡后c(SO₂)=0.08mol/L，则：

①0~2min之间，O₂的平均反应速率是。 ②此时的温度是 ℃。

③此温度下的平衡常数K= （可用分数表示）。

（1）＜（2）a、c

（3）①0.08mol/（L·min） ②600℃。③400/41。

练习册系列答案

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D、E、X、Y、Z是周期表中的前20号元素，且原子序数逐渐增大，它们的最简单氢化物分子的空间结构依次是正四面体、三角锥形、正四面体、角形(V形)、直线型，回答下列问题：

(1)Y的最高价氧化物的化学式为______________。

(2)上述5种元素中，能形成酸性最强的含氧酸的元素是____________，写出该元素的任意3种含氧酸的化学式：_______________________。

(3)D和形成的化合物，其分子的空间构型为________________。

(4)D和X形成的化合物，其化学键类型属_______________，其晶体类型属_____________________。

(5)金属镁和E的单质在高温下反应得到的产物是__________，此产物与水反应生成两种碱，该反应的化学方程式是___________________________。

(6)试比较D和X的最高价氧化物熔点的高低并说明理由_______________________________________。

下列有关能量转换的说法正确的是

A．煤燃烧是热能转化为化学能的过程

B．化石燃料和植物燃料燃烧时放出的能量均来源于太阳能

C．动物体内葡萄糖被氧化是热能转变成生物能的过程

D．植物通过光合作用将CO₂转化为葡萄糖是太阳能转变成热能的过程

可逆反应：aA（g）＋bB（s）cC（g）+d D（g），当其他条件不变时，反应过程中某物质在混合物中的百分含量与温度（T）、压强（P）的关系如图所示，下列判断正确的是

A．T₁＜T₂ΔH＞0

B．T₁＞T₂ ΔH＜0

C．P₁＜P₂ a=c+d

D．P₁＜P₂ a+b=c+d

相同温度下，反应Br+H₂→HBr+H可由过程Ⅰ或过程Ⅱ实现，其能量变化如右图所示。则下列叙述正确的是

A．该反应为放热反应

B．反应热：过程I＞过程II

C．过程Ⅱ的平衡常数＞过程I的平衡常数

D．形成1 mol 化学键释放的能量：H—Br＜H—H

下列操作正确的是(　　)

A．只有②　　　　　　　 B．②③

C．③④ D．全部错误

下面是中学化学中常用玻璃仪器组成的实验装置图(根据需要可在其中加入液体或固体)。请回答下列问题：

(1)能用作干燥氨气的装置有________(填字母)。

(2)既能用于收集氯气又能用于收集一氧化氮气体的装置有________(填字母)。

(3)在氯气和铁反应的实验中，能添加在制氯气和反应装置之间以除去氯气中氯化氢等杂质气体的装置有________(填字母)。

(4)能用于乙烯与溴水反应制二溴乙烷的实验装置有________(填字母)。

(5)若用C装置作二氧化硫与烧杯中氢氧化钠溶液反应的实验，则其中广口瓶的作用是________________________________________________________________________。

(6)为比较Fe³^＋和Cu²^＋对H₂O₂分解的催化效果，某同学设计了如图所示的实验。

①可通过观察__________________的现象来定性比较得出结论。

②有同学提出将CuSO₄改为CuCl₂更为合理，其理由是____________________，你认为还可以作何改进？___________________。

在CH₃COOH＋C₂H₅OHCH₃COOC₂H₅＋H₂O的平衡体系中，加入一定量的C₂HOH，当重新达到平衡时，¹⁸O原子应存在于

(　　)

A．乙酸乙酯中 B．乙酸中

C．水中 D．乙酸、乙酸乙酯和水中

某元素在化学反应中，由化合态变为游离态，则该元素(　　)

A．一定被氧化　　　　　　 B．一定被还原

C．可能被氧化，也可能被还原 D．化合价降低为0

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